Gaz réel

générale des gaz parfaits Énergie cinétique • Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique. Ecin = Cte x T • L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K). • L’énergie cinétique s’annule à 0 K. • L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide – liquide – gazeux. Comparaison solide - liquide - gaz État Agitation

des corps purs A) Gaz 1) Gaz parfait Expression de  : On a , et . Donc . D’où . Potentiel chimique standard : Définition :  : pression standard.  : potentiel chimique standard. Ainsi, . Nouvelle définition du gaz parfait (en chimie) : C’est un gaz pour lequel . On a bien l’équivalence avec la définition physique : On a (pour tout corps pur). Donc . 2) Gaz réel Lorsque , le gaz réel tend à être un gaz parfait. Donc (le potentiel du gaz réel se rapproche de celui du gaz parfait). Ainsi :

n2 d 2  0 x1 dx 1 Soit x1 RT 1  x2 d 2  0 (on multiplie la relation précédente par ) x1 n1  n2 dx dx Donc d 2   RT 1  RT 2 x2 x2 D’où   RT ln x  f (T , P)  RT ln x  *(T , P) . 2 2 2 2 II Le potentiel chimique des corps purs A) Gaz 1) Gaz parfait Expression de  : G  n On a G  H  TS ,  T T T0 T0 H  H 0  n  c p dT et S  S0  n  c p Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique dT P  nR ln . T P0 Page 4 sur 11 Donc   T T H 0  TS0 dT P   c p dT  T 

Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Thermodynamique-M.P.S.I Table des matières 1 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

1er cycle universitaire. BTS. Cours de Thermodynamique n° 4 : chaleur, travail et énergie interne des gaz parfaits. C. Haouy, professeur de Physique Appliquée Mise à jour du 16-09-08. Colonne de gauche = discours fait aux élèves, pas forcément écrit au tableau Colonne de droite = résumé et illustrations du propos de la colonne de gauche, écrits au tableau ou montrés sur transparents. Voir l’Introduction aux cours de thermodynamique pour situer ce cours dans son contexte. Les exercices signalés

sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans ces conditions, indépendante de la nature du gaz.  Cette propriété

Lycée Viette T.D. 22 Ex 01 TSI 1 Gaz parfait gaz réel • La pression d'un pneumatique est ajustée l'hiver à - 10°C à "2 bars". Quelle pression indiquerait un manomètre l'été à 30°C. • Une bouteille en acier porte à 20°C les indications : argon 10 m3, 200 bars. Elle est équipée d'un détenteur pour délivrer l'argon à la pression atmosphérique à la même température. 1. Quel est le volume interne de la bouteille, quel est le volume utile de l'argon. 2. Quel est le nombre de mole et la masse d'argon

0.5 0.5 1 0.5 0.5 (Si aucune case n’est cochée note : = 0) | DS de THERMODYNAMIQUE n° 1 du 9 novembre2013 3/8 Exercice 2 : Coefficients thermoélastiques d’un gaz de Clausius ( 12 points) L’équation d’état d’un gaz de Clausius est donnée par : b étant une constante positive. R est la constante des gaz parfaits. 1. Déterminer la différentielle des deux membres de l’équation de Clausius et la présenter sous la forme A dV+ B dP + C dT = 0. On donnera l’expression de A, B et