Gravité quantique

ou subatomique. Le premier est le microscope à effet tunnel qui a été inventé en 1981 par deux chercheurs d'IBM (Gerd Binnig et Heinrich Rohrer), et qui permet de parcourir des surfaces conductrices ou semi-conductrices en utilisant un phénomène quantique, l'effet tunnel, pour déterminer la morphologie et la densité d'états électroniques des surfaces qu’il explore. Le second est le microscope à force atomique qui est un dérivé du microscope à effet tunnel, et qui mesure les forces d'interactions entre

2 atomes H 3 La liaison chimique : OM Même concept que pour les atomes : les orbitales atomiques (OA) sont remplacées par les orbitales moléculaires (OM) chacune correspond à un état quantique d'un électron lié à 2 noyaux comme pour les OA, on ne peut avoir qu'un électron dans un état quantique ==> 1 OM contient au maximum 2 électrons appariés formation d'une liaison entre deux atomes X et Y transformation de deux OA ( 1 X et 1 Y) en deux OM partagées pour résoudre le problème

Impossibilité de les calculer Absence de modèle mathématique Mais on garde une partie des résultats Théorie quantique : postulats pour un atome polyélectronique: • Atome : énergie quantifiée et négative • Chaque électron est dans un état particulier • Les états sont dits stationnaires = pas de rayonnement d’énergie • L’état de l’électron est caractérisé par n, l, m, s 4 nombres quantiques Le quadruplet de nombre caractérise complètement l’électron Tout ce qu’on peut connaître de chaque électron

2014-2015 Travaux Dirigés Mécanique quantique Physique des solides Semiconducteurs CSI3 – U3 Enseignants : I. Lefebvre, X. Wallart, B. Grandidier, J.F. Robillard, C. Croënne, A. Devos, C. Delerue Introduction à la dualité onde-corpuscule Relations de De Broglie A la fin du XIXème siècle, la Physique Classique se divisait en 2 domaines : - la Physique des particules et des solides régie par les lois de la Mécanique Classique développées depuis Newton (XVIIème siècle) - La Physique ondulatoire

DERNIÈRE IMPRESSION LE 29 août 2013 à 13:52 Chapitre 12 Physique quantique Table des matières 1 Les niveaux d’énergie 1.1 Une énergie quantifiée . . . . . . . . . . . 1.2 Énergie de rayonnement émis ou absorbé 1.3 Application . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 L’atome de Rutherford et de Bohr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Dualité onde-matière 3 Le laser 3.1 Le principe . .

Introduction `a la m´ecanique quantique Alice Sinatra septembre 2008 Contents 1 Ondes et particules en physique classique 1.1 Particule ponctuelle . . . . . . . . . . . . . ´ 1.2 Energie m´ecanique . . . . . . . . . . . . . 1.3 Ondes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Interf´erence entre deux ondes . . . . . . . 1.5 Repr´esentation complexe des ondes . . . . 2 Les 2.1 2.2 2.3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

trois nombres quantiques n, l et m. ces trois nombres sont des entiers, tel que : n>0 ; 0≤l ≤ n-1 -l ≤m ≤+l, ; et En plus de ces trois nombres quantiques, il existe un quatrième nombre quantique c’est le nombre de spin s, où : s = +½ ou bien s = -½ Avec : n: nombre quantique principale. Il définit la couche électronique : K, L, M, N... l : nombre quantique secondaire. Il définit la sous couche : s, p, d, f. m : nombre quantique magnétique. Il définit le nombre de cases quantiques s : le spin

processus ; ces théories, appelées modèles duaux, font naître de grands espoirs. Quelques années plus tard une théorie concurrente apparaît : la chromodynamique quantique. Le succès des expériences de l'accélérateur SLAC (Stanford) en 1969 et la mise en évidence de la liberté asymptotique en 1973 imposent par la suite la chromodynamique quantique, la plupart des physiciens abandonnent alors les modèles duaux, à l'exception de quelques-uns. Ainsi, en 1975, Joël Scherk et John Schwarz montrent que la

Corrigé exercice 4 NOMBRES QUANTIQUES 1 1) �2,2,2, + � est impossible car on aurait ℓ = ? = 2, or le nombre quantique azimutal doit vérifier 2 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1. 1 �4,0, −1, − � est impossible car on aurait ?ℓ < −? alors que le nombre quantique magnétique est tel 2 que −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ. Tous les autres quadruplets vérifient les conditions sur les nombres quantiques (? entier > 0 ; 1 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1 ; −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ et ?? = ± ), donc peuvent bien décrire l’électron dans un atome. 2 On nomme l’orbitale à partir

2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . 2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . 2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : 2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran