Halogène

CFC. Cette catégorie comporte les chlorofluorocarbones totalement ou partiellement halogènes ainsi que les halons. Il a une durée de séjour d’environ 102 ans. [pic] [pic] Le réchauffement climatique est devenu une menace pour la planète Premièrement, ça

cours d’atomistique] La chimie organique : Introduction Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons. Pour cela, on utilise la règle de l’octet. 1 Introduction à la chimie

( Tate de cable Cable d'alimentation type U 1000 I ouUioooRo2V = ol i i Conducteur d'équipotentialité 25 mm? cuivea nu ou ae Inconporé dans le cable de distibution af Type Image Lampes incandescence Lampes. fluorescentes Lampes halogénes Lampes au sodium haute pression Luminaire LED @ciacutor Dae ce ome a) Panneau solaire Pe 7 — contréteur Batterie Source lumineuse \ Nombre de Consommation Consommation en Nombre de foyers

est la colonne des métaux alcalins, ils forment des ions une fois positif : Na , Li , K . La 2nd colonne est la colonne des alcalino-terreux, ils forment des ions 2 fois positif : Mg2+, Be2+, Ca2+. L’avant-dernière colonne est la colonne des halogènes, ils forment des ions une fois négatif : Cl-, F-, Br-. La dernière colonne est la colonne des gaz rares ou nobles. Ces éléments ne forment pas d’ion IID. EXERCICES • • Parmi les symboles chimiques suivants, indiquer ceux qui sont écrits

substitution radicalaire A. Bourgeais, 2009 28 Cours de Chimie Organique 1/ Halogénation d’un alcane a/ équation de réaction et mécanisme 9 En présence de dihalogène X2, une des liaisons Carbone-Hydrogène est remplacée par une liaison Carbone-Halogène. On obtient également l’acide halohydrique correspondant HX. R-H + Cl2 = R-Cl + H-Cl R-H + Br2 = R-Br + H-Br http://gfev.univ-tln.fr/Alcanes/Satures.htm A. Bourgeais, 2009 29 Cours de Chimie Organique • Le mécanisme radicalaire en chaine se déroule

sous forme minérale. Carbone organique La chimie du carbone est essentiellement covalente. Le carbone est à la base d'une multitude de composés pouvant contenir un grand nombre d'atomes, en association avec l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, les halogènes, le phosphore, le soufre, et les métaux, par liaisons simples, doubles ou triples. L'étude et la synthèse de ces composés constitue la chimie organique. Les principaux composés organiques du carbone sont les « hydrocarbures » des molécules associant

vie et par les économies d’énergie. Profitez un maximum de la lumière naturelle, Pensez à éteindre les lumières lorsque vous quittez une pièce, Dépoussiérez régulièrement les ampoules, Evitez les lustres à plusieurs ampoules, Evitez les lampes halogène, Profitez un maximum de la lumière naturelle. Chauffage Le chauffage représente encore 40 à 60% de la facture énergétique d’un ménage selon le choix de l’énergie. Une température de 19°C est suffisante dans les pièces de vie. Augmenter la température

d’une couleur, les éléments sur bloc p d’une autre couleur. Q8. Sur le tableau page suivante, entourer une période. Q9. Sur le tableau page suivante, nommer les deux premières (alcalins, et alcalino-terreux) et les deux dernières familles chimiques (halogènes et gaz nobles). Remarque   : • la famille des gaz nobles se nomme également gaz noble ou gaz inerte • gaz est invariable au pluriel. 2) Utilisation pour aller vers des entités plus stables a) Règle de

électronique = nombre d’e - x charge relative d’un e - = 11 x (1-) = 11- (½) 1 2. K possède 1 e - périphérique donc il appartient au groupe I et il se trouve à la 4 ème période car il a 4 niveaux d’énergies. ½ 3. Comme Cl est le 2 ème halogène alors il appartient au groupe VII (il a 7 e - périphériques) et à la 3 ème période ( il a 3 niveaux d’énergies). Sa configuration électronique est donc K 2 L 8 M 7 (½) Nombre total d’e - = 2+8+7 = 17 (¼) Et comme Cl est un atome électriquement

expected for a conjugated molecule. Sample 5 Teflon PTFE (polytetrafluoroethylene) Here are the peaks, we could observe on the spectrum : - 2918.04 – 2849.34 ,weak peak : C-H - 1201.63 – 1146;98 , strong peak : C-X Because of the presence of halogen, the dipole moment is strong so it may influences the vibration modes. Therefore, we observed the peaks excpected, corresponding to the functional group of the molecules. Conclusion The infrared spectroscopy is a good way to identify the functional