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En salle de soins : Je me lave les mains ; Je prépare le matériel : un set à pansement, du sérum physiologique, une paire de gants, du Grassolind®(fibre grasse, neutre, stérile), un Urgosteril (pansement stérile non tissé), des ciseaux, de la solution hydro alcoolique, un petit plateau en inox, une poubelle DASRI (déchets d’activité de soin à risque infectieux), et une poubelle DAOM (déchets associés aux ordures ménagères). J’entre dans la chambre en toquant, mets la présence, ferme la fenêtre

Seconde précipitation sur le culot reprécipité permet d’obtenir un meilleur résultat lors de la mesure de l’activité. Après chaque ajout de BaCl2 et centrifugation une partie du surnageant sera prélevé ( S1 , S2) et le culot sera resuspendu dans une solution saline avant d'être réprécipité à nouveau ( C1 , C2 ). Dans C2 on rajoute l’EDTA qui est un puissant chélateur utilisé pour récupérer les ions Ba2+ et permettre la resolubilisation des protéines en accélérant les réactions d’oxydation. 3) Dialyse :

réaction chimique. 2. Comparer les quantités de diiode dissoutes dans chaque tube. Dans quel solvant la solubilité du diiode est-elle la plus grande ? Dans l'éthanol. Expérience n°3 : Extraction du diiode en solution dans l’eau Verser dans une ampoule à décanter 20 mL d’une solution de diiode dissous dans l’eau, puis 10mL de cyclohexane. Agiter le contenu de l’ampoule puis laisser reposer. Cette étape de repos s’appelle la décantation. Séparer les deux phases 1. Faire un schéma de l’ampoule

Thiosulfate de sodium (Na2S2O 3)  Amidon   Solution d’amidon diluée blueté   2.RÉACTIFS         1.1. PRÉPARATION DES SOLUTIONS 1.1.1. SOLUTION SATURÉE D’IODURE DE POTASSIUM Dissoudre 14 g d’iodure de potassium dans 10 ml d’eau fraichement bouillie. Puis conserver  la solution dans une bouteille à verre brun.  1.1.2. SOLUTION DE THIOSULFATE DE SODIUM Préparer une solution de 0.01 M à partir d’une solution de 0.1 M. Cette solution doit être  préparée chaque jour.  1.1.3. SOLUTION D’AMIDON Peser 1g d’amidon dans 100 ml d’eau milliQ

fonction de la concentration en solution aqueuse permet de déterminer la concentration critique micellaire (CMC) et la surface par tête polaire d’un détergeant. Le tensioactif étudié au cours de ce TP est le dodécyl sulfate de sodium également appelé le SDS. SDS M(SDS) = 288 g/mol L’objectif de ce TP est de déterminer la concentration micellaire critique du SDS par la mesure de sa tension superficielle puis de déterminer la concentration d’une solution inconnue de SDS. I- Partie

réagissait à : - la soude qui forme un précipité vert donc il y a des ions fer II - le nitrate d’argent qui forme une solution blanche donc il y a des ions chlorure le BBT qui forme une solution orange donc il y a des ions hydrogène. Pour conclure cela nous avons dû pour le liquide, verser ce dernier dans trois tubes à essai (environ 2mL), mettre quelques gouttes de chaque solution (nitrate d’argent, soude et BBT) puis étudier les résultats pour connaître si les ions étaient bien présent dans le

stériles à usage unique, le container à déchets contaminés piquants, du sérum physiologique et le nécessaire à l’hygiène des mains (Solution Hydro Alcoolique). Après être renter et m’être présenté, j’informe le patient du soin pour lequel je suis là. Le patient me donne son accord, j’installe alors mon matériel sur la tablette, je me lave les mains avec la solution hydro alcoolique, m’équipe ensuite de mes gants et demande au patient l’endroit ou il veut que je fasse le prélèvement (sur quel doigt);

électrolyseur réalisons le montage suivant. Versons une solution aqueuse d’éthylamine de concentration molaire 0,01M dans l’électrolyseur et mesurons l’intensité de courant I1. Versons une solution aqueuse de soude de même concentration molaire dans l’électrolyseur et mesurons l’intensité de courant I2. L’intensité I2 est nettement supérieure à I1. Versons une solution aqueuse d’ammoniac de même concentration molaire dans l’électrolyseur et mesurons l’intensité

Exercice n°1 : concentration d’une solution d’acide sulfurique commercial Une solution est considérée comme dangereuse à partir de 1 mol.L-1, mais quelle est la concentration de l’acide sulfurique que l’on peut acheter au supermarché ? On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique(H2SO4). Cette solution contient 95% d’acide sulfurique pur en masse. 1) Quelle est la masse d’acide contenue dans un litre de solution ? 2) Calculer la concentration de la solution commerciale 3) Quelles précautions

g/L de permanganate de potassium de de la solution. 2. On prélève 10 mL de cette solution. Quelle est la masse de permanganate de potassium dans ce volume de solution ? 3. On utilise ce prélèvement pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ? Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution : Une solution de chlorure de sodium Une solution de chlorure de cuivre 1. Les étiquettes