Hydrogène

organisation tridimensionnelle (ou repliement) qui lui est propre. FORCE QUI INFLUENCENT LA STRUCTURE DES PROTEINES : -Différents types d’interactions non covalentes ont une importance vitale sur la structure des protéines. Les liaisons hydrogène, les interactions hydrophobes les liaisons électrostatiques et les forces de van der waals, sont toutes de nature non covalente, elles ont néanmoins une influence extrêmement importante sur la conformation des protéines. Les énergies libres de

der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques et structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer les particularités des alcools et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules. Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole Activité documentaire (20 min) illustrant comment les différences de température

EAU Introduction I - PROPRIETES DE L'EAU 1 - Structure de l'eau 2 - La liaison hydrogène 3 - Propriétés de solvatation de l'eau II - IONISATION DE L'EAU ET EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE 1 - Notion de pH 2 - Notion d'acide et de base 3 - Notion de force des acides et des bases 4- Cas d’ionisations multiples III - LES SYSTEMES TAMPONS 1 - Généralités 2 - Courbe de titrage 3 - Pouvoir tampon des couples acide faible - base conjuguée 4 - Quelques exemples de tampon Introduction Lipides Unités Membranes

corps comme la peau ou les ongles. C'est une protéine, c'est à dire une chaînes d'acides aminés (plus de 50) reliés entre eux par des liaisons peptidiques. Cette protéine a une forme hélicoïdale, qui est du en partie à la présence de liaisons hydrogène entre ses différents atomes. On peut la représenter de différentes façons : Diagramme de la molécule de kératine et sa représentation 3D Un des principal acide aminé composant la kératine s'appelle la cystéine, c'est un acide aminé souffré

- Les liaisons hydrogène 2) Les interactions de Van de Waals : La cohésion entre les molécules provient d’interactions électrostatiques entre les nuages électroniques des molécules : on les appelle interactions de Van der Waals. Ces forces sont d’autant plus intense que les liaisons internes aux molécules sont proche (on parle d’interaction à courte distance). Les interactions de Van der Waals assure la cohésion des solides et des liquides moléculaires. 3) La liaison hydrogène : Une liaison

Les acides aminés sont formés d'un carbone auquel sont liés     Un groupement amine (NH2) Un groupement acide (COOH) Une portion variable d'un acide aminé à l'autre (indiqué par la lettre R sur la molécule ci-contre; R pour radical). Un hydrogène Les acides aminés sont reliés par les liaisons peptidiques Les acides aminés peuvent se lier les uns aux autres par une liaison peptidique. La liaison peptidique se fait entre le groupement acide (COOH) d'un acide aminé et le groupement amine

enfin   celle   à   1  500  cm 1  aux  liaisons  C=C.   f.   En   phase   condensée,   il   apparaîtra   une   bande   très   large   et   de   forte   absorption   centrée   aux   alentours   de   3   300  cm 1,   correspondant   aux   liaisons   hydrogène   impliquant   à   la   fois   des   liaisons  N-­H  et  des  liaisons  O-­H  entre  différentes  molécules  présentes  en  solution.)   © Nathan 2012 1 / 2   Sirius T erm S Chapitre 6. Spectres UV-visible et I R 26.  1.  a.  Non.  D'après  la

corps gras. La molécule d'eau est une molécule qui présente des poles chargés. Il en résulte que les molécules d'eau s'associent par liaison hydrogène. Les molécules lipidiques ( huile par exemple) possèdent une longue chaîne carbonée ( souvent plusieurs atomes de carbone) qui ne présente pas de pole chargé et ne peut donc pas former de liaison hydrogène avec l'eau. Conséquence : lipides et eau ne sont pas miscibles. Définir les termes "hydrophile" et "hydrophobe". Hydrophile : ami

forces intermoléculaires sont présentes. Ce sont le dipôle, l’électronégativité entre les atomes et leurs masses molaire qui déterminent qu’elles sont les forces intermoléculaires. Il existe plusieurs dont les forces de London, Keesom et les liaisons hydrogènes. Les quatre alcools étudie sont le méthanol, éthanol, propan-1-ol et butan-1-ol. Or, le cinquième échantillon étudie est le pentane, un alcane. Suite à la relation établi, la détermination de la puissance des forces intermoléculaires peut alors

de la valeur du pH où encore il existe le titrage par conductimétrie. Définition de l'équivalence: L'équivalence correspond au mélange des réactifs dans les proportions stœchiométriques. Définition du pH: potentiel Hydrogène (ou pH) mesure l'activité chimique des ions hydrogènes (H+) (appelés aussi couramment protons) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium). Plus couramment, le pH mesure