Hydrogène

mieux dispersée sur l’ensemble du squelette moléculaire et par conséquent sa stabilité accrue, l’acidité s’en trouve augmentée. Structures chimiques Liaison hydrogène Lorsque le proton d’un acide se trouve, de par la structure moléculaire, dans le voisinage d’un atome porteur de doublets libres, il peut y avoir formation d’une liaison hydrogène, qui renforce l’acidité, car, H étant sollicité par l’atome donneur, la liaison  OH se trouve relâchée. . Théorie de Brønsted -Lowry (1923) Couples acido-basiques

relation directe entre la PaCO2 et le pH : • Si augmentation de la PaCO2 (hypercapnie) = diminution du pH (acidose : -pH). • Si diminution de la PaCO2 (hypocapnie) = augmentation du pH (alcalose : +pH). • pH : potentiel hydrogène, reflète la concentration d’un liquide en ions H+. • Bicarbonates (HCO3-) : représentent le côté alcalin, et participent en tant que principal tampon dans l'équilibre du pH. BUTS C’est une ponction à but diagnostic qui permet d’étudier

sensible à la T° → Orientation des dipôles quelconque Etat solide liquide gaz 16 1ère Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. Force entre charge et dipôle •Dipôle permanent •Dipôle induit 14 F=K = r Liaison hydrogène Les groupements contenant un atome d’hydrogène Se comportent comme des dipôles permanents de moment très élevé Liaison forte avec atomes très électronégatifs O, N, F 17 1ère Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau.

la rupture de la liaison induit par la polarité du Fluor à l’Iode : la rupture de la liaison est facilitée Tatibouet Arnaud 7 d = 1.43 A H d = 0.96 A C O H H Solubilités dans l’eau, hydrophile / hydrophobe H Liaison hydrogène : d = 2.07 A ∆H = 435 kJ.mol-1 Les alcools sont des ampholytes Deux équilibres acide-bases sont possibles pKa = -2.4 pKa = 15 Tatibouët Arnaud 8 La nomenclature des halogénoalcanes : L ’halogène n ’est pas considéré comme une fonction

HYDROGEN VEHICLE A hydrogen vehicle is a vehicle that uses hydrogen as its onboard fuel for motive power. The term may refer to a personal transportation vehicle, such as an automobile, or any other vehicle that uses hydrogen in a similar fashion, such as an aircraft. The power plants of such vehicles convert the chemical energy of hydrogen to mechanical energy (torque) in one of two methods: combustion, or electrochemical conversion in a fuel-cell: • In hydrogen internal combustion engine vehicles

Différents types d’extrêmophiles. A) Alcalo et acidophiles. Rappel : qu’est ce que l’acidité ou l’alcalinité ? Et quels sont leur conséquences sur un organisme ? | L’acidité d’un milieu se caractérise par son pH (potentiel hydrogène). Le potentiel hydrogène mesure l’activité chimique des ions H+ (ou protons). Plus il y a d’ions H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui ci est

CH3CO2–(aq) + NH4+(aq) Liste : H3O+(aq) / H2O(l) ion oxonium et eau CH CO H / CH CO – acide éthanoïque et ion éthanoate 3 2 (aq) 3 2 (aq) NH + / NH ion ammonium et ammoniac 4 (aq) 3(aq) H O / HO– eau et ion hydroxyde 2 (l) (aq) • Potentiel hydrogène noté exclusivement pH : Si [H3O+] ≤ 0,1 mol·L-1 et [H3O+] est en mol·L-1 alors pH = – log [H3O+] Conséquence : [H3O+] = 10-pH mol·L-1 • Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons e–. • Réducteur : espèce chimique capable

énergie. Nicolas Clatin 2007 Plan du chapitre. 1. Interactions de Van der Waals 1.1 Polarité et polarisabilité 1.2 Interactions de Van der Waals 1.3 Potentiel de Lennard-Jones 2. La liaison hydrogène 2.1 Description de la liaison hydrogène 2.2 Énergie de la liaison hydrogène 2.3 Directivité de la liaison hydrogène 3. Conséquences des interactions faibles 3.1 Températures de changement d’état 3.2 Solubilité et adsorption 3.3 Propriétés des solvants 3.4 Tensioactifs 3.5 Stabilité des macromolécules biologiques

Fiche professeur THEME du programme : Comprendre Sous-thème : Cohésion et transformations de la matière Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min) « De l’eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques expériences réalisées par les élèves ou le professeur. Activité

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻