Hydroxyde d'aluminium

noyau 5. nom ion argent Ion hydroxyde ion fer II Ion fer III aluminium Ion chlorure ion sodium formule Ag+ HO- Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl- Na+ 6. ion à reconnaître Solution test couleur du précipité Nom du précipité ion fer II hydroxyde de Sodium (soude) vert Hydroxyde de fer II ion fer III hydroxyde de Sodium (soude) rouille Hydroxyde de fer III ion aluminium hydroxyde de Sodium (soude) blanc gélatineux Hydroxyde d’aluminium ion chlorure Chlorure de sodium

solution de chlorure de fer III (Fe3+ + 3Cl−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 4. Test d'identification des ions aluminium (Al3+): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate d'aluminium (2Al3+ + 3SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 5. Test d'identification des ions zinc (Zn2+): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42−). Ajouter

notée (Na+ , Cl-). Anion Cation Cation Anion NaOH | Hydroxyde de Sodium | (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+

il n’y a pas de dissipation d’énergie au cours du mouvement (principe de conservation). Exercice n°3 : Réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude : 4pts 2*0.25pt 1) Les ions oxonium H3O+(aq) provenant de l’acide chlorhydrique et les ions hydroxyde OH-(aq) provenant de la soude réagissent ensemble. 2) Les couples acides/bases sont : 2*0.5pt H3O+ / H2O : H30+(aq) = H2O(l) + H+ 2*0.5pt H2O / OH- : HO-(aq) + H+ = H2O(l) 3) Equation de la réaction : H3O+(aq) + OH-(aq) → 2 H2O(l) 1pt + 0.5pt

L’EQUILIBRE CHIMIQUE Problématique : Comment étudier l’état d’équilibre chimique d’une réaction acido-basique à partir de la mesure du pH ? I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa

un atome Fe qui a perdu 3 électrons Des ions polyatomiques Ex : SO42- , NO3– …. Ce sont des groupes d’atomes qui ont gagné ou perdu 1 ou plusieurs électrons A connaître : SO42- : ion sulfate NO3- : ion nitrate PO43- : ion phosphate HO- : ion hydroxyde + H3O : ion hydronium CO32- : ion carbonate Un ion positif est appelé cation Un ion négatif est appelé anion 7 8 Exercices Ex n°1 : entoure en vert les atomes, en bleu les molécules et en rouge les ions CO Co H H2 H+

conductivité et acide base d'après : www.chimix.com C'est exact. Votre résultat est: 53%.    acide      chlorure      deux      dilution      hydroxyde      hydroxyde      inférieure      ions      proton      sodium      transfert      X      X    ------------------------------------------------- Haut du formulaire Deux solutions S1 et S2 ont la même conductivité - S1 est une solution de chlorure d'éthylammonium de concentration C1. - S2 est une solution d'hydroxyde de sodium de concentration

DONNEES : Formule chimique d’ions : fer (II) Fe2+, ion fer (III) Fe3+, ion ammoniac NH4+, ion sulfate SO42-, ion chlorure Cl-, ion sodium Na+, ion hydroxyde HO-, ion hydrogénocarbonate HCO3- Exercice 1 1) Pour disposer de solutions contenant des ions fer (II) qui se conservent bien, on emploie du sel de Mohr hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2 , 6 H2O. a) Ecrire l’équation chimique de dissolution du sel de Mohr hexahydraté dans l’eau. b) Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer

souhaite tant qu’il y aura du glucose (c’est le réactif limitant de ce tour de magie). - Pour l’écriture d’une réaction d’oxydoréduction en milieu basique, l’écrire en milieu acide (protonée par H+ ) et ajouter des deux cotés autant d’ions hydroxyde HO- qu’il y a de protons : chaque proton H+ avec HO- donne une molécule d’eau H2O.

quantité égale en moles de H3O+.  L’ion hydronium H3O+ est l’acide le plus fort qui puisse exister dans l’eau Une base forte n’existe plus dans la solution ; elle a été totalement remplacée par une quantité égale en moles de OH-.  L’ion hydroxyde OH- est la base la plus forte qui puisse exister dans Cours de Chimie en Solution 12 Acide et base faibles - Constante d’acidité : Acide /Base conjuguée Ka pKa HI/I-, H2SO4 /HSO4-, HBr /Br-, HCl /Cl-, Acides très forts / Bases