Hydroxyde d'aluminium

quantités de matière initiales 2-nitrobenzaldéhyde M(C7H5NO3) = 151 g.mol-1 �� 0,25 �� = = = 1,66×10!! ������ �� 151 acétone M(C3H60) = 58 g.mol-1 ρ= 0,783 g.mL-1 → m = ρ x V = 0,783 x 2,5 = 1,9575 g �� 1,9575 �� = = = 3,38×10!! ������ �� 58 Ion hydroxyde : solution concentrée à 2 mol.L-1(Na+ + HO-). n = C x V = 2 x 2x10-3 =4,0×10!! ������ 
 Etat
 initial
 
 x
 Avance
 ment

 



2
C7H5NO3





+



2
C3H6O





+






2
HO
–



→



C16H10N2O2

+


2
CH3CO2–


+





4
H2O
 
 1,66×10!! 
 1

I ) Injections alcanisantes (4 points) Des solutions d'hydrogénocarbonate de sodium ou de lactate de sodium sont utilisées en injection par les médecins pour leurs propriétés alcalinisantes (traitement de l'excès d'acidité) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule 1) Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique,

Exercice 1 : Recopier et compléter les 6 couples acido-basiques suivants : a. HCl/ b. HNO3/  c. /HS- d. HS-/ e. /CH3NH2 f. C2H5OH/ Aide: a. On cherche ici la base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est HCl = H+ + .... On compte les atomes : H : 1 = 1 + x Cl : 1 = 0 + y Signe : 0 = +1 + z x=0 ; y=1 ; z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-. c. On cherche ici l’acide de

calculer la constante d’équilibre associée à l’équation de cette réaction de dosage.  7-Donner les coordonnées du point d’équivalence et vérifier que ce point est accessible par une méthode géométrique. 8-Calculer la quantité de matière d’ion hydroxyde versé à l’équivalence, puis compléter le tableau descriptif du système à l’équivalence Equation de la réaction Quantité de matière dans l’état initial (mol) Quantité de matière A l'équivalence (mol)   9-Rappeler la définition de l’équivalence et

 L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).  * L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s).   L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.  Remarque : c'est un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.  4. Ion potassium On fait un test de flamme :

Fe3+ réagit avec ……..pour donner une coloration ………….. b ) Test de l’'ion hydroxyde (OH-) : Verser 0,5 mL de solution de sulfate de cuivre (II) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) (….. + ….. ). Observation :…………………………………………………………………………………………………… Conclusion : Cu 2+ réagit avec ………..pour donner ………….. Equation : Cu2+(aq) + ………. …………….. 2 - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde. a) Expérience n°1 : Verser dans 2 tubes à essais 2 mL d'une solution d'acide

solution est acide car il y a formation d’ions oxonium H3O+. 2. L’ammoniac NH3 (base) réagit avec l’eau qui se comporte comme un acide dans ce CH3 – COO(aq) cas. NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + HO-(aq) La solution est basique car il y a formation d’ions hydroxyde HO-. 3. Acide acétique : CH3 – COOH(aq) Acétate de sodium : CH3 – COO-(aq) + Na+(aq) Ammoniac : NH3(aq) Chlorure d’ammonium : NH4+(aq) + Cl-(aq) 4. L’ammoniac est une base qui va réagir avec un acide c’est à dire avec l’acide acétique. CH3 – COOH(aq)

soude. On obtient un précipité vert. • L’identification des ions hydrogène (H+) peut se faire avec un pH-mètre ou avec le papier indicateur de pH : en effet, dans une solution acide (pH inférieur à 7), il y a plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-. • Les produits acides concentrés présentent des dangers. Je découvre Lorsque l’on place un clou en fer dans de l’acide chlorhydrique, on peut observer une effervescence (des bulles remontent à la surface). Si l’acide chlorhydrique

L’ion aluminium en présence d’ions hydroxyde forme un précipité blanc selon l’équation : Al3+(aq) + 3 OH((aq) = Al(OH)3(s) 1. Donner l’expression du quotient de réaction Qr1. 2. Sachant que la constante d’équilibre K1 = 1032, en déduire la concentration en ions hydroxyde puis celle en ions oxonium et enfin le pH à l’apparition du précipité dans une solution de concentration [Al3+] = 0,01 mol/L. Ce précipité, en présence d’un excès d’ions hydroxyde, forme un ion complexe [Al(OH)4]( soluble

__________________________________ CH3CO2H(aq) + NH3(aq) = CH3CO2–(aq) + NH4+(aq) Liste : H3O+(aq) / H2O(l) ion oxonium et eau CH CO H / CH CO – acide éthanoïque et ion éthanoate 3 2 (aq) 3 2 (aq) NH + / NH ion ammonium et ammoniac 4 (aq) 3(aq) H O / HO– eau et ion hydroxyde 2 (l) (aq) • Potentiel hydrogène noté exclusivement pH : Si [H3O+] ≤ 0,1 mol·L-1 et [H3O+] est en mol·L-1 alors pH = – log [H3O+] Conséquence : [H3O+] = 10-pH mol·L-1 • Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons e–