Hydroxyde d'aluminium

par ajout modéré d’eau, d’acide ou de base. pH Solution tampon Soude pH initial 9,60 9,60 pH final 9,58 6,60 6 CO2,H2O (aq) + CO32– (aq) CO2,H2O (aq) + 2 HO– (aq) 2 HCO3– (aq) CO32– (aq) + 2 H2O (ℓ) Dans le cas de la soude, des ions hydroxyde sont consommés : le pH diminue. Dans le cas du tampon carbonate, une base réagit avec un acide pour former l’espèce amphotère : le pH varie peu. © Hachette Livre, 2012 – Physique Chimie Terminale S spécialité, Livre du professeur – La photocopie

d’un atome d’oxygène. La masse moléculaire de H2O = 2 (masse atomique de H) + (masse atomique de O) mm(H2O) = 2 ma(H) + ma(O) = 2 (1,008 u) + (15,999 u) = 18,015 u (valeur arrondie : 18 u) b. Une molécule d’oxyde d’aluminium, Al2O3, est constituée de 2 atomes d’aluminium et de 3 atomes d’oxygène. La masse moléculaire de Al2O3 = 2 (masse atomique de Al) + 3 (masse atomique de O) mm(Al2O3) = 2 ma(Al) + 3 ma(O) = 2 (26,982 u) + 3 (15,999 u) = 101,961 u (valeur arrondie : 102 u) CLASSIFICATION

concentration en ion hydroxyde et donc le pH. 3. Cu(OH)2 (s) + 2 HO- Cu(OH)42- C'est de nouveau une réaction de métathèse ... Elle dépend uniquement du pH (à cause de HO-). Pour rappel on prendra la concentration en hydroxyde de cuivre II égale à 1 M, parce que cet hydroxyde est solide. K= 4. Cu + 2 HO- [Cu(OH) ] [HO ] .1 24 10-6 mol.l-1 − 2 Cu(OH)2 + 2 e- Cette réaction est une réaction d'oxydoréduction. Elle dépend donc du potentiel. Mais elle dépend aussi du pH à cause des ions hydroxydes: la ligne

d’habitations se composaient en partie de fils de cuivre et en partie de fils d’aluminium. Le contact entre les deux métaux a occasionné des problèmes pour les usagers et les constructeurs (cf. article consacré aux câbles d’aluminium). Article détaillé : Corrosion galvanique. Les fondeurs ne placent jamais à proximité les stocks d'aluminium et de cuivre. Même s'il existe des alliages cupro-aluminium spécifiques, les traces d'aluminium dans un alliage cuivreux provoquent de graves inconvénients techniques

H2O + H+ H3O+ L’eau peut se comporter, tantôt comme un acide (elle cède un proton), tantôt Comme une base (elle fixe un proton) : c’est une substance amphotère. Les concentrations des ions : hydronium et hydroxyde dans l’eau valant 10-7 mol.l-1 à 25°C, le produit de ces concentrations vaut : A 25°C H+ . OH- = Ke=10-14 L’eau pure contient donc des ions hydroniums dont on peut déterminer la concentration :

questions 1. La fonte est fabriquée dans un haut-fourneau. 2. La fonte est transformée en acier dans un convertisseur. La corrosion Réponses aux questions 1. Il n’est pas nécessaire de peindre les objets en aluminium, car la couche d’oxyde d’aluminium (l’alumine) qui recouvre le métal le protège de l’oxydation. En revanche, la couche d’oxyde de fer (la rouille) qui recouvre le fer est poreuse et ne protège pas le métal de l’oxydation. On doit donc soit peindre les objets en fer, soit les recouvrir

principalement et presque inévitablement des ions négatifs comme : - OH- HCO3 2CO3 ou ion hydroxyde, ou ion hydrogénocarbonate, ou ion carbonate. 2- - Par contre, les autres ions négatifs (Cl-, SO4 , NO3 , etc.) sont en moindres quantités et ont surtout une présence plus fortuite. Le titre alcalimétrique[6] est la capacité d'une eau à neutraliser un acide compte tenu de la présence de bases telles que les hydroxydes, les hydrogénocarbonates et les carbonates (même parfois sous entendu d'alcalins ou d'alcalino-terreux)

essentiellement de longues molécules de cellulose. La cohésion d’une fibre vient des faibles liaisons chimiques existant entre les molécules de cellulose, aux points où elles sont suffisamment proches pour permettre les liaisons. Les nombreux GROUPES7 hydroxydes (OH) de la cellulose, auxquels les molécules d’eau se lient facilement, font que le coton absorbe bien l’eau, d’où son utilité pour les couches. La laine, d’origine animale, est faite de vulgaires poils. Ceux-ci sont constitués essentiellement

des composés avec le xénon. Dans la description suivante du sodium, relevez les propriétés physiques et les propriétés chimiques. Le sodium est un métal mou, de couleur argentée, qui réagit avec l’ eau pour former de l’ hydrogène gazeux et de l’ hydroxyde de sodium. On le conserve dans l’ huile, car il réagit avec l’ oxygène de l’ air. Le sodium fond à 98°C, ce qui est un température basse pour un métal. Un cylindre gradué de 50,0 mL, ayant une masse de 52,1 g, est rempli d’ un liquide inconnu jusqu’

tectonique. Qui cause l’émersion de la Provence et donc la formation des bauxites. Roche résiduelle : les bauxites se forment par concentration des éléments insolubles et disparition des éléments soluble. C’est un minerai d’aluminium, Gibsite : hydroxyde d’aluminium Al(OH)3, Hydroxyde de fer, minéraux argileux : kaolinite… Se forme par altération de roches mère qui sont riche en aluminium comme les granites de fusion crustale dit alumineux, susceptible de former des bauxites par altération. Fig