Hydroxyde d'aluminium

rayonnements ionisants considérés comme isotropes : a. Les particules a caractérisées par une pénétration très faible dans l’air : une simple feuille de papier peut les arrêter. b. Les particules b− caractérisées par une pénétration faible : une feuille d’aluminium de quelques millimètres peut les arrêter. 142 4 Physique atomique et nucléaire c. Les rayonnements g et X caractérisés par une pénétration très grande : une forte épaisseur de béton ou de plomb permet de s’en protéger. On se propose de déterminer

recherche pour l’analyse d’investissement 196 Figure 39 – Revue des hypothèses à tester par notre étude de cas 197 Figure 40 – Diagramme des flux de notre modélisation 208 Figure 41 – Représentation graphique du cumul de la surface d’aluminium traitée avant changement pour les deux bains d’OAC 210 Figure 42 – L’influence du niveau de production sur la capacité de recyclage des résines échangeuses d’ions 211 Figure 43 – Formation des bulles lors du procédé d’anodisation

5 ∗ Comportement de l’aluminium en présence d’eau (d’après Centrale 2002) On s’intéresse à la réaction de décomposition de l’hydroxyde d’aluminium : 2 Al(OH)3(s) = Al2 O3(s) + 3 H2 0(l) a. Calculer l’affinité standard de cette réaction. Chap. 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre b. Conclure quant à la stabilité de l’hydroxyde d’aluminium. On donne : Enthalpie libre molaire standard de formation de H2 O(l) = −236,6 kJ·mol−1 Enthalpie libre molaire standard de formation de Al(OH)3(s)

d’août 2016 4.4. Les valeurs limites spécifiques de rejet industriel (VLR) : D’après du projet d’arrêté 2008 on a trouvé les VLR spécifiques pour chaque industrie : les industries de la céramique, les imprimeries, les huileries, les fonderies d’aluminium, les distilleries d’alcool, les industries de peinture, de vernis et d’encres. • Valeurs limites spécifiques de rejet des huileries : Paramètres Valeurs limites spécifiques de rejet Température °C < 30 PH 6–9 DBO5 (mg d’O2/L) 100 DCO (mg

retenir : - E = E°pH + (0,06/n) x log ([Ox]a / [Red]c) - E°pH = E°’ = E° + (0,06/n) x q x log ([H+]) 18 Chapitre n°1 : Etats d’équilibre Exercices Rappel : Documents et calculatrices non autorisés en UE1. Exercice 1 : Dissolution Le sulfate d’aluminium, Al2(SO4)3, est utilisé dans le traitement des eaux ainsi qu’en jardinage pour faire bleuir les hortensias. 1- Ecrire l’équation de dissolution d’Al2(SO4)3. 2- Exprimer Ks, le produit de solubilité d’Al2(SO4)3, en fonction de l’activité d’une part

PMSF) Fluorure d’hydrogène (voir Acide fluorhydrique) Formaldéhyde 120 Formamide 122 Formol (voir Formaldéhyde) Glutaraldéhyde 124 Heptane 126 Hexane 128 Hydrazine 130 Hydrogène arsénié (voir Arsine) Hydroquinone 132 Hydroxyde d’ammonium (voir Ammoniaque) Hydroxyde de potassium 134 Hydroxyde de sodium 136 Hypochlorite de sodium 138 Iode 140 Mercaptoéthanol 142 Mercure 144 Méthanal (voir Formaldéhyde) Méthanol 146 Méthylamine 148 n-Méthyl-n’-nitro-n-nitrosoguanidine 150 n-Méthyl-2-pyrrolidone 152 MNNG

mais les recherches se poursuivent pour la mise au point de tels réacteurs. Corrigés séquence 3 – SP02 43 Activités de chimie Activité Activité Activité À l’état initial, le système contient les ions hydronium H 3 O + , chlorure Cl – , hydroxyde OH – et sodium Na + . Les cristaux de chlorure de sodium sont de nature ionique. L’équation de la réaction est : H 3 O + + Cl – + OH – + Na + → 2H 2 O + Na + + Cl – Activité Activité Activité Activité H 3 O + + OH – → 2H 2 O Les couples acido-basiques

Métaux - Durs - Essai de dureté Vickers -03p. Aluminium et alliages d’aluminium, cuivre et alliages de cuivre - Essai de dureté Brinell -09p. NM 01.1.005-1989 Aluminium et alliages d’aluminium, cuivre et alliages de cuivre - Essai de traction -21p. NM 01.1.006-1991 Matériaux métalliques - Essai de traction -30p. NM 01.1.008-1990 Matériaux métalliques - Essai de pliage -06p. NM 01.1.011-1990 Aluminium et alliage d’aluminium - Bandes minces et feuilles - Essais physiques Porosité, mouillabilité

reçoit un réactif destiné à provoquer l’agglomération de ces particules en suspension en agrégats floconneux, dont l’ensemble forme une masse qu’on appelle le “floc”. Les réactifs F.I : IAA7 Page | 11 utilisés sont généralement des sels de fer ou d’aluminium. Sous l’effet de son propre poids, le floc se dépose lentement. Décantation C’est un procédé physique intervenant après la coagulation-floculation. L’eau coagulée et floculée entre dans le décanteur à vitesse réduite de façon à éviter les turbulences

A Éthylène A A A A A Sel de potassium des acides gras (savons mou) Alun de potassium (sulfate d'aluminium) (kalinite) Polysulfure de calcium Huile de paraffine Huiles minérales A A A Permanganate de potassium Sable quartzeux Soufre 7. Autres substances Description, exigences en matière de composition, conditions d'emploi Autorisation Dénomination A Hydroxyde de calcium Fongicide Seulement sur les arbres fruitiers, y compris les pépinières, pour lutter contre