Hydroxyde de calcium

|5-6 | |Hotte E |C |7-8 | A. Oxydes et hydroxydes des éléments d’une période Vous étudierez ici les oxydes et les hydroxydes des éléments de la troisième période . 1. Sodium : Na (Sous la hotte A) Na2O2 : Prenez un papier essuie-tout et demandez au personnel technique un petit morceau de sodium de

possède un électron supplémentaire par rapport à son noyau. remarque: la plupart des ions monoatomiques possèdent le même nom que l'atome correspondant. Ainsi si vous regardez l'étiquette d'une bouteille d'eau minérale, vous pouvez lire: · Calcium (ion calcium Ca2+, ion positif. L'atome a perdu 2 électrons) · Magnésium (ion magnésium Mg2+, ion positif. L'atome a perdu 2 électrons) · Sodium (ion sodium Na+, ion positif L'atome a perdu 1 électron) · Potassium (ion potassium K+, ion positif L'atome

................................................. L’ammoniac identifie l’ion ............................................... Vider et nettoyer les 4 tubes à essai. | Appel n°4 : Faire vérifier les résultats. | 5. Test avec l’ion hydroxyde Verser, dans les 5 tubes à essai, quelques centimètres des solutions suivantes : 2Al3+,3SO42- 2Fe3+,3SO42 Pb2+,2Cl - Fe2+, SO42- Zn2+, 2 Cl-- Cu2+, 2 NO3- Verser environ 1 cm3 de soude (Na+

(tournesol) =>rose acide + MO (méthylorange) => rouge acide + ff (phénophtaléine) => transparent acide + BB (bleu de bromotymol) => jaune hydroxyde + TT => bleu hydroxyde + MO => orange hydroxyde + ff => rose hydroxyde + BB => bleu oxyde non metallique: XO prefixe nbr O = oxyde de non metal nbr X oxyde metallique: MO oxyde+nom du metal hydroxyde: MOH hydroxide+ nom du non metal acide binaire: HX acide+nom de non metal + hydrique acide ternaires: HXO nom du non metal+-ite/-ate+d'hydrogène

De�Sécurité� Hydroxyde�de�potassium�:�KOH,�[1310�58�3],�C,�M=56.11,�mp�:�360°C,�R22,�R35,�S26,�S36/37/39,�S45.�� D�(+)�Glucose�:�C6H12O6,�[64�19�7],�C,�M=180.16,�mp�:146°C,�S24/25.� Bleu�de�méthylène��:�C16H18ClN3S,�[61�73�4],�Xn,�M=319.85,�mp�:190°C,�R22.� Préparation� Flacon�D2.1�:�3g�d’hydroxyde�de�potassium� Flacon�D2.2�:�3g�de�D�(+)�Glucose� Compte�gouttes�D2.3�:�Solution�de�bleu�de�méthylène�à�0,2�% Expérience� Introduire,�dans�une�bouteille,�100�mL�d’eau�distillée�et�3�g�d’hydroxyde�de�potassium�(D2

oxygène : hydrogène : argent : carbone : chlore : cuivre : calcium :1. Le dioxygène réagit avec le carbone pour former du dioxyde de carbone. + → 2. Le cuivre se combine au dioxygène pour former de l’oxyde de cuivre. + → 3. Le dihydrogène réagit avec le dichlore pour former le chlorure d’hydrogène. + →4. Le calcium et le dichlore réagissent ensemble pour former le dichlorure de calcium. + →5. L’oxyde de diargent peut se décomposer pour donner

unité réglementation concernant la qualité de l’eau destinée à la consommation. CMA OMS FRANCE MAROC pH         ­ ­ 6.5­9 6.5­8.5 6.5­9.5 Conductivité μs/cm à  20  ◦ ­ ­ 400 <2700 Oxydabilité mg d’O2 /l 5 5 5 <2 Dureté total ◦F ­ 50 60 10­30 Calcium mg/l ­ ­ 100 <100 Magnésium mg/l 50 ­ 50 <100 Alcalinité  ◦F ­ 50 >2.5 <50 Chlorures mg/l ­ 250 250 <750 Rapport de stage

du CO2 est considérablement augmentée. Le dioxyde de carbone est mis en évidence par l’eau de chaux. L’eau de chaux  est une solution saturée d’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) produite en mélangeant de la chaux aérienne à de l’eau. Elle se trouble en présence de dioxyde de carbone. Le précipité blanc ainsi formé est du carbonate de calcium (CaCO3). La réaction est la suivante : 2- c) L’histoire du dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone est l'un des premiers gaz à avoir été décrit comme étant

métabolisme d'êtres vivants végétaux, animaux et microbiens. Elle constitue l'humus. Elle est composée d'éléments principaux (le carbone-C, l'hydrogène-H, l'oxygène-O et l'azote-N) et d'éléments secondaires (le soufre-S, le phosphore-P, le potassium-K, le calcium-Ca et le magnésium-Mg). Elle se répartit en 4 groupes : - la matière organique vivante, animale, végétale et microbienne, qui englobe la totalité de la biomasse en activité, - les débris d'origine végétale (résidus végétaux, exsudats), animale (déjections

hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un type de cation 1. Nommer l’anion en  premier lieu +