Hydroxyde de calcium

un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de zinc (Zn2+ + SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 6. Test d'identification des ions calcium (Ca2+): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de chlorure de calcium (Ca2+ + 2Cl−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d’oxalate d’ammonium (2 NH4+ + C2O42−). 7. Test de reconnaissance des ions hydronium (H+) : verser une goutte d'acide chlorhydrique (H+ et Cl−)

en carbonates et bases fortes présentes dans l’eau. Cette analyse se fait en présence de phénolphtaléine qui vire de l’incolore au rose-fuchsia à un pH de 7,0. Le Titre alcalimétrique s’exprime en degré français (°f). * 1°f = 3,4 mg/l d'ion hydroxyde OH- = 6,0 mg/L d'ion carbonate CO32- = 12,2 mg/L de l'ion hydrogénocarbonate HCO3- ------------------------------------------------- Titre alcalimétrique complet (TAC)[modifier] Le TAC (titre alcalimétrique complet) est la grandeur utilisée pour

l’esprit critique vis-à-vis de l’information disponible ; le respect de soi et d’autrui ; l’ouverture à la communication, au dialogue et au débat argumenté. On trouve dans les eaux minérales des ions, assurant un apport en macro-éléments (calcium, sodium, magnésium...) et en oligo-éléments (zinc, iode, fluor, sélénium...) indispensables à notre organisme. Les étiquettes collées sur les bouteilles d'eau minérale indiquent la nature des ions présents, leur concentration massique et le pH de

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

 L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).  * L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s).   L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.  Remarque : c'est un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.  4. Ion potassium On fait un test de flamme :

Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1) Document du professeur 2/10 o o o o o o o o Phénolphtaléine Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Chlorure de baryum Chlorure de calcium Chlorure de magnésium Chlorure de potassium Chlorure de sodium Eau distillée

un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 2. L’ion magn´sium e * On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH- ). * L’ion Mg2+ r´agit avec l’ion OH- pour former le pr´cipit´ hydroxyde de magn´sium Mg(OH)2 (s). e e e e ­ L’´quation de la r´action est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e 3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e 4. Ion potassium On fait un test

Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39. Sulfite de sodium Na2SO3 10. Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III) 40. Bromure de Fer(III)

Exemple : sulfate de calcium anhydre CaSO4Les anhydres contiennent aucune molécule d’eau.Exemple : sulfate de calcium bihydraté CaSO4  2 H2O La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateLorsqu’on veut calculer la masse molaire d’un hydrate, il faut inclure la masse des molécules d’eau. MgSO4  7 H2O =

ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate