Hydroxyde de lithium

(tournesol) =>rose acide + MO (méthylorange) => rouge acide + ff (phénophtaléine) => transparent acide + BB (bleu de bromotymol) => jaune hydroxyde + TT => bleu hydroxyde + MO => orange hydroxyde + ff => rose hydroxyde + BB => bleu oxyde non metallique: XO prefixe nbr O = oxyde de non metal nbr X oxyde metallique: MO oxyde+nom du metal hydroxyde: MOH hydroxide+ nom du non metal acide binaire: HX acide+nom de non metal + hydrique acide ternaires: HXO nom du non metal+-ite/-ate+d'hydrogène

Proposer une géométrie pour ces anions. 4/14 II.2 Basicité. L'un des anions fréquemment utilisé est le N,N-bistrifluorométhanesulfonamidure : O O N S CF3 F3C S O O Celui-ci n'est que faiblement basique alors que le diisopropylamidure de lithium (LDA) est une base très forte. N : LDA Proposer une interprétation. C. Synthèse des liquides ioniques. I. La première étape est une quaternisation de l'atome d'azote par un agent alkylant. Proposer un réactif permettant de former l'iodure

composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.   1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+

|Ion hydrogénocarbonate : [pic] | |ANIONS | |Ion carbonate : [pic] Ion hydroxyde : [pic] | III Où trouve-t-on des ions ? 1) Dans les composés ioniques solides : Les composés ioniques solides contiennent des cations et des anions de façon à ce que l’ensemble soit électriquement

d’atomes d’une sorte. Le symbole de l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca

hydrogène moléculaire 4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire 6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre 7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium + eau 8. aluminium solide + sulfate de zinc o zinc solide + sulfate d’aluminium 5 Exercice 1: Équilibrez les équations chimiques suivantes : Exercice 2: Parmi les équations

d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate Benzoate Symbole HO¡ Br¡ I¡ Cl¡ F¡ ¡ N O3 Ch3 COO¡ C6 H5 COO¡ λ S.m2 .mol¡1 198, 6.10¡4 78, 1.10¡4 76

leurs symboles aux éléments à l’aide de la classification périodique. Connaître quelques éléments courants : H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H Hydrogène Tableau périodique correspondance nom/élément chimique He Hélium Li Lithium Be Béryllium B Bore C Carbone N Azote O Oxygène F Fluor Ne Néon Na Sodium Mg Magnésium Al Aluminium Si Silicium P Phosphore S Soufre Cl Chlore Ar Argon Interpréter une formule chimique en termes atomiques. Comment lire

1x10-3 mol/L c) 311 a) 1x10-12 mol/L b) 1x10-10 mol/L c) pH = 10ACIDES-BASES-SELS1. HCl chlorure d’hydrogène A NaOH hydroxyde de sodium BCaCl2 dichlorure de calcium S HBr bromure d’hydrogène AMgF2 difluorure de magnesium S Ba(OH)2 dihydroxyde de baryum B AlCl3 trichlorure d’aluminium S HI iodure d’hydrogène AKOH hydroxide de potassium B LiOH hydroxyde de lithium B K2S sulfure de dipotassium S HF fluorure d’hydrogène A 2 a) A b) A, B ou S c) Non, il pourrait s’agir d’une

se définit comme étant sa capacité à neutraliser un acide. Le titre alcalimétrique (TA) correspond à la neutralisation de la totalité des ions hydroxydes OH¯ et à la transformation de la moitié des ions carbonates en hydrogénocarbonates par un acide fort . Le titre alcalimétrique complet (TAC) correspond à la neutralisation de la totalité des ions hydroxydes, carbonates et hydrogénocarbonates par un acide fort . Mesure des matiéres en suspension La détermination des MSE dans l’eau s’effectue par filtration