Hydroxyde

| Gants Lunettes de protection Blouse Hydroxyde de sodium en pastilles - une balance - un agitateur magnétique - une spatule - un erlenmeyer de 250 mL - trois bechers de 100 mL - une fiole jaugée de 100 mL - une pipette de 10 mL - une pissette d’eau distillée ----------------------- [pic] Variation du pH en fonction de la concentration en hydroxyde de sodium

Classe de 1èreS Chimie DS N°6 Correction CORRECTION DU DS N°6 Exercice n°1 : couple oxydoréducteur : Les demi-équations d'oxydoréduction sont : 2pts Al3+(aq) + 3e- = Al(s) MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l) NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e= NO(g) + 2H2O(l) MnO4-(aq) +4H+(aq) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l) Exercice n°2 : Argenture d’une médaille en fer : 5 pts 1) Manipulation que l’élève doit réaliser : il doit plonger sa médaille dans un bécher rempli d’une 2) 3) 4) 5) solution

échangeuse d’anions comme phase stationnaire et de solutions aqueuses de sels d’acides monobasiques et dibasiques faibles comme éluants pour les techniques d'élution isocratique ou avec un gradient (par exemple éluant carbonate, hydrogénocarbonate, hydroxyde). La détection s'effectue au moyen d'un détecteur de conductivité (CD). Dans le cas de détecteur conductimétrique (CD), l’éluant doit avoir une conductivité faible. Pour cette raison, des CD sont habituellement associés à un dispositif supresseur

protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est de déterminer la concentration molaire C0 en hydroxyde de sodium dans la solution S0 et de vérifier l’indication inscrite sur l’étiquette. 1. Réaliser le dosage par titrage conductimétrique 1.1. Dilution de la solution S0 : La solution commerciale S0 étant trop concentrée, il faut la diluer. On veut

ioniques sont des « sels » 2.4. La soude et la potasse sont deux exemples de composé ionique. Donnez la formule brute et le nom systématique de la soude et de la potasse. Soude NaOH (Na+HO-) Hydroxyde de sodium Potasse KOH (K+HO-) Hydroxyde de potassium Rappel : les ion HO- ou OH- s'appelle les ions hydroxydes. 3) Acides gras 3.1. Que sont les acides gras ? Précisez toutes les caractéristiques que vous pouvez donner. Les acides gras sont des acides carboxyliques à longue chaine carbonée linéaire.

CℓO2- .……………………………. …………………………….. Composés contenant un(des)métal(aux) avec un seul nombre d’oxydation 3. Complétez le tableau : Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule NaOH Na+ OH- Sodium Hydroxyde Hydroxyde de sodium KBr RbCℓ Ca(NO3)2 Fr2SO4 Al2(SO4)3 (NH4)2HPO4 Chlorure de magnésium Iodure de sodium Sulfite de beryllium 1DF Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule Iodure d’hafnium** Perchlorate

le récipient bien fermé. S 16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles. Ne pas fumer. 8 Université Ibn Khaldoun de Tiaret TP N° 01 : Préparation de la dibenzylideneacetone Chimie Organique Approfondie (Sec 131) - Hydroxyde de sodium : NaOH ; Corrosif. Risques : R 22 : Nocif en cas d’ingestion. R 35 : Provoque des graves brûlures. Conseils de prudence : S 26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste

solution aqueuse d'acide sulfurique sous la forme H2SO4. Hydroxyde de sodium (soude) :A l'état pur, c'est un solide ionique de formule NaOH (s). En solution aqueuse, sa formule est : Na + (aq) + HO - (aq). L'ion hydroxyde HO - est la base conjuguée de l'acide H2O. Hydroxyde de potassium (potasse) :A l'état pur, c'est un solide ionique de formule KOH (s). En solution aqueuse, sa formule est : K + (aq) + HO - (aq). L'ion hydroxyde HO - est la base conjuguée de l'acide H2O. Ammoniac :A l'état

Rapport Hurni-Gaudry Introduction : Nous sommes au collège de l’Abbaye de St-Maurice. Ce matin-là, un événement inattendu surprend notre cher recteur, Alexandre Ineishen. Il vit avec stupeur le corps d’un scientifique qui jonchait le sol, sans vie. La police intervint rapidement et appela ses plus brillants enquêteurs, soit Hurni et Gaudry. Nous avons au plus vite dressé un inventaire des indices du lieux du crime et des suspects. Sur le lieu du crime nous avons trouvé : - une table avec :

( Dioxyde d’azote NO2)  3) Deuxième expérience Le métal cuivre a disparu mais quelque chose s’est conversé, un élément chimique . B) Action de la soude ( NaOH) sur le cuivre  Observation * Apparition d’un précipité bleu ( hydroxyde de cuivre II )  Une transformation chimique a eu lieu et permet ainsi d‘affirmer la présence de cuivre dans le tube à essai. Le cuivre se trouve sous forme de solution . 4) Troisième expérience C) Action de l’ammoniaque  Observation