Hydroxyde

bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc Partie A : étude de la bouillie bordelaise Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation d’un précipité bleu. Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test. Nom : …………………………………………………………………………… formule : ……………………… Partie B : étude

ions provenant de l'autoprotolyse de l'eau. On retrouve un raisonnement symétrique à celui évoqué lors de la question "académique" du pH d'une solution d'acide chlorhydrique à 10-8 mol.L-1. Si l'on considère le calcul du pH d'une solution d' hydroxyde de sodium à 10-8 mol.L-1 et que l'on élimine la solution pH = 6 que donnerait une utilisation peu "raisonnable " de pH = 14 + logC0, on arrive alors à l'équation d'électroneutralité suivante : (Na+) + h =  = . On a (Na+) qui vaut C0, soit

mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie : « Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des OH- » L’expérience vue dans le cours sur le produit ionique de l’eau nous montre que les molarités de H+ et OH- dans l’eau pure sont toutes les deux égales à 1.0 x 10-7 mol/L , nous pouvons donc poser l’équation suivante :

Effectuer le test sur: HCl; NaCl ; eau distillée et eau du robinet.   E)TEST DE PRÉSENCE D'IONS MÉTALLIQUES. 1) Observer d'abord la couleur de la solution et se reporter au A). 2) La plupart des ions métalliques forme un précipité avec l'ion hydroxyde OH - provenant d'une solution d'hydroxyde de sodium NaOH (soude). Technique: Dans le tube à essai contenant un peu de la solution à tester, ajouter, goutte à goutte, de la soude NaOH. Ne pas agiter. Observer l'apparition éventuelle du précipité

actif : Acide citrique 2,5% Doit tuer E.Coli *Dit que cela doit tuer 99.9% des germes* M.Net : Utilisation sans dilution= désinfectant Agent actif : Hydroxyde de sodium 0,34% Doit tuer E.Coli, Salmonella et les Gram négatifs « Antibiogramme » - Action de l’agent actif Volet 3 Acide acétique 5% Hypochlorite de sodium 6% Acide citrique 2.5% NaOH 0.34%

l’ajout. 6. Noter la quantité de NaOH utilisé, soit 20 mL, en prenant directement la mesure du volume sur l’échelle de gradation de la burette. Neutralisation d’un acide et d’une base 7- Tableau Acide chlorhydrique (HCl) | 0,05 | 20 | Hydroxyde de sodium (NaOH) | 0,05 | 20 | Substance utilisée | Concentration (mol/L) | Volume (ml) | Calcul Ca × Va = Cb × Vb Ca × 20ml = 0,05 mol/L × 20ml (0,05 × 20ml) ÷ 20ml = 0,05 mol/L 8-Shéma 9-Analyse Selon nos résultats, il a fallu

chlorhydrique de concentration molaire C1 = 2 mol.L-1 avec un volume V2 = 80 mL d’une solution aqueuse de soude NaOH de concentration molaire C2 = 1 mol.L-1. Déterminer à la fin de la réaction, supposée totale, les concentrations molaires des ions hydroxyde OH- et les ions hydronium H3O+ dans la solution ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

réactionnel. Dosage : - Matériels : erlenmeyer, pipette jaugée 10ml, éprouvette graduée, burette graduée, bécher. - Produits utilisés : Deux échantillons de laits pasteurisé, (lait du jour et lait laisser un jour a la température ambiante, hydroxyde de Sodium (Na+, OH-), indicateur coloré (Phénophtaléine) et pissette à l’eau distillée. On a rincé et rempli la burette par la solution de NaOH (la concentration connue). On a ajusté le niveau du liquide à zéro. Le bas du ménisque doit affleurer

légèrement trop concentrée, à ajuster par dilution pour usage. On peut aussi acheter la solution 1 et la solution 2 et préparer la liqueur de Fehling au moment du TP. Equations Le sulfate de cuivre attaqué par la solution de soude devrait précipiter en hydroxyde de cuivre II suivant la réaction : (Cu2+ + SO 2− ) 4 + 2 (Na+ + HO-) → ( 2 Na+ + SO 2− ) 4 + Cu(OH)2 Mais la présence de tartrate de potassium et de sodium de formule (KO2C-CHOH-CHOH-CO2Na) permet de maintenir l’hydroxyde de cuivre II en solution

est sensible à l’abrasion. Les explications données sur l’indigo correspondent-elles à celle d’un pigment ou d’un colorant ? Justifiez. III – Mode opératoire 2-nitrobenzaldéhyde C7H5NO3 (s) Expérience réalisée par le professeur Propanone hydroxyde de sodium C3H6O (l) Na+(aq) + HO-(aq) - provoque une sévère irritation des yeux et une irritation cutanée - peut provoquer des symptômes allergiques ou des difficultés respiratoires par inhalation - utiliser dans un endroit bien ventilé