Hydroxyde

présente dans 2 couples acide/base. On dit de l'eau que c'est une espèce chimique amphotère ou un ampholyte. H3 O+ (aq)/H2 O(l) H3 O+ (aq) = H2 O(l) + H + (aq) H2 O(l)/HO− (aq) H2 O(l) = HO− (aq) + H + (aq) H3 O+ (aq) ion oxonium HO− (aq) ion hydroxyde La réaction acido-basique Méthode pour trouver l'équation : 1. Répertorier toutes les espèces chimiques présentes 2. Noter les couples où ces espèces peuvent être présentes 3. L'acide réagira avec la base :  écriture des demi-équations (réactifs

Rappels |[pic] |Danger : Substances favorisant l’incendie pouvant enflammer des substances combustibles ou provoquer des incendies et compliquer | | |ainsi la lutte contre l’incendie. | | | | | |Attention :

BBT, hélianthine, phtaléine) et diverses solutions ( acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, nitrate d’ammonium, ammoniac, sulfate de cuivre et nitrate d’argent) I ) mesures de pH En utilisant le papier pH , mesurer le pH des solutions utilisées dans le TP et en déduire leur caractère  « acide , basique ou neutre » |Solution |Eau distillée |Nitrate d’ammonium |Acide chlorhydrique |Hydroxyde de sodium |ammoniac | |PH |

approche d’ une allumette enflammée provoque une petite explosion : le gaz dégagé est considéré être du dihydrogène, H2. Le tube prend progressivement une couleur vert bouteille. On verse de l’ hydroxyde de sodium dans le tube à essais. Il se forme un précipité vert bouteille, considéré être de l’ hydroxyde de fer (II), de formule Fe(OH)2. Le couple redox qui est ainsi mis en évidence, au niveau du fer, est le suivant : Fe2+ / Fe. L’ oxydant est l’ ion fer(II), Fe2+. Le réducteur est le métal

TP N°4 Dosage acide-base suivi par conductimétrie Introduction : On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques. Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel). Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être

I ) Injections alcanisantes (4 points) Des solutions d'hydrogénocarbonate de sodium ou de lactate de sodium sont utilisées en injection par les médecins pour leurs propriétés alcalinisantes (traitement de l'excès d'acidité) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule 1) Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels) présents dans la molécule d'acide lactique,

Exercice 1 : Recopier et compléter les 6 couples acido-basiques suivants : a. HCl/ b. HNO3/  c. /HS- d. HS-/ e. /CH3NH2 f. C2H5OH/ Aide: a. On cherche ici la base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est HCl = H+ + .... On compte les atomes : H : 1 = 1 + x Cl : 1 = 0 + y Signe : 0 = +1 + z x=0 ; y=1 ; z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-. c. On cherche ici l’acide de

extrémité dans l'eau de chaux contenue dans (1). 2) Questions : a. b. c. d. Schématisez l’expérience. Notez vos observations. Quel est le produit de la réaction mis en évidence ici ? Ecrivez l’équation de la réaction. II Réaction entre les ions hydroxydes (OH-aq) et les ions ammonium (NH4+(aq) : 1) Manipulation 1 : a. Dans un tube à essai (1), introduisez environ 2 mL de solution de chlorure d'ammonium (NH4+ + Cl- )(aq) de concentration 1 mol.L-1. Ajoutez 1 mL de solution de sulfate de cuivre (II)

ions hydroxyde (HO−) : verser une goutte d'hydroxyde de sodium (Na+ et HO−) sur un petit morceau de papier pH. Nom de l’ion Formule de l’ion Réactif utilisé Ion réagissant dans le réactif Résultat du test Nom du produit formé Cuivre II Cu2+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité bleu turquoise Hydroxyde de cuivre II Fer II Fe 2+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité verdâtre Hydroxyde de fer II Fer III Fe 3+ Soude = Hydroxyde de sodium HO- Précipité rouille Hydroxyde de fer