Hydroxyde

__________________________________ CH3CO2H(aq) + NH3(aq) = CH3CO2–(aq) + NH4+(aq) Liste : H3O+(aq) / H2O(l) ion oxonium et eau CH CO H / CH CO – acide éthanoïque et ion éthanoate 3 2 (aq) 3 2 (aq) NH + / NH ion ammonium et ammoniac 4 (aq) 3(aq) H O / HO– eau et ion hydroxyde 2 (l) (aq) • Potentiel hydrogène noté exclusivement pH : Si [H3O+] ≤ 0,1 mol·L-1 et [H3O+] est en mol·L-1 alors pH = – log [H3O+] Conséquence : [H3O+] = 10-pH mol·L-1 • Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons e–

des ions hydrogène en solution H+(aq). Ex : HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) Puisque les acides forment des ions en solution dans l’eau, on les appelle aussi des électrolytes. Selon Arrhenius, une base est une substance qui produit des ions hydroxyde en solution OH-(aq). Ex : NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Puisque les bases forment des ions en solution dans l’eau, on les appelle aussi des électrolytes. Un indicateur est un produit qui change de couleur quand la concentration de H+ et

limitée On utilise alors souvent comme réactif titrant l’ion HO-(aq). L’équation de la réaction de titrage s’écrit alors: A(aq) + HO-(aq) = B(aq) + H2O(l) Exemple concret : titrage de l'acide éthanoïque CH3COOH(aq) contenu dans un vinaigre par l'ion hydroxyde HO-(aq). Exemple 3 : l'espèce à titrer est la base B(aq) d’un couple A(aq) /B(aq) donnant avec l'eau une transformation limitée. On utilise alors souvent comme réactif titrant l’ion H3O+(aq). L’équation de la réaction de titrage s’écrit alors : B(aq)

On ne peut donc pas différencier dans l’eau les acides plus forts que H3O+. On dit qu’il se produit un « nivellement » de leurs forces à celle de H3O+. L’ion hydronium H3O+ est l’acide le plus fort qui puisse exister dans l’eau. De même, l’ion hydroxyde OH- est la base la plus forte qui puisse exister dans l’eau. S’il existe des bases plus fortes, leurs forces seront nivelées au niveau de celle de OH-. 3) Notion de pH – indice de Sörensen pH = - log[H3O+] (ou [H3O+] = 10-pH) la concentration

Test caract´ eristique : test de pH (ce sont des esp`eces basiques en solution aqueuse). Elles font parties des couples acidobasiques ion alkylammonium/amine (R-NH3 + /R-NH2 ). Elles r´eagissent avec l’eau selon R-NH3 + + HO- . Ce sont les ions hydroxyde les responsables de la basicit´e l’´equation : R-NH2 + H2 O en solution aqueuse. Nomenclature : leur nom officiel s’obtient en rempla¸cant le ”e” final de l’alcane dont il d´erive par le suffixe amine. Une nomenclature plus courante (nomenclature

L'autoprotolyse de l'eau est la réaction entre deux molécules d'eau suivant le bilan : H2O + H2O = H3O+ + HOCette réaction est très peu avancée ([H3O+] est très faible). On remarquera que: [H3O+]=[HO-]. Dans l'eau pure, il y a donc autant d'ions hydroxyde que d'ions oxonium à 10-7 mol.L-1. 1L d'eau pure pèse 1000 g; il y a donc presque 55,5 mol (1000 / 18) de molécules d'eau par Litre. 3) Produit ionique de l'eau : Définition : Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée

L’équation bilan de la dissolution de l’oxyde de cuivre est : CuO(s) + H2SO4(aq) = Cu2+(aq) + SO42-(aq) + H2O(ℓ) m(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) 0,20 mdissous = M(Ca(OH)2) 0,20 Cm V = M(Ca(OH)2) 0,20 . 10,0 . 1,00 = 74,0 A.1.4.2 La quantité de matière en hydroxyde de calcium est : n(Ca(OH)2) = AN : n(Ca(OH)2) = 2,7.10-2 mol m(CuSO4, 5 H2O) M(CuSO4, 5 H2O) 0,80 mdissous = M(CuSO4, 5 H2O) 0,80 Cm V = M(CuSO4, 5 H2O) 0,80 . 10,0 . 1,00 = 249,5 La quantité de matière en sulfate de cuivre pentahydraté est :

L’EQUILIBRE CHIMIQUE Problématique : Comment étudier l’état d’équilibre chimique d’une réaction acido-basique à partir de la mesure du pH ? I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa

son noyau 5. nom ion argent Ion hydroxyde ion fer II Ion fer III aluminium Ion chlorure ion sodium formule Ag+ HO- Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl- Na+ 6. ion à reconnaître Solution test couleur du précipité Nom du précipité ion fer II hydroxyde de Sodium (soude) vert Hydroxyde de fer II ion fer III hydroxyde de Sodium (soude) rouille Hydroxyde de fer III ion aluminium hydroxyde de Sodium (soude) blanc gélatineux Hydroxyde d’aluminium ion chlorure Chlorure de sodium

- → ion cuivre (II) Cu 2+ + dioxyde d'azote NO2 NO2 2) Action des ions hydroxyde HO sur les ions cuivre (II) Cu 2+ Solution précédente du tube à essai versée dans un pot. Observation: cuivre. a) voir photos. b) réactifs: 2+ - ion cuivre (II) Cu - ion hydroxyde HO produits: - hydroxyde cuivre Cu(OH)2 c) Écriture symbolique de l'équation de la réaction: ion cuivre (II) + ion hydroxyde Cu2+ HO Après ajout d'hydroxyde de sodium, formation d'un précipité bleu foncé d'hydroxyde