Hypochlorite

travailler dans un endroit ventilé. Ne pas jeter la solution du berlingot à l’évier. 5. Rechercher pourquoi il est dangereux de mélanger l’eau de Javel avec un produit acide, comme un détartrant par exemple. L’eau de javel (contenant les ions hypochlorite ClO - ) réagit avec les acides pour donner selon une réaction acido-basique du dichlore Cl2, un gaz extrêmement toxique. Terminale STL – SPCL Chimie et Développement Durable Fiche d’exercices– Séquence n°19 : Préparation

CO32− Chlorate ClO3− Chlorite ClO2− Chromate CrO42- Dichromate Cr2O72− Dihydrogénophosphate H2PO4− Hydrogéno-oxalate HC2O4− Hydrogénocarbonate HCO3− Hydrogénophosphate HPO42− Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite ClO− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Oxalate C2O42− Perchlorate ClO4− Permanganate MnO4− Phosphate PO43− Phosphite PO33− Sulfate SO42− Sulfite SO32− Thiosulfate S2O32− Nom Formule Anions issus d'acides organiques Acétate CH3COO−

Antiseptiques 1 2 Historique • Antiquité : épices, essences, huiles végétales pour éviter putréfaction plaies • Terme « antiseptique » : 18ème (PRINGLE) • 1774 : découverte chlore (SCHEELE) • 1789 : développement des hypochlorites (BERTHOLLET) dans un petit village appelé Javel • 1811 : isolement de iode à partir de plantes marines (COURTOIS) • 1847 : hygiène des mains à la chaux dans maternité (SEMMELWEISS) • PASTEUR : théorie des maladies associées à des micro-organismes fondements de

 3600 3,6  10 4   = 0,36 mol 2  1,0  10 5 1,0  10 5 1,0  10 5 3. Régulation du pH de l'eau de piscine 3.1.1. Traçons un diagramme de prédominance : pKA3 = 7,5 HClO(aq) ClO–(aq) pH À ce pH (8,5) l’espèce prédominante est l’ion hypochlorite ClO–. 3.1.2. La constante d'acidité K A est égale au quotient de réaction à l'équilibre de la réaction suivante: 3 HClO(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + ClO – (aq) donc K A 3 ClO(aq )  .  H 3O( )  aq  éq   éq    HClO(

réactifs est un facteur cinétique. Note : cette réponse suppose, comme le mentionne l'énoncé, que la réaction entre les ions hypochlorite et les bactéries est régie par les règles des réactions chimiques. On ne peut pas considérer les bactéries comme des réactifs, en revanche, certaines espèces chimiques constituant leur membrane sont sensibles à l'oxydation par les ions hypochlorite. Aller plus loin 23. a. L'équation s'obtient bien par combinaison des demi-équations des couples proposés : S2O2-(aq)

traitement précédant la désinfection vise essentiellement à éliminer les MES responsables de la turbidité des eaux. Elles contribuent à l’éfficacité de la désinfection soit directement ou indirectement. b. Pourquoi le chlore est-il préféré aux hypochlorites et à l'ozone comme désinfectant? R/A cause de son coût, sa rémanence, et son efficacité c. Quelles sont les caractéristiques idéalement recherchées chez les désinfectants? R/une action rapide et efficace, une action peu affectée par la température

présenté en (spray) employée pour leurs action rafraichissante, calmante, ou anti irritante. L’eau de distribution des villes est bactériologiquement propre puisque elle est buvable, mais elle contient des substances souvent indésirables : des hypochlorites (eau de javel) en quantité par fois perceptible à l’ordre. Des électrolytes (sels) qui pouvant perturbés les émulsions, quelques microorganismes en fin qui ne sont pas dangereux pour la santé, mais qui pouvant se développé est proliférer dans un

distillée stérile. • Violet de Gentiane. • Lugol • Huile d’immersion. Mode opératoire : ➢ Isolement des bactéries : -Stériliser les nodules par l’éthanol à 95% pendant 3à 10seconde . - Transférer les nodules dans du calcium hypochlorite à 5% pendant 3 minutes. - Rincer les nodules à l’eau distillée stérile (10 fois). - Déposer 2 à 3 gouttes d’eau distillées stérile sur une plaque en verre stérile. -Dans chaque goutte, déposer un nodule stérile et en utilisant une pince stérile

Biguanides ( PHMB) : autorisation suspendue. • Électrolyse de sel : interdit.Le chlore Il est utilisé sous deux formes : stabilisé non stabiliséLa désinfection de l’eau Les différentes formes de chlore dans l’eau de piscine acide hypochloreux hypochlorites chlorocyanurates chloramines haloformes HCLO CLO- CLCY N(H)x(Cl)x chlore combiné Chlore actif chlore disponible (DPD1) chlore total (DPD1 + DPD3)- (DPD1) chlore chlore potentiel libre (DPD1) si stabilisant < 25mg/l si stabilisant

chiffres romains Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32‐ carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐ chlorate HSO4‐ hydrogénosulfate ClO4‐ perchlorate OH‐ hydroxyde CH3COO‐ acétate CN‐ cyanure MnO4‐ permanganate PO43‐ phosphate