Hypochlorite

installations moins performantes. 5. Eau de Javel a) Ce gaz toxique est le dichlore. Sa formule chimique est Cl2. b) Les deux couples oxydant/réducteur sont ClO-/Cl2 Cl2/Cl- c) L’ion responsable des propriétés oxydantes de l’eau de Javel est l’ion hypochlorite ClO-. 6. Dosage a) Voir schéma b) L’équation de la réaction chimique durant le dosage est : H3O+ + HO- 2 H2O c) On dilue le déboucheur trop concentré afin de le manipuler en toute sécurité. d) Le Bleu de Bromothymol est un indicateur

papier pH. La couleur verte indique que les sels sont neutre ( en général ) Evaporez l’eau sur bec Bünsen. Il restera un sel. ACIDE + HYDROXYDE SEL + EAU Nom : acide chlorhydrique + hydroxyde de sodium hypochlorite de sodium + eau Formule brute : HCl + NaOH NaCl + H₂

de Médecine en 1824, au Conseil d’Hygiène Publique et de Salubrité du département de la Seine en 1836. En 1845 Semmelweis, docteur en obstétrique à Vienne, fit tomber la mortalité par fièvre puerpérale de 27% à 0,23% grâce à l’utilisation des hypochlorites par les médecins pour le lavage des mains avant d’accoucher les femmes. En 1892 Calmette découvrit que le bacille de Koch (tuberculose) était détruit par l’Eau de Javel. Les applications de l'Eau de Javel en désinfection se sont développées sous

parasites, virus, algues. Dans l'eau, il se trouve sous trois formes d'états en équilibre : l'acide hypochloreux (HOCl), l'ion hypochlorite (ClO-) et l'ion chlorure (Cl-). Réactions d'équilibres de base : C'est essentiellement l'acide hypochloreux qui est le composé le plus actif dans les mécanismes de la désinfection (l’ion hypochlorite est peu oxydant et peu bactéricide), c'est pourquoi il est aussi appelé "chlore actif"; il est majoritaire en milieu acide. L'acide

ajoutée à la lessive pour « blanchir» le linge. Elle est très utilisée en milieu hospitalier pour ses propriétés désinfectantes (sanitaires, sols, éviers). C'est une solution aqueuse renfermant des ions chlorure cr, des ions sodium Na+ et des ions hypochlorit~ CIO-. Elle doit ses propriétés désinfectantes à l'action de l'ion CIO-. Les questions 1 et 2 sont indépendantes 1. Pour mettre en évidence le caractère oxydoréducteur de l'ion CIO-, on met en présence de l'eau de Javel avec une solution de

traitement choc curatif Choc thermique Tout produit utilisé dans les réseaux d'eau destinée à la consommation humaine doit être autorisé par la Direction Générale de la Santé Composés chlorés générant des hypochlorites Dioxyde de chlore Composés chlorés générant des hypochlorites Dichloro. isocyanurate Péroxyde d'hydrogène mélangé avec de l'argent** Acide péracétique mélangé avec du péroxyde d'hydrogène Soude Ballons Résine organique Mortier ciment adjuvanté Email Acier galvanisé

milieu réactionnel Salicylate 31 mmol/LNitroprussiate 1.67 mmol/LFlacon R2 UREASE Uréase 5000 UI/LFlacon R3 REACTIF ALCALIN à diluerSodium Hypochlorite 7 mmol/LNaOH 62 mmol/LFlacon R4 ETALON Concentration dans le flaconUrée 0.40 g/LPREPARATION DES REACTIFSCODE 80221 et 80321 : Dans un flacon R1 (Salicylate), ajouter le contenu d’un

-Filtration, blanchiment : La pâte est pressée à travers un tissu de coton blanc afin de séparer l'alginate de la cellulose. Le filtrat obtenu est légèrement gélatineux et faiblement coloré. On peut le décolorer par quelques gouttes d'eau de Javel (hypochlorite de sodium). -précipitation de l'acide alginique : On utilise une solution d'acide sulfurique ou d'acide chlorhydrique.Il faut atteindre un pH=1,8 l'acide alginique se coagule. On peut l'extraire en utilisant un agitateur ou en filtrant. -Broyage

de l’urée sanguin : C’est une méthode colorimétrique en spectrophotomètre visible Le principe : L’urée est hydrolysée enzymatiquement en ammoniac NH4+ et le dioxyde de carbone CO2. Les ions d’ammoniac formés agissent avec le salicylate et hypochlorite NaClO, en présence de nitroprusside comme catalyseur pour former l’indophénol de couleur verte ; Urée + H2O (NH4+) 2 + CO2 NH4+ + Salycilate +NaClO Indophenol Mode opératoire : - préparation de la solution mère : dissoudre 2g d’urée

l’eau de Javel. En effet, la forme Ery2– de l’érythrosine réagit avec les ions hypochlorite CℓO– contenus dans l’eau de Javel pour former un produit incolore. Cette réaction est supposée totale. On réalise, à 25 °C, les deux expériences A et B décrites ci-après : - dans des béchers de 50 mL, deux solutions sont préparées à partir d’une solution commerciale d’eau de Javel de concentration en ions hypochlorite égale à 0,73 mol·L–1 : Solution SA SB Volume d’eau de Javel (mL) 5 10 Volume