Hypochlorite

d’alcool benzylique dissout dans 25 mL d’acétate d’éthyle, et de l’eau de Javel (40mL), est la suivante : 2ClO- + 4H++ C7H8O C7H6O+2H++2Cl-+2H2O Cette équation est ecrite à partir des deux demi-équations suivantes : L’oxydation de l’ion hypochlorite ainsi que l’oxydation de l’alcool benzylique. 2ClO-+4H+2Cl-+2H2O (1) et C7H6O + 2H+ + 2e- C7H8O (2) 1. A la date t=0min, la Chromatographie sur couche mince (C.C.M.) il y a une seule espèce chimique mise en

plus rapidement que les ions hypochlorites (LCO-); il est entre 80 et 100% plus efficace. Le niveau d'acide hypochlorique diminuera quand la valeur du pH sera plus élevé. Avec une valeur du pH de 6 le niveau de l'acide hypochlorique est de 80%, alors que la concentration des ions d'hypochlorite est de 20%. Quand la valeur du pH est 8, ce dernier pourcentage est inversé. Quand la valeur du pH est 7.5, les concentrations en acide hypochlorique et en ions hypochlorite sont à peu près égales.

couleur continu : jaune foncé On’ a obtient cette couleur après ces étape : -verser dans 1Erlemeyea 10ml d’eau de javelle U.S.T.H.B TP N° 5 +20ml de KI +10ml de NCl 4. on’ a pas fait un titrage direct des ions hypochlorite par les iodure parce qu’il : en milieu acide, les ions hypochlorite ClO-(eq) de l’eau de javelle mis en présence ions iodure I- (eq) en excès sont réduits en ion chlorure Cl(eq) et il y a formation de diiode I2(eq) . 5. La définition de l’équivalence d’un titrage E n diminuant

Tableau 1 : Extrait des produits commercialisés par la société SARAPROC MAROC Gammes des produits Produits Exemples de produits Produits chimiques industriels Détergents Soude (NaOH), Acide acétique (CH3COOH), Acide chlorhydrique (HCl), Hypochlorite de sodium (NaClO)… Désinfectants Alcool éthylique (CH3-CH2-OH)… Tensio-actifs Lauryl éther sulfate de sodium (SLES), Oxyde de lauramine … Conservateurs Sorbate de potassium (E202), Nitrite de sodium (E250)… Hygiène industrielle Désinfectants

que la forme acide HClO soit dominante. A) Les moyens d'ajouter de l'acide hypochloreux. Le dichloroisocyanurate de sodium est un solide ionique qui réagit avec l'eau et se décompose en acide cyanurique, acide hypochloreux, ions Sodium et hypochlorite. C3Cl2N3O3Na + 2·H2O → C3H3N3O3 + HClO + Na+ + ClO- L'acide cyanurique (C3H3N3O3) sert à protéger l'acide hypochloreux d'une décomposition par les ultra-violets. Le dichloroisocyanurate n'est que peu soluble dans l'eau, en mettre dans

(1/2) Détruire les colorants naturels Rendre hydrophile la surface => préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ + HSO3-

suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le préfixe 'hypo" et le suffixe "eux" indiquent les ions qui ont le nombre d'oxygène le plus faible. Les oxacides en "eux" deviennent des ions "ite" et les oxacides en "ique" deviennent des ions "ate" : Hypochlorite Nitrite, phosphorite, chlorite, bromite Nitrate NO3-, sulfonate, sulfate SO42-, phosphate, phosphonates, chlorate, bromate, iodate, acétate, tosylate, triflate, carboxylates, carbonate, bicarbonate Perchlorate...

Manganèse (Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate (CrO₄) : 2 Phosphite (PO₃) : 3 Phosphate (PO₄) : 3 Borate (BO₃) : 3

village deJavel, à l'ouest de Paris, qui donnera son nom au produit. L'eau de Javel a rapidement connu un vif succès comme décolorant En 1820, le pharmacien Antoine Germain Labarraque étudie les qualités désinfectantes des dérivés chlorés et des hypochlorites de potassium et de sodium. Il met au point une solution de chlorure et d'hypochlorite de sodium qu'il appelle « liqueur de Labarraque ». En 1900, on appelait eau de Javel l'hypochlorite de potassium, et eau de Labarraque l'hypochlorite de sodium

amputation crurale Les progrès viennent d’Angleterre Étudiant en chirurgie vers 1830 Étudiant en chirurgie vers 1830 La lutte contre l’infection … l’ère pré antiseptique Pansement à l’eau froide plus: - Sulfate de Zn – Tannin – Alcool - Hypochlorite de chaux - permanganate de K+ Analgésie orale par OPIUM à haute dose … Amélioration 48% de Décès au RU 84% de décès en France Système d’humidification d’un pansement Xavier BICHAT Xavier BICHAT Les Ténotomies Mathieu DELPECH