Terminale STL – SPCL Chimie et Développement Durable Fiche d’exercices– Séquence n°19 : Préparation de solutions aqueuses

Exercices supplémentaires Séquence n°19
Préparation de solutions aqueuses
EXERCICE 5 : Diluer un berlingot d’eau de Javel
L’eau de Javel est un des agents antiseptiques les plus couramment utilisés. Elle est commercialisée sous deux formes différentes : en bouteille et en berlingot.
La notice d’un berlingot contenant 250 mL d’eau de Javel indique :
« Verser le berlingot dans une bouteille de 1 litre vide et compléter avec de l’eau froide ». 1. Calculer le facteur de dilution.
F =
2. La solution …afficher plus de contenu…

Quel est le facteur de dilution ?
Le facteur de dilution est 100.
4. Quel volume V0 de solution mère faut-il prélever pour préparer un volume V1 = 500 mL de solution d’iodum 1CH ?
Lors d’une dilution, la quantité de matière se conserve donc : n0 = n1 soit C0V0 = C1V1 V0 = soit V0 = = 0,5.10
-2
L = 5,0 mL.
5. Indiquer la liste de tout le matériel nécessaire pour réaliser cette dilution au laboratoire.
Béchers, pipette jaugée de 5,0 mL + propipette , fiole jaugée de 500 mL + bouchon, eau distillée
La 2 ème dilution se fait à partir de la solution d’iodum 1CH que l’on dilue d’un facteur 100. On obtient alors une solution …afficher plus de contenu…

On réalise ainsi des dilutions successives d’un facteur 100 jusqu’à obtention d’une solution d’iodum 15CH.
6. Quelle est alors la concentration molaire notée C15 du diiode dans une solution d’iodum 15CH ?
C15 = C0 /100
15
= 1,00.10
-30
mol.L
-1
7. Calculer la quantité de matière de I2 dans 500 mL de solution d’iodum 15CH. n = C15×V = 1,00.10
-30
×0,500 = 0,500.10
-30
mol
8. En déduire le nombre de molécules de diiode I2 présentes dans 500 mL de solution. Conclure.
N = n × NA =