Indicateur de pH

EXECUTIVE EDUCATION Les Achats d’Innovation Quelle relation instaurer avec ses fournisseurs pour développer l’innovation ouverte et la recherche de compétitivité ? Ph Gros - 15 Avril 2011 phgros.38@free.fr, 06 19 05 04 25 1 EXECUTIVE EDUCATION Résumé Comment les achats peuvent-ils créer de la valeur ajoutée à l’entreprise et à ses clients par la voie de l’innovation ouverte ? L’exposé démontrera qu’au-delà d’un centre de dépenses, les achats ne sont pas un centre de coûts. Grâce à l’intégration

sont principalement constituées des éléments carbone et hydrogène. Les chaînes carbonées des molécules colorées de la matière présentent des doubles liaisons conjuguées successives. Les espèces chimiques utilisées pour estimer la valeur du pH sont des indicateurs colorés.  Vrai ou faux ? Les molécules organiques sont exclusivement extraites d’espèces naturelles. Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées :  Tableau de molécules : vrai faux x Dans ce tableau, identifier

la quantité d'ions calcium, magnésium, aluminium, fer, strontium etc. présents dans l'eau; les deux premiers cations (Ca2+ et Mg2+) étant généralement les plus abondants. Comme le calcium est un des ions les plus abondants, il devient donc un bon indicateur de la dureté de l'eau. C'est pourquoi on exprime la dureté selon la quantité de trioxycarbonate de calcium (CaCO3, communément appelé le carbonate de calcium) présente dans une solution. Cette quantité est exprimée en mg/L ou en ppm. L'EDTA (abréviation

dans les dosages par précipitation. 6.1.2 Indicateurs de réactions de précipitation Le point équivalent des réactions de précipitation peut être déterminé au moyen des méthodes instrumentales. On peut encore utiliser des indicateurs. Ceux-ci peuvent être de différentes sortes suivant la nature des réactions mises en jeu. 6.1.2.1. Indicateurs de pH Dans le cas de réactions de précipitation mettant en jeu le pH. 6.1.2.2. Indicateurs d'oxydo - réduction Lorsque les précipitations

pesée ou coupelle ; - un becher pour réceptionner la soude - pissette d'eau distillée ou déminéralisée ; - indicateurs colorés : BBT ; hélianthine ; phénol phtaléine (avec zones de virage) ; - 1 sachet de détartrant du commerce (pour observation). Pour 4 binômes. - conductimètre ou (ensemble GBF, ampèremètre, voltmètre, cellule de conductimétrie), Pour 4 autres binômes - pH-mètre étalonné ; Pour l'ensemble de la classe - 2 balances au cg, 2 spatules et 2 réserves de détartrant

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide en

cas du bleu de bromothymol (doc.B3) 72 Activité. Détermination du KA d’un indicateur coloré, le bleu de bromothymol et prolongement (exploitation du TP sur le bleu de bromothymol) (doc.B4) 78 TP. Analyse d’une courbe de titrage pH-métrique et critère de choix d’un indicateur coloré pour repérer l’équivalence (doc.B5) 81 Activité. Prévoir ou retrouver l'allure d'une courbe de titrage pH-métrique (doc.B6) 86 TP. Quel indicateur pour quel titrage ? (doc.B7) 89 TP. Titrage d'un produit de la vie courante

Titrage : • Dissoudre 500mg de poudre dans un ballon jaugé de 500ml. • Ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine • Titrage avec NaOH étalonné (1,003 mol/L) de 200 ml de $ par pH-métrie. Résultats de l'étalonnage : Volume (ml) I.A. I.R (%) V1 20,3 +- 0,1 ml 0,50% V2 20 +- 0,1 ml 0,50% V3 20 +- 0,1 ml 0,50% Vmoyen 20,07 +- 0,2 ml 0,50% Méthode 1 : Masse de H2C2O4.2H2O pesée = 6,3g/100ml ce qui donne 63g/L

II. pH des solutions aqueuses : 1) Le pH des solutions aqueuses: 22 C’est Sorensen, qui a introduit, en 1909, une grandeur liée à la concentration en ions oxonium a. Définition du pH • • Le pH est une grandeur sans unité qui permet de quantifier le caractère ± acide d'une solution. Il est défini à partir de la concentration en ions H3O+ de la solution par la relation: pH = - log [H3O+] Remarque: en réalité on a : !!!: Exemples: si [H3O+] = 10-3 mol.L-1 alors pH = 3 si pH = 10 alors

de l’acide éthanoïque avec l’eau. 1. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10-2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1 et un pH de 3,4 pour S2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 1. Déterminer la concentration des ions oxonium dans