Influence De La Force Ionique Sur Le Pka

fonctionnement : exemples de transformations spontanées (doc.C3) 121 Activité. Peut-on inverser le sens d'évolution d'un système chimique ? (doc.C4) 127 TP. L’électrolyse : exemples de transformations forcées et applications (doc.C5) 132 TP. Applications des transformations spontanées et forcées dans l’industrie et/ou dans les sciences de la vie (recherche documentaire, vidéo, visites, etc.) (à construire par l'enseignant) D - Comment contrôler l’évolution d’un système chimique ? TP. Contrôle

phase stationnaire liquide : Si bonne correspondance entre polarités φ stat. / soluté → élution dans l'ordre des points d'ébullition. 2 Four : régulation très précise et reproductible de la température Température augmente → k' diminue → on influence le partage entre les deux phases. Pas température > point d'ébullition car sinon l'analyte sera tout le temps gazeux ( il va donc sortir directement de la colonne ) Détecteurs : Ce que l'on recherche dans un détecteur : stabilité, sensibilité ( dosage

. . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Pr´evision du sens d’´evolution d’une r´eaction . . . . . . . . . . . . . . . 2 2 3 3 2 Couple acide-base 2.1 D´efinitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Produit ionique de l’eau . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 pH d’une solution . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 3 4 4 3 Constante d’acidit´ e ka d’un couple acide-base 5 4 Classement des acides et des bases 4.1

................................................................................... 33 Influence de la concentration et de la température. ............................................................. 33 Autocatalyse .......................................................................................................................... 34 pH d’une solution aqueuse –Autoprotolyse de l’eau – Produit ionique - Indicateurs colorés ......... 35 I. 1. 2. 3. PH D’UNE SOLUTION AQUEUSE ............

Médicament pas dégradé dans le tube digestif. ( Patient coopérant. Estomac : - Transport passif (sans énergie) pour les substances liposolubles. - Transport actif (avec énergie) pour hexoses et acide aminé. La résorption dépend de la nature ionique du médicament - Acide faible bien résorbé - Base faible très peu résorbé. - Facteurs influençant la résorption - estomac vide : résorption meilleur - vasoconstriction ralentit et la vasodilatation accélère la résorption.

une réaction d’oxydoréduction ? Justifier. b. Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ? Écrire leurs demi-équations d’oxydoréduction. c. Identifier l’oxydant et le réducteur qui réagissent. 4 Facteurs cinétiques 1.3 No 20 p. 40 : Influence de la température 1.4 Facteurs cinétiques On reprends l’étude de la réaction d’oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate, telle que vue dans l’exercice 1.1. On réalise des mélanges de différentes concentrations en réactifs, à différentes

Sépharose (DEAE Sépharose) de pka= 9,5 ; sédimenté dans une colonne préalablement équilibrée avec du tampon Tris-HCL 20mM de ph= 8. La colonne est chargée positivement car la β-galactosidase contenue dans l'extrait B a une charge globale négative à cause de son phi de 4,6 et du fait qu'on se trouve en milieu à ph 8,0 (celui du tampon). On en déduit que la matrice utilisée pour cette purification correspond à un échangeur d'anions. On augmente progressivement la force ionique dans la colonne grâce

constante d’équilibre appelée produit ionique de l’eau, et notée Ke , telle que : Acide sur l’eau L’équation de la réaction d’un acide AH sur l’eau s’écrit, A− étant la base conjuguée : AH(aq) + H2 O(ℓ) ⇄ A− + H3 O+ (aq) (aq) La constante d’équilibre de cette équation est notée KA et est appelée constante d’acidité : KA = [AH] pH = pKA + log [A− ] [AH] Domaines de prédominance Vous devez être capable, connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base, d’indiquer

produit ionique de l’eau, et notée Ke , telle que : Acide sur l’eau L’équation de la réaction d’un acide AH sur l’eau s’écrit, A− étant la base conjuguée : AH(aq) + H2 O(ℓ) ⇄ A− + H3 O+ (aq) (aq) La constante d’équilibre de cette équation est notée KA et est appelée constante d’acidité : KA = [AH] pH = pKA + log [A− ] [AH] Domaines de prédominance Vous devez être capable, connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base, d’indiquer l’espèce prédominante : — Si pH < pKA − 1

oxydant réfère généralement à la formule entière du composé ou de l’ion qui contient l’élément réduit ; c) Pour les composés ioniques binaires simples, la charge réelle portée par les ions est l’état d’oxydation. Pour les composés covalents, les états d’oxydation différents de zéro sont des charges imaginaires que les éléments auraient s’ils étaient unis par des liaisons ioniques (en supposant que la liaison se trouve entre deux non-métaux différents). Les états d’oxydation différents de zéro pour les