Influence De La Force Ionique Sur Le Pka

acido-basique est l'équilibre entre les quantités de substances acides et les quantités de substances basiques à l'intérieur de l'organisme. La notion d'acidité ou de basicité d'une solution est définie par la variation de son pH qui représente l'activité ionique libre des ions H+ pH= potentiel d'hydrogène pH= -log[H+]; [H+] = 10-pH Le pH varie de 1 à 14 Une solution est dite neutre si pH = 7 Une solution est dite acide si pH < 7 Une solution est dite basique si pH > 7 Homéostasie du pH; Entrée de H+ = sortie

* Les forces ioniques quand la molécule se présente sous forme d'un seul X, Y. * Les forces de van der Waals. * Les forces impliquées fans la liaison hydrogène. =&gt;Méthodes d'étude du polymorphisme: Il existe différentes méthodes d'étude dont : * La diffraction des rayons X. * L'analyse calorimétrique différentielle. * La thermogravimétrie. * La micro colorimétrie. * La spectrométrie infrarouge. * PKa et coefficient de partage(K) : Le pka est défini comme

groupes alkyles (R) ont un effet +I important selon le degré de substitution (accumulation). CH3 H3C C CH3 CH3 >H C CH3 H >H C CH3 H >H C H >H 2.5.3 Influence des effets inductifs sur la réactivité Exemple des acides carboxyliques Acides carboxyliques HCOOH CH3-COOH ClCH2COOH Cl3C-COOH ⇒ Acidité augmente avec l’effet électroattracteur pKa 3.75 4.76 2.85 0.7 2.6 2.6.1 EFFET MESOMERES Système conjugué Enchaînement de liaisons π séparés par une liaison σ. O N Tous les atomes

solubilité (Ks). Sens d’évolution spontanée d’un système. Solubilité et solution saturée. Précipitation sélective des hydroxydes en fonction du pH. Influence de la température sur la constante d’équilibre. - Définir et exprimer le quotient de réaction. - Exprimer la constante d’équilibre d’une réaction de dissolution d’un solide ionique ou moléculaire. - Prévoir l’apparition d’un précipité ou sa dissolution totale par comparaison de Qr et Ks. - Déterminer la solubilité d’une espèce chimique

la théorie des orbitales moléculaires à l’étude de la structure électronique, des propriétés physiques et de la réactivité de quelques molécules diatomiques. (L). Théorie du champ cristallin, applications. (L). Nature de la liaison métal-ligand ; Influence sur les propriétés chimiques du métal et du ligand.(L). Les éléments de transition : structure électronique et principales caractéristiques physiques et chimiques illustrées par quelques exemples. (L). Aspects cinétiques de l'oxydoréduction en solution

8 : Le cycle cellulaire CNED 1ère année – Biologie Cellulaire – Protéines page 1 Chapitre 1 LES PROTEINES INTRODUCTION I- LES ACIDES AMINES 1°) Formule générale 2°) Stéréoisomérie 3°) Propriétés acido-basiques des acides aminés – Notions de pKa 4°) Les 20 acides aminés protéinogènes a) Critères de classement b) Propriétés des chaînes latérales 5°) Techniques de séparation des acides aminés a) Chromatographie de partage b) Chromatographie sur résine échangeuse d'ions c) Electrophorèse

ÉLÉMENTS 354 ANNEXE E’ • MASSES ATOMIQUES RELATIVES DE QUELQUES NUCLÉIDES PARTICULIERS 356 ANNEXE F • RAYONS ATOMIQUES ET IONIQUES 356 ANNEXE G • ÉLECTRONÉGATIVITÉS (SELON PAULING) 357 ANNEXE H • PRESSION DE VAPEUR SATURANTE DE L’EAU 358 ANNEXE I • DONNÉES THERMODYNAMIQUES 358 ANNEXE J • COMPOSITION DE L’AIR (% EN VOLUME) 361 ANNEXE K • CONSTANTES D’ACIDITÉ ET PKA (DANS L’EAU, À 298 K) 361 ANNEXE L • PRODUITS DE SOLUBILITÉ 362 ANNEXE M • CONSTANTES DE COMPLEXATION 362 ANNEXE N •

d'énergie potentielle très qualitatif auquel on n'associe aucune interprétation thermodynamique. Mécanismes en séquence ouverte (par stades). Etape cinétiquement déterminante. On peut choisir comme exemple les réactions d’hydrohalogénation ionique d’ un alcène. Mécanismes en séquence fermée (en chaîne). Cette partie peut être reprise lors de l’étude de l’hydrobromation radicalaire des alcènes (III.2). Longueur de chaîne. La définition quantitative de « longueur de chaîne » est

la valeur de la force d’interaction gravitationnelle F entre deux corps A et B ponctuels de masses respectives mA et mB, distants de d = AB : B F = G mAdm 2 25 Physique-chimie TS Le sujet 1.1 Représenter sur un schéma : - la Terre et la station S, supposée ponctuelle ; - un vecteur unitaire u orienté de la station S vers la Terre (T) ; - la force d’interaction gravitationnelle exercée par la Terre sur la station S. Donner l’expression vectorielle de cette force en fonction du vecteur

y a changement d’état, la quantité de chaleur reçue par un système s’écrit : Q = m . L où L est la chaleur latente massique de changement d'état. I-4-2) Travail mécanique Exemple du gaz dans un piston. Travail (énergie) = force x déplacement : dW = - Pext . dV (travail reçu) Cas particuliers : - si la pression extérieure reste constante pendant la transformation: W = - Pext . (VB - VA) ou W = - Pext . V - si la transformation est réversible :