Iodure de sodium

NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium Na+ bromure de sodium : NaBr hydrogénocarbonate

repasser au potentiel de repos. Il y a hyperpolarisation et on atteint le niveau potentiel d’équilibre du potassium et repolarisation jusqu’au potentiel de repos grâce à la pompe Na/K+. Cette pompe qui recréer le gradient est contre l’homéostasie du sodium et du calcium, elle utilise de l’énergie. Sans Ca2+, il n’y aurait pas de transduction du signal dans une synapse. MORPHOLOGIE : On a des cellules neuronales aussi variées que leurs fonctions, tout dépend de la localisation de ce neurone. De la morphologie

EXERCICE n° : 3 (P-03) L'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate est une réaction lente et totale d'équation : S2O82– + 2 I– SO42– + I2 (1) On mélange 25 mL d'une solution d'iodure de potassium KI de concentration C1 = 0,2 mol.L -1, 5 mL d'une solution très diluée d'empois d'amidon et un volume V d'une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration C. A l'instant t = 0, on ajoute

solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants. Potentiels standards à 25°C / V : I2 / I-

Deuxième exercice Thiosulfate de sodium (9points) Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode. Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32. I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,75 mol

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

degré chlorométrique d’une eau de Javel par iodométrie L’eau de Javel (NaClO, NaCl, H2O) est un hypochlorite (ClO-) dont le dosage est basé sur son caractère oxydant. La méthode la plus utilisé est celle de Bunsen qui fait réagir ClO- avec des iodures (I-) en milieu acétique. Le degré chlorométrique d’une eau de Javel est défini comme étant le volume de chlore gazeux (Cl2) que peut dégager, dans les conditions normales de température et de pression, 1L ou 1kg (selon qu’ils sont liquides ou solides)

REACTIONS MISES EN JEU : En milieu acide ,les hydroxyperoxydes sont réduits par l’ion iodure : ROOH + 2H+ +2- ------------------> ROH +H2O+ I2 L’iode formé est alors dosé par le thiosulfate de sodium en présence d’empois d’amidon. I2+ 2 S203- -------------------> 2I- +S4O6 2- IV . Les réactifs -Acide acétique (CH3COOH) -Chloroforme -Solution d’iodure de potassium -Empois d’amidon -Solution de thiosulfate de sodium 0.01N V . Méthode opératoire :  Prendre une prise d’ 1g d’huile dans un flacon

Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62- (aq)  / S2O32-(aq) Ion sodium / sodium metal Na+(aq) / Na(s)

Ils possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ : triiodure Quelques cations. H3O⊕ : oxonium! Na⊕ : sodium! K⊕ : potassium! Mg2⊕ : magnésium! Ca2⊕ : calcium! Fe2⊕ : ion ferreux! Fe3⊕ : ion ferrique! NH4⊕ : ammonium