Iodure de sodium

chapitre 6. Tableau périodique des éléments 1 1 H gaz rares Hydrogène 18 2 He 1,008 alcalinoterreux Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 9,012 12 Mg 10,81 13 Al 12,01 14 Si 14,01 15 P 16,00 16 S 19,00 17 Cl 20,18 18 Ar Sodium Magnésium 22,99 19 K 24,31 20 Ca 3 21 Sc Potassium Calcium 39,10 37 Rb 40,08 38 Sr Rubidium 85,47 55 Cs Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 12 30 Zn 26,98 31 Ga 28,09 32 Ge 30,97 33 As 32,06 34 Se 35,45 35 Br 39

chute cheveux, nosées, dermatites, fragilité ongles, neuropathies. Doses thérapeutiques : sélénite de sodium : 100µg/jr 5) I ( 53 ETP) Ppm: 0,3 Sources : œufs, sel de mer, poisson. Fonction synthèse hormones thyroïdienne, développement fœtus. Carence : goitre, crétinisme, défaut croissance et développement du fœtus. Toxicité : hyperthyroïdie, myxœdème. Doses thérapeutiques en cas de carence : iodure de potassium 150µg/l. 6) Mg ( 26 TPE) Ppm : 0,2 Sources : vegetaux, rhé. Fonction : enzymes, structure

| | |N° CAS : 64-17-5 | | | |Hydroxyde de sodium NaOH | | | |Symbole C |

aussi avoir l'équation associée à la réaction entre l'éthanoate de sodium et de l'acide chlorhydrique : CH3CO2 - (aq) + H3O+ (aq) = CH3CO2H(aq) + H20(l) dont ▪ C'est à dire la réaction inverse de la précédente ; on peut voir que son quotient de réaction est l'inverse de celui de la réaction inverse : l'expression de Qr dépend du sens d'écriture de l'équation. - L'équation de la réaction d'oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée en milieu acide est : H2O2(aq) + 2 I- (aq)

Na2O2 k- KMnO4 l- Al(OH)3 m-Ag2CO3 Exercice 5 Donnez la formule des composés suivants : a- nitrite de rubidium b- sulfure de potassium c- hydrogénosulfure de sodium d- hydrogénophosphate de calcium e- heptafluorure d’iode f- carbonate de plom (II) g- perchlorate d’argent h- iodure de mercure (I) i- chlorite de strontium Exercice 6 Seuls 2 des 109 éléments connus sont liquides à la température ambiante (25 °C). Quels sont-ils. Indice : L’un d’eux

halogénures : Sont insoluble dans l’eau 3) Chlorure d’argent : De couleur blanche, il noircit a la lumière soluble dans l’ammoniaque NH4OH et dans l’HCl 4) Bromure d’argent : De couleur jaune pâle il est peut soluble dans l’ammoniaque NH4OH 5) Iodure d’argent : De couleur jaune vive insoluble dans l’ammoniaque NH4OH Cuivre : Avec O2: T° Le cuivre agit facilement avec l’oxygène a haute température on obtient l’oxyde cuivreux puis l’oxyde cuivrique T° 2Cu+12O2 →Cu2O Oxyde cuivreux Cu2O+12O2

endroits bien ventilés ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets nocifs immédiats graves Ne jamais travailler seul s’il y a risque d’exposition avec des matières très toxiques Na2S2O3 Iodure de potassium D2A: Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets immédiats mais moins graves Nettoyer les sites de travail après chaque usage KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité Porter

chimistes découvrent que certains d’ente eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de trois éléments ayant des propriétés similaires. Parmi elles, on peut noter la triade lithium/sodium/potassium, étudiée en 1818 par le chimiste anglais H.Davy et la triade chlore/brome/iode, que l’on doit à l’Allemand J.W.Döbereiner en 1817. Vers 1850, une vingtaine de triades sont identifiées. Plusieurs tentatives de classification suivent mais

d’alcaliniser le mélange et permet donc la dismutation du diiode. Il doit être prélevé avec précision (ici 2 ml) car si il est présent en trop faible quantité, le milieu ne sera pas assez alcalin pour permettre la dismutation du diiode en ions iodures et iodates. En revanche, un excès de NaOH entraîne une alcalinisation trop forte de la solution et donc une transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits. L’acide sulfurique (H2SO4) permet d’acidifier le milieu afin

aqueuse et on en dose un volume V’1 = 20,0 mL de cette phase aqueuse par une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration C3 = 1,0.10-3 mol/L (en présence de thiodène). Il faut verser un volume V3 = 4,4 mL de cette solution pour atteindre l’équivalence. 1) Ecrire l’équation de la réaction support du dosage, sachant que les couples en présence sont : I2 / I- (diiode / iodure) et S4O62- / S2O32- (tétrathionate / thiosulfate). 2) Calculer la concentration en diode de la solution dosée