Ion argent

1. Décrire les échanges de dioxyde de carbone et d’oxygène se produisant durant la respiration interne et la respiration externe, en précisant : -Le lieu de ces échanges; -Les conditions favorisants ces échanges : Respiration Externe : Pendant la respiration externe, le sang rouge sombre qui s’écoule dans la circulation pulmonaire prend une couleur Rouge, puis il retourne au cœur gauche d’où il est distribué à tous les tissus par les artères systémiques. Bien que le changement de couleur

d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate. N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce. 2- Principe : réaction du titrage et repérage de l’équivalence Exemple des Sels ferreux (ion Fe²⁺) : On dispose d’une solution contenant des ions fer II (Fe2+(aq)) dont la concentration effective est inconnue. Pour la déterminer, on va mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre les ions fer II et les ions permanganate

3.Test de reconnaissance de quelques ions. 1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication. 2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité. C.conclusion → les seuls ions colorés en solution sont les ions cuivres II(bleu), Fer II(vert pâle), et Fer III (orange). -L'ion chlorure Cl-

remplissage d’une couche commence lorsque la couche  précédente est complète. 2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3.  La couche externe est la dernière couche remplie. 4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou  gagné un ou plusieurs électrons. 5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. 10  O : (K)2 (L)6 ;  Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;  B : (K)2 (L)3 ;  F- : (K)2 (L)8 ;  Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;  P : (K)2 (L)8 (M)5 ;  N3- : (K)2 (L)8. 11  a.  Faux. Il a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)4

Le volume sanguin moyen d’un adulte est de 5L. Le pH sanguin est entre 7.35 et 7.45 il est donc neutre. La température normale est de 38°C. Le sang a 3 fonctions :  Joue un rôle de transport de substance : O², nutriments, CO2, urée, hormones  Régulation de caractéristiques physiques du milieu intérieur : - maintien d’une température corporelle stable - maintien d’un pH normal - maintien de la pression révention des hémorragies et des infections Le volume sanguin moyen d’un adulte est

Pour vos cours à domicile: 779165576 M. Diop – Seconde S - Année scolaire: 2009 - 2010 (1E SEMESTRE)- COMPOSITION DE SCIENCES PHYSIQUES -(3 HEURES) Exercice 1: 1) Donner les formules ionique et statistique des corps ioniques formés à partir des ions suivants : Ag+ et Br- ; Ag+ et S2- ; Cu2+ et O2- ; Pb2+ et HO- ; Fe3+ et O2- . 2) Donner les formules ionique et statistique des composés suivants: Chlorure de d ammonium ; sulfate de fer III ; oxyde de magnésium et iodure de plomb II. 3)

La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant, pour créer une solution. Si les dipoles de l'eau on assez d'énergie pour contrer les ions du soluté, la molécule d'eau peut arracher un ion a la molécule et l'eau va entourer les dfférents ions arrachés, les disperser et les empêcher de se rejoindre. Ces ions sont entourés d'une couche de molécule d'eau orientés (couche d'hydratation), on dit qu'ils sont solvatés

mol.L1. Quelle est la masse m pesée ? 2) On ajoute à la solution précédente 30 mL d'une solution de nitrate de plomb. Pb(NO 3)2. a) Écrire l'équation de dissolution du nitrate de plomb sachant que sa formule est Pb(NO 3)2. b) La concentration en ion Pb2+ est 0,045 mol.L1. Quelle quantité de matière d'ions Pb2+ est ajoutée ? c) Sachant qu'il se forme un précipité de formule PbCl2, écrire l'équation de formation du précipité. d) Le mélange contenant le précipité est filtré. Quels ions sont présents

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :

environ 5 mL d’eau à tester dans un tube à essais ( Volvic®, Contrex®, robinet et eau distillée) A l’aide du document en annexe, ajouter environ 1 mL du détecteur de présence adéquat et observer. Annexe : Ion testé Ion calcium Ca++ et/ou Ion magnésium Mg++ Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- Réactif utilisé Oxalate d’ammonium (NH4+ + C2O42-) Nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Chlorure de baryum (Ba2+ + Cl-) Avant le test Solutions incolores Résultat positif Précipité blanc Précipité