Ion Ghica

atome. Étant électriquement neutre, le nombre de protons et égal au nombre d’électrons : Z = 2 + 8 + 3 = 13. Il s’agit de l’atome d’aluminium. 3) L’ion monoatomique qui est susceptible de se former à partir de cet atome est l’ion aluminium III ; Ion : Al 3 + de structure électronique : K2L8. 4) Voici un autre élément chimique appartenant à cette même famille : Ga

oxydant / réducteur importants ➢ couple ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) 2H+ (aq) + 2 e- = H2 (g) ➢ couple cation métallique / métal Mn+ (aq) / M (s) Mn+ (aq) + ne- = M (s) ➢ couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) ➢ couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4H2O (l) ➢ couple diiode / ion iodure I2 (aq) / I- (aq) I2 (aq)

des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif (→ anion). Pour obtenir la charge d'un ion, on soustrait le nombre d'électrons au nombre de protons de l'élément (après la liaison). = PROTONS - NEUTRONS L'électronégativité (χ) est définie pour

covalente avec trois atomes de silicium voisins (figure1.1 (a)). La liaison avec le quatrième atome de silicium voisin reste incomplète. Ce manque d’électron périphérique au niveau de la liaison, donne naissance à un trou. L’atome de l’impureté devient un ion négatif. Un tel atome d’impureté est dit accepteur, car il a tendance à capter un électron de valence voisin pour compléter la liaison covalente. Le semi-conducteur extrinsèque est appelé dans cas de figure un semi-conducteur de type P. Dans un semi-conducteur

CLASSE DE PREMIÈRE S Le : 20 octobre 2010 Durée : 2 h 00 P hysique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N° 2 TOUT DOCUMENT INTERDIT. L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8 points. D E S S O L U T I O N S

des quantités de matière initiales 2-nitrobenzaldéhyde M(C7H5NO3) = 151 g.mol-1 �� 0,25 �� = = = 1,66×10!! ������ �� 151 acétone M(C3H60) = 58 g.mol-1 ρ= 0,783 g.mL-1 → m = ρ x V = 0,783 x 2,5 = 1,9575 g �� 1,9575 �� = = = 3,38×10!! ������ �� 58 Ion hydroxyde : solution concentrée à 2 mol.L-1(Na+ + HO-). n = C x V = 2 x 2x10-3 =4,0×10!! ������ 
 Etat
 initial
 
 x
 Avance
 ment

 



2
C7H5NO3





+



2
C3H6O





+






2
HO
–



→



C16H10N2O2

+


2
CH3CO2–


+





4
H2O
 
 1,66×10

ommunic at ion que v ous d e v r e z f a i r e p o u r ins pirer c onf ianc e et faire c omprendre à vos f u t u r s c l i e n t s l e s a v a n t a g e s s p é c i f i q u e s de votre offre ? Contraintes de marché Un mar c hé peut êtr e nouv eau, en déc ollage, en pleine matur ité, en déc lin, s atur é, fer mé, peu s olv able, tr ès éc laté, etc … Ex emples Votr e mar ché est : N’ oubl i ez pas : - à créer - - très enc ombré de prév oir des f rai de c ommunic at ion et d pros

Résultat des tests de reconnaissance des substances chimiques sur le raisin. Groupe : Pierre Billon , Mathieu Daviaud et Romain Guitonneau Matériels utilisés : -le raisin tubes à essais -Un couteau spatule -pinces pipette -papiers filtres bain mari -bêcher sulfate de cuivre anhydre -eau iodée liqueur de Fehling -soude nitrate d'argent -oxalate d'ammonium papier calque -pince en bois bec-bunsen 1/ Mise en évidence de l'eau Quand le sulfate de cuivre anhydre

KMnO 4 . II. Quels types de solutions ? En lisant une analyse de sang, on remarque que le sang contient de nombreuses espèces chimiques. Il contient des molécules telles que le glucose et les hémoglobines mais aussi des ions comme Na + (ion sodium) et K + (ion potassium). Toutes ces espèces chimiques sont dissoutes dans l’eau du sang ; l’eau est donc le solvant et les espèces citées précédemment sont les solutés. Le sang est une solution aqueuse. Comme il contient des ions, le sang est une solution

cytoplasme, ce qui accélère grandement le passage des métabolites d'une enzyme à une autre (le produit de l'une est le substrat de l'autre et ainsi de suite, le long de chaînes enzymatiques). Les enzymes protéiques nécessitent souvent un cofacteur (un ion comme Fe2+ ou une métalloprotéine appelée coenzyme). 2 - La réaction enzymatique se réalise à l'intérieur d'une poche appelée site actif | L'enzyme est intégralement restituée en fin de réaction: elle n'est jamais consommée ni "usée" même si