Ion sodium

n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées présentent un danger. Exercices n° 5 page 50 Ion sodium Ion chlorure Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III : : : : : Na+ ClCu2+ Fe2+ Fe3+ Exercice n° 6 page 50 La solution qui contient des ions chlorure est la solution 2 car on observe un précipité blanc. 1 Exercice n° 7 page 50 1) L’ion mis en évidence est l’ion

× 10-26 8 Fer 9,27 × 10-26 +26e Carbone 2 × 10-26 -6e Exercices n°1, 2, 5, 6 12 et 13 p 27 II. Les ions A. Les ions Définition: Un ion est le résultat de la transformation d’un atome ou d’un groupement d’atomes (molécules) qui a _ _ _ _ _ ou _ _ _ _ _ un ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ion positif = _ _ _ _ _ _ (perdu 1 ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _) Ion négatif = _ _ _ _ _ (gagné 1 ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _) Illustration animée sur les ions sur le site : http://phys.free.fr/ Exemple

est un minéral de formule . Le cristal d’azurite contient des ions cuivre (II) , des ions hydroxyde et des ions carbonate . 1. Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de l’azurite ? 2. On dispose de solutions de carbonate de sodium, , d’hydroxyde de sodium, , et de sulfate de cuivre (II), . Les concentrations C des ions carbonate, hydroxyde et cuivre (II) sont toutes à . On prélève 10 mL de solution de sulfate de cuivre (II). Écrire l’équation de formation de ce pigment. 3. Déterminer

obtient alors une solution S de volume V = 375 mL. En présence d’un indicateur coloré approprié, on dose un volume Va = 10 mL de la solution S par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 2,9 10-2 mol.L-1. Le virage de l’indicateur a lieu lorsqu’on a versé un volume Vb = 18 mL de la solution d’hydroxyde de sodium. 1-1-1 Déterminer la concentration Ca de la solution S. (0,5 point) 1-1-2 En déduire la masse molaire et la formule brute de l’alcool amylique. (0,75 point) 1-1-3 La molécule

Intro à la chimie L'organisme animal est composé à 96 % :d'oxygène ;de carbone ;d'hydrogène ;d'azote. Le reste est constitué de : * soufre, chlore, phosphore, calcium, magnésium, sodium et potassium représentent eux moins de 4% du poids total ; * des oligoéléments (iode, fluor, fer, cuivre...) sont également indispensables, Mais, en infime quantité (moins de 0,1%). Le premier élément vital est l'eau. Les acides aminés, les lipides et les glucides vont eux servir à la construction des cellules

quand le coefficient stœchiométrique est égal à 1. 3. Déduire de ce graphe : a) Il suffit de lire les quantités de matière à l'abscisse x = 0 mol, soit l'ordonnée à l'origine pour chacune des droites. À l'état initial, on a 6 moles d'hydroxyde de sodium et 1,5 moles d'ions aluminium. b) L'avancement maximal correspond à la plus petite valeur de x pour laquelle les deux droites coupent l'axe des abscisses. Donc ici, xmax = 1,5 mol. c) Le réactif limitant est le premier réactif dont la quantité

suivants : | |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

KMnO 4 . II. Quels types de solutions ? En lisant une analyse de sang, on remarque que le sang contient de nombreuses espèces chimiques. Il contient des molécules telles que le glucose et les hémoglobines mais aussi des ions comme Na + (ion sodium) et K + (ion potassium). Toutes ces espèces chimiques sont dissoutes dans l’eau du sang ; l’eau est donc le solvant et les espèces citées précédemment sont les solutés. Le sang est une solution aqueuse. Comme il contient des ions, le sang est une solution

Exercice 11: Chercher la composition d’un atome ou d’un ion. Exercice 12 : A chacun son rythme. 1. a. Le nombre de nucléons du noyau est A = Z + N = 16 + 16 =32 b. La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer

l’eau, la plupart sous forme d’ions : on parle alors de solutions ioniques, électriquement neutres. On y trouve 2 types d’ions : - les anions chargés négativement : ion nitrate (NO3–), ion sulfate (SO42 -), ion carbonate (CO32-). - les cations chargés positivement: ion sodium (Na+), ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion fer II (Fe2+). Ö CAH. Les argiles et humus du sol s’associent pour former le CAH, chargé négativement. Celui-ci retient à sa surface un certain nombre d’ions de la solution