Ion sodium

moles de chlorure de zinc et 4 moles de chlorure d'argent. II. Etude cristallographique. II.1 AgCl cristallise dans le même système que NaCl. Son paramètre de maille est de 554,9 pm. Calculer la plus courte distance entre le centre d'un ion argent et le centre d'un ion chlorure. II.2 Comparer cette distance avec celle obtenue en faisant la somme des rayons ioniques. Conclure quant à la nature de la liaison. II.3 Il existe trois formes allotropiques de ZnCl2, elles ont en commun la coordinence de l'ion

molaire en soluté apporté c = 1 mol.L-1. Après agitation, la valeur du pH mesuré est 1,9. Données : |Formule de l’acide lactique |KA à 25°C du couple | | |acide lactique / ion lactate | | | | | | | | |1,3 ( 10-4

lutte avec dépense énergétique Chaque ion est soumis à deux forces physiques qui autorisent leur transfert de part et d'autre de la membrane grâce à des canaux ioniques constamment ouverts dans la membrane cytoplasmique : Le gradient de concentration dû à la différence de concentration de chaque ion et qui font passer les ions du milieu le plus concentré vers le milieu le moins concentré : dialyse. Selon cette force, il y aura : Pénétration de sodium et de chlore. Sortie de potassium

signifie « construction » • C’est la construction des configurations électroniques en ajoutant un à un les électrons aux orbitales à mesure que Z augmente et en se basant sur le gaz rare qui précède l’élément dans le tableau périodique. Ex: pour le sodium (Na): 1s2 2s2 2p6 3s1 ou [Ne]3s1 L’atome “construit” se trouve ainsi à son état fondamental • Exceptions: le cuivre et le chrome et d’autres éléments lourds Méthode générale de représentation des configurations électroniques 1. Déterminez

dissoudre 1,0 g de 2-nitrobenzaldéhyde C7H5NO3 dans 20 mL d'acétone C3H6O. * Diluer avec 35 mL d'eau distillée et mettre en route l'agitateur. * A l'aide d'une burette, ajouter avec précaution (mL par mL) 5,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na++HO-) de concentration C = 2,0 mol.L-1. (gants et lunettes) * Poursuivre l'agitation pendant environ 5 minutes. Le mélange s’échauffe et brunit : l’indigo formé C16H10N2O2 précipite. * Filtrer sous vide. Laver le précipité à l'eau distillée

basique (saponification) d’un ester = R-COO-R’ + {Na+ + HO−} = {R-COO− + Na+} + R’-OH carboxylate de sodium Avec de la potasse KOH, au lieu de la soude NaOH, remplacer Na+ par K+ On obtient alors un carboxylate de potassium. Hydrolyse basique (saponification) d’un triester Exemple CH2 O C CH O O C O CH2 O C oléate de sodium = savon = carboxylate de sodium C17H33 CH2 OH + − − + C17H33 + 3 {Na + HO } = 3 {C17H33-COO + Na } + CH OH soude C17H33

le nombre d'électrons. - Si l'on connait le nombre d'électrons on connait aussi le nombre de charges positives dans le noyau. - Si un composé porte une charge électrique globalement positive ou négative il ne s'agit pas d'un atome (il s'agit d'un ion).  III La formation des ions 1-  Formation des ions à partir des atomes Les atomes sont constitués d'électrons en mouvement autour d'un noyau. Lors de certains phénomènes (transformations chimiques, frottements mécaniques, exposition

il complète sa couche périphérique à 8 électrons. Exemple : L'atome de sodium possède 11 électrons et 11 protons. Il peut perdre l'électron de sa couche périphérique. Il cesse d'être neutre. C'est un ion positif ou cation. On le représente par NA+. S'il a plus de protons que d'électrons il sera noté positif s'il en a moins il sera négatif. Donc un ion positif c'est un cation et un ion négatif c'est un anion. Un ion est représenté par le symbole de l'atome accompagné par le nombre de signes

Exercices sur les tableaux d’avancement Exercice I Vous mélangez un volume V = 100 mL d'une solution de sulfate de sodium (2 Na ++ SO42-) de concentration molaire c = 2,0.10-3 mol.L-1 et un volume V' = 50 mL de solution de chlorure de baryum (Ba2++ 2 Cl-) de concentration molaire c' = 5,0.10-3 mol.L-1. Vous observez la précipitation d'un solide blanc obtenu par réaction entre les ions baryum et les ions sulfate. Rappel : un solide est électriquement neutre. 1) Donnez le nom et la formule du

d'ondes courtes (bleu et violet) lorsque sa température augmente.  3. Spectre de raies d'émission: Le spectre donné par une lampe à vapeur de sodium ou à vapeur de mercure est discontinu.La lumière émise par ces lampes est composée d'un nombre limité de radiations. Leur spectre est un spectre de raies d'émission. Spectre d'une lampe à vapeur de sodium Spectre d'une lampe à vapeur de mercure A chaque raie correspond une radiation monochromatique.Un spectre de raie permet d'identifier un élément