Ion sodium

de charge négative (anions) qui sont disposés de façon ordonnée. Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient un ion calcium Ca2+ pour deux ions fluorure F−.   2. La cohésion du cristal L’ensemble des interactions électrostatiques existant entre les ions du cristal ionique assurent sa cohésion.   IV. Polarités des molécules 1. Électronégativité d'un élément

CO NTRÔ LE DE GESTION DCG - Se ss ion 2008 – Corr i gé i ndic atif DO SSIER 1 – MISE EN P LACE D’ O UTILS D’ AIDE A LA DECISION Q uest ion 1 : Rédi ger une not e d’ envi ron une page des ti née au direct eur généralvis ant à l ui expose r l es pri nci pes d’ une dém arche d’ analyse de la valeur L’ anal yse de la val eur vi se à rechercher la maxi mi sati on du rapport : sati sf act i on du cl ient ( val eur )/ coût . Il y a donc à la f oi s un souci d’économi e (réduct i on des coût s) et d’i nnovati

NOM : Prénom : vendredi 19/12 /2014 1ère S 3 DEVOIR SURVEILLE N° 3 Exercice 1 ( 7,5 points) Dosage d'un colorant de sirop. Les sirops de grenadine contiennent un colorant rouge ( E 124 ) dont le spectre d'absorption est donné ci-dessous (doc 1). On souhaite vérifier la teneur en colorant E 124 d'un sirop de grenadine S dont l'étiquette indique : «  5 mg pour 100 mL » . Après avoir préparé une gamme de solutions étalons contenant ce colorant, on mesure leur absorbance

R´ eaction d’oxydo-r´ eduction I. La r´eaction d’oxydo-r´eduction La r´eaction d’oxydo-r´eduction est caract´eris´ee par un transfert d’´electrons par contact entre un oxydant et un r´educteur de deux couples diff´erents. D´ efinitions ­ Un oxydant est une entit´e capable de capter un ou des ´electron(s) e¡ . ­ Un r´educteur est une entit´e capable de lib´erer un ou des ´electron(s) e¡ . II. Les couples oxydant/r´educteur Deux entit´es forment un couple oxydant/r´ educteur si on peut passer de

= 7 (pH de la bouche) L’amylase pancréatique a un pH optimal = 9 (pH du duodénum grâce aux ions carbonates contenus dans le suc pancréatique). Les enzymes peuvent être inhibées. L’activité enzymatique peut être modifiée par une autre molécule ou un ion : cela permet notamment la régulation de nombreux systèmes biologiques. On parle alors d’inhibition enzymatique. Cette inhibition peut être compétitive (si l’inhibiteur occupe le site du substrat) ou non compétitif (si le site de fixation de l’inhibiteur

conductivité du mélange réactionnel. [Ag+(aq)] = 0 mol.L–1 - Les ions chlorure sont consommés au fur et à mesure de l'ajout de solution titrante. Donc [Cl–(aq)] diminue. - les ions nitrate ajoutés ne réagissent pas, donc [NO3–(aq)] augmente. - les ions sodium présents initialement ne réagissent pas. L'ajout de solution titrante modifie cependant [Na+(aq)] par dilution: n + = cte mais le volume V du mélange réactionnel augmente (V=V1+V2) Na On a σ = λ(Na+) . [Na+(aq)] + λ(Cl–).[Cl–(aq)] + λ(NO3–).[NO3–(aq)]

Pourquoi Mars est-elle rouge ? PARTIE 1 : LES EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique

- 10 papiers tournesols (pH) - 1 support à béchers - 1 crayon de plomb - 1 appareil de conductibilité électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH

La conductivité continue donc d'augmenter. On peut montrer que l'évolution de la conductivité en fonction du volume ajouté avant l'équivalence est une droite de la façon suivante : |La quantité de matière de chaque ion |La concentration de chaque ion | |(pour l'avancement x) | | |n(H3O+) = 0 mol (réactif limitant)

réaction acido-basique qui est un transfert de protons.Le gaz chlorure d’hydrogène HCl qui est un acide car libère un ion H+ et l’eau qui est une base qui capte un proton H+. 1.2 Force des acides et des bases Activité 3 page 18 Groupe n° 1 2 3 4 5 6 7 8 Solution à préparer Acide éthanoïque Acide éthanoïque Acide nitrique Acide nitrique Ammoniac Ammoniac Hydroxyde de sodium Hydroxyde de sodium Volume à préparer 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL Solution d’acide éthanoïque