Ionique

l'Antiquité. Il fut construit par l’architecte Hermogène. C’était un parfait exemple de temple ionique : les colonnes s’élevaient sur un podium de neuf marches. La cité comportait aussi un gymnase et un stade . la frise ionique du temple d'Artémis: Une des particularités de ce temple est incontestablement sa frise, qui est toujours conservée au Louvre dans un bon état. Les quarante-trois plaques de la frise ionique du temple d'Artémis de Magnésie du Méandre constituent le plus grand ensemble de sculpture

Informations pour la préparation de la partie - Ce TP ne peut être envisagé dans sa totalité que pour des élèves ayant suivi la séquence de découverte des espèces chimiques ioniques et non-ioniques qui comprend une activité « introduction à la notion d’espèces chimiques », et le TP « espèces chimiques ioniques et non-ioniques ». En effet, lors de ces activités, les élèves ont travaillé sur le vocabulaire et un modèle lié aux ions. - Par rapport aux connaissances du collège, la nouveauté pour les

électrique dans une solution résulte d'une double migration des anions et des cations se déplaçant en sens inverse. II Qu’est-ce que la conductance d’une solution ionique ? 1) « L’appareil » de mesure : la cellule conductimétrique : Fig 2 C’est un ensemble de deux plaques (en cuivre ou en platine) qui trempe dans une solution ionique. S est leur surface immergée dans la solution, l est la distance entre les deux plaques. 1 l S Classe de 1èreS Chimie Chapitre 4 2) Résistance

pour différents échantillons de concentrations connues (gamme d’étalons). On peut ainsi en déduire un encadrement de la concentration inconnue et même une valeur plus précise en traçant une courbe d’étalonnage. 1. La conductimétrie Les solutions ioniques (électrolytiques) sont capables de conduire le courant électrique, on utilise donc cette propriété pour introduire un nouveau mode de suivi d’une transformation chimique : la conductimétrie. 1.1. Conductivité d’une solution Le courant électrique

est la concentration molaire ai= γi mi / m° mi est la concentration molale La molalité s’exprime en mol.kg-1 de solvant La molarité, en mol.L-1 de solution coefficient d’activite ionique γ± = (γ+ ^v+ * γ- ^v-)^(1/v) avec v = v+ + v- Debye et Huckel I= ½ Σzi²mi avec I = force ionique ; zi = valence ionique et mi = la molalite dans l’eau I= ½ Σzi²ci log γ± = - (A|z+ z-| √I)/(1+B χi √I) Equation de Guntelberg : log γ± = - (0.509|z+ z-| √I)/(1+ √I) *En solution diluée ( I <

distingue trois types de liaison chimiques : la liaison covalente, ionique et métallique. Et selon la multiplicité de la liaison on distingue la liaison simple et la liaison multiple (double = ou triple ≡ ). III.3 Liaison ionique : III.3.1 Définition : La liaison ionique résulte de l’attraction électrostatique entre ions de charges opposées. Ainsi, deux atomes ayant des électronégativités très différentes peuvent former une liaison ionique par le transfert (échange) d’électrons de l’ion peu électronégatif

(Junon), à Argos, ou le temple d'Apollon à Délos. 2. L’ordre Ionique L’ordre Ionique est beaucoup plus fin et élancé, les colonnes sont plus hautes, moins massives, reposent sur une base moulurées et sont composées de 24 cannelures. Les ornements sont beaucoup plus riches, fleurs de lotus, chapiteaux à volute sur les colonnes... Ce style s’inspire beaucoup de l’Asie mineure, où l’on retrouve des architectures semblables. Dans l’ordre Ionique, il n’y a plus de triglyphes et de métopes, mais un frise

solvants dont les molécules ne comportent que des atomes C et H sont apolaire. 2) Dissolution Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté ionique ou moléculaire dans un solvant. Si le solvant est l’eau on obtient une solution aqueuse. 1. Dissolution d’espèces chimiques Les espèces chimiques polaires ou ioniques peuvent se dissoudre dans un solvant polaire. Les espèces chimiques apolaires peuvent se dissoudre dans un solvant apolaire. Remarque : pour qu’une espèce

doux. les produits moussants pour remplacer des tensioactifs synthétiques ioniques notamment dans les shampoings les émulsifiants en cosmétiques. Par la suite les hommes ont synthétisé les tensioactifs en les divisant en ioniques (s’ionise dans l’eau et ont une partie hydrophile prédominante) et non ioniques (ne s’ionise pas dans l’eau et ont une partie hydrophile variable). Les tensioactifs synthétiques non ioniques sont utilisés dans : les produits moussants. les produits émulsifiants

regroupement). Les ions : Ion positif : perte d’électrons (cations). Ion négatif : gain d’électrons (anions). Ion monoatomique : ion formé à partir d’un seul atome. Ion polyatomique : ion formé d’un assemblage d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord