Isotope stable

certains concepts : la radioactivité, l’énergie nucléaire, la conservation du nombre de masse et de charge, notamment. Naturellement, un certain nombre d’entrées sont absentes : il n’est question ni de décroissance radioactive, ni de stabilité des isotopes. Ainsi, la période radioactive et le diagramme d’Aston sont hors programme. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Le parti-pris du chapitre a été d’introduire l’équilibrage des réactions nucléaires de façon progressive

une réaction en chaîne (fission nucléaire avec l'uranium comme matériau fissile) est contrôlée. En Europe, 35 % de l’électricité est produite par le nucléaire. En France, la production d’électricité nucléaire est d’environ 75 %. C) Radiation et Isotope Énergie émise et propagée sous forme d'onde. Un phénomène chimique ou physique peut entraîner des radiations différentes et ainsi engendrer des ondes de différentes natures. Par exemple la fusion atomique au cœur des étoiles, tel le soleil, produit

|1,00728 | 1. A la découverte d’un minerai radioactif : l’Autunite 1.1. Qu’appelle-t-on noyau radioactif ? 1.2. L’uranium présent dans l’Autunite comprend 3 isotopes naturels : 238U, présent en écrasante majorité, 235U et 234U. 1.2.1. Rappeler la définition de noyaux isotopes. 1.2.2. Comparer la composition des noyaux des atomes d’uranium 235 et 238. 1.3. Voici une petite partie de la chaîne de désintégration de l’uranium 238 : [pic] [pic] [pic] [pic]

dans l’atmosphère sous forme d’aérosols en raison de trois sources anthropiques : les rejets des centrales nucléaires en fonctionnement normal, les rejets accidentels des centrales et les essais nucléaires atmosphériques réalisés après 1945. Cet isotope radioactif du césium (Cs) est principalement produit dans les réacteurs nucléaires à partir de la fission des noyaux d’uranium 235 contenus dans les barres de combustible. La fission de ces noyaux crée des produits dits de fission secondaire comme

plusieurs) particules. Par exemple, du potassium se transforme en calcium en émettant un électron. On parle souvent de désintégration. b. Le noyau est constitué d’électrons (portons et neutrons) qui sont soumis grâce à la force de cohésion. c. Un isotope est un ensemble de deux atomes exemple : Le carbone 14. d. Pour une radioactivité Alpha : Un noyau lourd instable expulse une particule alpha et donne un noyau fils plus léger. Celui-ci peut alors émettre son excédent énergétique par l'émission

nucléons). Z est le numéro atomique, il correspond au nombre de proton. 2. Les isotopes d'un même élément chimique diffèrent par le nombre de neutrons que contient leur noyau. (ils possèdent des nombres de nucléons différents ). 3. A=2 et Z=1, le noyau de deutérium contient un proton et un neutron. 4. Le tritium (A=3, Z=1) formé de un proton et deux neutrons. (Remarque : l’hydrogène est aussi un isotope du deutérium, il contient 1 proton) 2- Réactions nucléaires : Lors d’une

qui constituent le noyau d’un atome 3) Combien y-a-t-il de protons dans un atome d’hydrogène ? Et dans un atome de carbone ? Il y a 1 seul proton dans un atome d’hydrogène et il y en a 6 dans un atome en carbone 4) Qu’appelle-t-on des « isotopes » ? Ces sont des noyaux composé de même nombres de protons mais pas de même nombre de neutrons 5) De quoi est fait un noyau de carbone 12 ? Et un noyau de carbone 14 ? Un noyau de carbone 12 est fait de 6 protons et de 6 neutrons alors qu’un


:
7
protons
et
10
neutrons,
instable.
 
 14 7 N 
:
7
protons
et
7
neutrons,
stable.
 
 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau,
un
neutron
se
transforme
en
proton
:
 


 1 1 0 0 0 n "1 p + !1 e + 0 ! e 
 
 
 
 
 b.
Le
nombre
de
charges
du
fluor
est
9.
 18 9 F 
:
9
protons
et
9
neutrons,
instable.
 
 19 9 F 
:
9
protons
et
10
neutrons,
stable.
 18 9F 0 !18 O +1 e + 0 ! e ,
radioactivité
β+.
 8 0 Au
sein
du
noyau

nombre d'électrons. Le nombre de protons ou d'électrons correspond au numéro atomique, symbolisé par Z. Le nombre total de nucléons est appelé nombre de masse, symbolisé par A. A X Z A – Z = nombre de neutrons LES ISOTOPES : Certains atomes peuvent posséder le même numéro atomique Z mais différer par leur nombre de masse A. II° La structures des ions : Un atome peut perdre ou gagner des électrons. Quand un atome perdre des électrons, ce sont d'abord les

chimique ; à toute valeur de Z correspond un nom d'élément, qui reste donc le même pour les atomes qui diffèrent par leurs nombres de masse (des isotopes) ou par le nombre d'électrons (les ions). Toutes ces espèces ont le même nombre de protons dans leur noyau. Pour une même valeur de Z ou pour un même élément chimique, on peut avoir plusieurs isotopes, qui diffèrent uniquement par le nombre de protons dans le noyau. Ainsi pour l’hydrogène, on a : Le proton le deutérium le