Isotope stable

def : propriété qu'ont certains noyaux, dits radioactifs (le radium, uranium, actinium …) de se désintégrer spontanément en émettant de l’énergie sous forme de lumière ou de particules, engendrant dans ce dernier cas des noyaux plus légers et plus stables. Le phénomène est découvert par Henri Becquerel en 1896 qui a ensuite été étudié par Pierre et Marie Curie en 1898 et E Rhuterford et sir F Soddy en 1902. L'énergie nucléaire est l'énergie qui se trouve dans le noyau d'un atome. C'est le phénomène

noyaux atomiques plus stables. Les nucléons sont des constituants du noyau (protons, neutrons). Les nucléides sont des noyaux qui possèdent un n° atomique Z (nombre de protons) et un nombre de masse A (nombre de protons + nombre de neutrons). Par exemple : 21H Ou le chiffre 2 est le nombre de masse A, et le chiffre 1, le numéro atomique Z. Les nucléides changent spontanément de structure et émettent un rayonnement, ils sont donc dit « radioactifs ». Les isotopes sont des atomes de

représentation symbolique [pic]   2. Isotopie.   Le carbone 14 et le carbone 12 sont des isotopes. [pic] Question discussion réponse : Proposer une définition des isotopes   Réponse : Des isotopes sont des noyaux qui ont le même nombre de charges Z, mais des nombres de nucléons différents. (C'est à dire un nombre de neutrons différents). Autres exemples : les noyaux [pic]et [pic]sont des isotopes.   3. Domaines de stabilité et d'instabilité des noyaux : Etude du diagramme (N, Z).  

les engrais à base de phosphate de calcium qui les fertilisent. Cette relative discrétion du polonium n’en fait pas pour autant un produit à mettre entre toutes les mains. La famille qu’il compose est en effet riche d’une trentaine de membres – des isotopes – tous turbulents. Leur demi-vie, période de temps pendant laquelle leur radioactivité baisse de moitié, va de la fraction de seconde à une centaine d’années selon les individus. Mais le plus redoutable d’entre eux est le polonium 210, dont la période

d'un isotope radioactif instable, aussi appelé radiogène, produit un élément fils généralement stable, appelé isotope radiogénique, et s'accompagne d'un rayonnement radioactif composé de particules et de rayons gamma. • Le choix d'un isotope dépend de l'échantillon à analyser et de son âge présumé. En effet, la vitesse de désintégration, qui est indépendante de l'environnement, n'est pas la même pour la soixantaine d'isotopes radioactifs connus. • On appelle période radioactive d'un isotope (T)

immuable, donc une horloge potentielle appelée constante radioactif (noté lambda). Les physiciens ont défini la période (T) comme le temps nécessaire à la désintégration de la moitié des éléments radioactifs présent. La période est caractéristique d'un isotope. Ainsi la quantité de P et de F varie au cours du temps: véritable horloge ou sablier géologique. Le calcul montre que la période s'exprime en fonction de la constante radioactive et représente donc une valeur constante caractéristique de l'élément

monoatomique. d) Isotopes et Radioactivité Les neutrons étant électriquement neutres, un atome peut en posséder un nombre variable sans que cela n’altère sa nature. Seule sa masse sera affectée, ainsi que sa stabilité. Deux noyaux atomiques possédant le même nombre de protons ( ) mais un nombre de neutrons différent ( ) sont appelés des noyaux isotopes. Ils appartiendront au même élément chimique tout en ayant des masses différentes. Un élément chimique possède un ou plusieurs isotopes stables. Lorsque le

consistant en un dense, dans le centre noyau entouré d'un nuage de chargés négativement électrons. Le noyau atomique contient un mélange de charge positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient un nombre égal de protons et d'électrons

désintégration radioactive du potassium 40 dans la croûte terrestre. Par contre dans l'Univers, l'isotope le plus commun est l'argon 36, qui est l'isotope principal produit par le processus de nucléosynthèse stellaire aux supernovas Isotope Les principaux isotopes de l'argon présents sur Terre sont l'argon 40 (99,6 %), 36 (0,34 %) et 38 (0,06 %). Le potassium radioactif « naturel » (le 40K), a une demi-vie de 1,248×109 ans, et se désintègre en 2 produits Histoire La présence dans l’air de l’argon

F : Interaction électromagnétique (attractive ou répulsive selon + ou -) : F = k x ( |qA| x |qB| ) : d² EN NEWTON k (constante) ; qA et qB (Coulomb) ; d (mètres) Les noyaux isotopes ont le même nombre de proton mais pas de neutron. La radioactivité est la transformation spontanée d’un noyau instable en un autre plus stable. Il y a aussi un rayonnement. 3 échelles pour 3 cohésions : cohésion du noyau : interaction forte ; A notre échelle : cohésion de la matière assurée par l’interaction EM ; A l’échelle