Isotope stable

lourd (A>200) se scinde en deux noyaux plus légers sous l’impact d’un neutron. Un noyau susceptible de subir la fission nucléaire est dit « fissile ». Les noyaux formés par fission sont généralement radioactifs. L’uranium naturel possède deux isotopes : l’uranium 235 (0,72%) et l’uranium 238. Seul l’Uranium 235 est fissile. La fission de l’Uranium 235 donne des éléments très divers, les noyaux formés ne sont pas toujours les mêmes. Exemples : 235U + neutron  →  94Sr  +  140Xe  +  2 neutrons

rayonnement alpha, constitué de deux protons et de deux neutrons - le rayonnement béta, constitué d’un électron - le rayonnement gamma qui est un rayonnement électromagnétique de grande énergie. 4 2) La courbe de décroissance des isotopes radioactifs Courbe de décroissance radioactive : voir lexique Courbe de décroissance : [pic] Ce graphique nous montre la désintégration d’éléments père au cour d’un temps T. On observe que lorsqu’on se trouve à un

physique des matériaux mais aussi sur la chimie du vivant. C’est donc utilisé en physique, chimie, biologie et la médecine (où on parle d’IRM). On se base sur le proton H1 qui est l’isotope le plus stable et qui a le moins de chance de subir des modifications. La RMN ne travaille pas forcément sur des isotopes radioactifs. C’est une méthode non intrusive, qui ne détruit pas les structures biologiques. I°) Le phénomène de RMN : A) Découverte : En 1937, Isidor I. Rabi a fait un montage avec un jet

lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui

ions. 4 Les isotopes : Les atomes d’un même élément chimique ont même nombre Z de protons mais peuvent différer par leur nombre N = A – Z de neutrons, donc par leur nombre de masse A. Suivant le nombre de neutrons qu’ils possèdent, certains noyaux sont stables, d’autres sont instables : ils se décomposent en émettant des rayonnements dit radioactifs. Des atomes de même numéro atomique Z mais de nombre de masse A différents, sont des isotopes du même élément Z X. Exemples :

Puis, en 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrirent la radioactivité artificielle. Ils bombardèrent une feuille d’aluminium par des rayonnements alpha, du polonium ; des neutrons et des électrons positifs sortirent de la feuille. Cela créa un isotope radioactif artificiel du phosphore, le phosphore 30. Nous sommes quotidiennement exposés à ces rayonnements naturels ou artificiels. Nous nous posons donc la question, qui sera notre problématique : La radioactivité est-elle un danger pour l’homme

numéro atomique mais un nombre de neutrons différent sont appelés des isotopes. Ce sont des représentants du même élément chimique. Le nombre total de nucléons (protons et neutrons), noté = + , est appelé nombre de masse d’un isotope et sert à le désigner. Pour indiquer le numéro atomique et le nombre de masse d’un isotope de l’élément Y, on utilise la notation Y. Exemples : élément hydrogène carbone isotopes stables Abondance naturelle moyenne (%) 99,9885 0,0115 98,93 1,07 99,757 0,038

dangereux de matériaux hautement radioactifs. Le plus communément utilisé est le Californium (Cf252), un isotope synthétisé artificiellement, et produit en très petite quantité par un ou deux laboratoires officiels très contrôlés. Bien que les équipements d’analyses soient optimisés dans leur conception avec une attention particulière sur les aspects de sécurité, l’utilisation de tels isotopes est forcément source d’inquiétude pour la sécurité des utilisateurs, en termes d’achat, d’acheminement, d’administration

atomique 126,9045 g.mol -1 Electronégativité de Pauling 2,5 Masse volumique 4,93 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion 113,5 °C Température d' ébullition 184 °C Rayon atomique (Van der Waals) 0,177 nm Rayon ionique 0,216 nm (-1) ; 0,05 nm (+7) Isotopes 1 Configuration électronique [ Kr ] 4d10 5s25p5 Energie de première ionisation 1008,7 kJ.mol -1 Potentiel standard + 0,58 V ( I2 / I- ) Découverte : En 1811 par Courtois SANTE L'iode est additionné à presque tous les types sels qui sont utilisés

découverte, afin de mieux appréhender les dommages des rayonnements sur l'organisme ainsi que leur utilisation en médecine. PARTIE I : Présentation de la radioactivité Principe de la radioactivité Dans la Nature la plupart des noyaux d’atomes est stable, cependant certains atomes ont des noyaux instables. La stabilité ou l’instabilité des noyaux est due à la compétition des forces attractives et répulsives qui ont lieu en leur sein. Au premier abord, la logique veut que le noyau ne puisse exister