Isotopes du carbone

être assimilées. Les corrections détaillées des exercices sont intégrées à la fin de chaque chapitre. Dans le Chapitre I, nous proposons des exercices de connaissances générales sur la structure de l’atome ainsi que quelques exercices sur les isotopes et les défauts de masse. Le Chapitre II est consacré au calcul des différents paramètres de l’atome d’hydrogène (rayon, énergie, longueur d’onde du spectre) selon le modèle de Bohr, ainsi que ceux des ions hydrogènoïdes. Le calcul des longueurs

QUANTITE DE MATIERE La mole, dont le symbole est mol, est l'unité internationale de la quantité de matière n, équivalente à la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (ou 12 g) de carbone 12. 1 mole d'atomes contient 6,02 × 10 23 atomes ; 1 mole de molécules contient La quantité n de matière est proportionnelle au nombre N d’entités présentes dans un échantillon donné : N = NA x n avec NA = 6,02 × 10

neutron A : nombre de masse (A = Z + N) q : nombre de charge Notions d’élément Un élément est caractérisé par son nom (X) ou son numéro atomique (Z) Ainsi l’élément C (carbone) est l’élément 12 Notion d’isotope Pour un numéro atomique donné, un isotope est caractérisé par son nombre de masse (chaque isotope est un nucléide) 14 C possède donc 2 neutrons de plus que 12C Notion d’ion Un ion est une entité chargée, on distingue les cations : chargés positivement (perte d’électron)

Pour représenter le noyau d’un atome, on utilise le symbole de l’élément correspondant et on indique les nombres Z et A de la manière suivante : A X Z Ainsi, à partir du symbole : 12 6 C On peut déduire la structure complète de l’atome de carbone : Z = 6 donc l’atome possède 6 protons et par conséquent 6 électrons (électroneutralité de l’atome). A = 12 donc l’atome possède 12 nucléons avec la répartition 6 protons (calculé plus haut) et donc : N = A - Z = 6 neutrons Activité 8 Déterminer

dans les moteurs, le carbone se retrouve à nouveau dans l’atmosphère. Au final, ce recyclage permanent limite l’enrichissement de l’atmosphère en gaz carbonique.      Une étude menée par le ministère de l’industrie  montre que pour chaque litre d’essence remplacé par 1 litre d’éthanol on réduit de 75 % les émissions de gaz à effet de serre qu’aurait produit ce litre d’essence. Chaque hectare de betteraves ou de colza transformé en éthanol permet d’économiser 4 tonnes de carbone par an. De plus, les

l’inverse : son énergie surgit lorsque des noyaux atomiques légers s’assemblent en un atome plus lourd libérant alors des particules énergétique ultra- énergétique. Une réaction qui a tous les avantages : elle implique des atomes légers en particulier les isotopes de l’Hydrogène comme le deutérium, naturellement présent dans l’eau en quantité presque infini. Elle n’engendre quasiment aucun déchet dangereux ni risque de prolifération. Elle est tellement fragile qu’il est physiquement impossible qu’un réacteur

coupeuses (Atta Hexana) : La formule chimique de ces phéromones de piste est C7H9O2N. Avec le logiciel ChemSketch de ACD Labs, nous avons pu réaliser cette visualisation 3D : Les boules blanches représentent les atomes d' hydrogène, les bleu clair, de carbone, et les rouges, l' oxygène. La boule bleu foncé est un atome d' azote. Dans la molécule étudiée, on peut reconnaître le groupement suivant : C’est donc une ester. Les esters ont la particularité de dégager des arômes puissants (fruits, dissolvant

électrons sont en mouvement autour du noyau, ils sont chargés négativement. On appelle Z : le numéro atomique d’un atome On appelle A : le nombre de masse d’un atome. La représentation symbolique du noyau d’un atome X est : A Z X On appelle isotopes : des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z b) Exercice d’application Formule de l’atome ou de l’ion Nombre de protons Nombre de nucléons Nombre de

Energie géothermique Les isotopes dans l'exploration de l'énergie géothermique par E. Barbier, M. Fanelli et R. Gonfiantini* La publication de cet article sur l'énergie géothermique étonnera peu-être de nombreux lecteurs du Bulletin de l'Agence qui est d'ordinaire consacré aux problèmes de l'énergie nucléaire. Que peuvent apporter les techniques isotopiques à la mise en valeur et à l'exploitation de cette forme d'énergie qui ne représente qu'une part minime de l'énergie actuellement produite

la fonte et l'acier sont les principaux alliages : -la fonte contient de 2,1 % à 6,67 % de carbone ; -l'acier contient de 0,025 % à 2,1 % de carbone ; en dessous de 0,025 % de carbone, on parle de fers industriels. L'ajout de divers éléments d'additions permet d'obtenir des fontes et des aciers spéciaux, mais l'élément ayant la plus forte incidence sur les propriétés de ces alliages reste le carbone. Les aciers inoxydables doivent leurs propriétés de résistance à la corrosion et à l'apport de