Isotopes du carbone

PHYSIQUES I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? EX 1 : Les informations qu’elles nous apportent nous indiquent leurs masses. EX 2 : Ces notions symboliques ne sont pas complètes O O 0 EX 3 : On appelle isotopes de tels atomes EX 4 : NUCLEONS PROTONS NEUTRONS MASSES 16 O 8 8 2,672.10^-26 17 O 8 9 2,839.10^-26 18 O 8 10 3,006.10^-26 M=Z.mP+(a-z)mN Les qualificatifs de lourds, moyen et léger sont très remarquable a l’échelle 10^-26

gazeuses et de la chimie, sur l’étude des propriétés mécaniques et physiques de la glace, et sur la modélisation des calottes. Le Centre de spectrométrie nucléaire et de spectrométrie de masse (IN2P3/CNRS/CSNSM) à Orsay se consacre à la mesure des isotopes cosmogéniques, tandis que le Laboratoire des sciences du climat et de l’environnement (CEA-CNRS-Université de Versailles Saint-Quentin-en-Yvelines UVSQ/Institut Pierre Simon Laplace IPSL/LSCE) est impliqué dans la reconstruction des paramètres

c’est-à-dire apporter de l’énergie. Il y a ainsi deux grandes classes de réactions envisageables : les réactions de fusion consistant à réunir deux petits noyaux pour en fabriquer un plus gros comme, par exemple, les noyaux de deutérium et de tritium, isotopes de l’hydrogène : 2 H (deutérium) + 3 H (tritium) → 1 1 4 He (hélium) + 1 n (neutron) 2 0 et les réactions de fission consistant à casser un gros noyau pour en former deux plus petits. Dans les deux cas, outre les noyaux produits, un ou

Silicium�(Si)�:�Z�=�14�et�A�= 28 � •� Nombre�de�protons�(p+)�= Z = 14 � •� Nombre�d’électrons�(e−)�=�nombre�de�protons = 14 � •� Nombre�de�neutrons�(n0)�=�A�− Z = 28 − 14 = 14 2e− 14 p+ 14 nO 8e− 4e− Page 20 11. Élément Symbole Configuration atomique Carbone 21 6 C Oxygène 26 8 O Argon 40 81Ar Potassium 39 19K 2e−2e− 6 p+ 6 nO 18 p+ 22 nO 19 p+ 20 nO 8 p+ 8 nO 4e− 8e− 8e− 2e−2e− 6e− 8e− 8e− 1e− 2e−2e− 6 p+ 6 nO 18 p+ 22 nO 19 p+ 20 nO 8 p+ 8 nO 4e− 8e− 8e− 2e−2e− 6e− 8e− 8e− 1e− 2e−2e− 6 p+ 6 nO 18 p+

fréquentes. Pourtant, de récentes découvertes semblent suggérer aux scientifiques qu’il n’y aurait pas un seul, mais au moins deux phénomènes à l’origine de l’eau. En effet, en évaluant le rapport du deutérium (Le deutérium (symbole 2H ou D) est un isotope naturel de l'hydrogène. ) sur l’hydrogène présents dans la comète de Halley grâce aux mesures de la sonde Giotto et en comparant ce rapport avec celui mesuré sur Terre, les astrophysiciens ont constaté une différence qui les a poussé à penser que

menace de leur utilisation future devenu un facteur central en politique internationale ; ⇒ Autres domaines : Energie de remplacement des combustibles fossiles Emploi en médecine de substances radioactives (chimiothérapie, radiothérapie) Datation par isotopes radioactifs (géologie, archéologie) 1. Structure du noyau et Familles nucléaires A/ Exploration de l’atome (rappel) Structure de la matière > molécules > atomes un noyau atomique entouré d’un cortège électronique ⇒ Un noyau est constitué de nucléons

Physique Chimie nom isotope abondance Z A représentation symbole abondance nom isotope Z A représentation L’Univers symbole date et lieu de découverte savant étymologie rayon de l’atome position dans le tableau état physique toxicité sources applications Ligne Colonne Ions monoatomiques date et lieu de découverte savant étymologie rayon de l’atome position dans le tableau état physique toxicité sources applications Ligne Colonne Ions monoatomiques nom isotope abondance Z A représentation

exemple, du potassium se transforme en calcium en émettant un électron. On parle souvent de désintégration. b. Le noyau est constitué d’électrons (portons et neutrons) qui sont soumis grâce à la force de cohésion. c. Un isotope est un ensemble de deux atomes exemple : Le carbone 14. d. Pour une radioactivité Alpha : Un noyau lourd instable expulse une particule alpha et donne un noyau fils plus léger. Celui-ci peut alors émettre son excédent énergétique par l'émission d'un rayonnement gamma.

02×1023 molécules d’eau •La mole (mol) est l’unité S.I de quantité de matière. Définition historique : la mole est la quantité de matière d’un échantillon contenant autant d’entités chimiques (atomes, molécules) qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone •Le nombre d’éléments par mole est appelé nombre d’Avogadro (NA) NA = 6,02× 1023 mol-1 (par mole) Le nombre d’atomes N est proportionnel à la quantité de matière n exprimée en mole N = n× NA ou Un échantillon contenant 12,04×1023 molécules de glucose

La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer perd 3 électrons, il donne alors l’ion fer (III), donc Fe3+. 2. L’atome d’oxygène gagne 2 électrons, il donne l’ion oxyde O2-. 3. L’oxyde de fer (III) est électriquement