Isotopes du carbone

allant de la naissance de la Terre à la mise en place de la plus ancienne roche connue : un gneiss canadien daté de – 4 Ga. En l’absence de roche hadéenne, la chimie vient alors au secours des chercheurs. C’est plus précisément le fractionnement des isotopes de certains éléments qui permet de construire des hypothèses sur l’environnement primitif de notre planète, et donc, sur la première composition de son atmosphère. L’origine de l’atmosphère primitive à l’Hadéen (-4.55 Ga à -4 Ga) Plusieurs réservoirs

atomique ayant même Z (6C, 1H) • Isotopes : nucléides ayant même Z mais A ≠ ex : hydrogène 11H et deutérium 21H Isotopes stables ou radioactifs (suivi grâce au rayonnement qu’ils émettent – iode dans glande thyroïde) L’Atome • Nbre d’Avogadro : NA nbre d’atomes contenus dans 12,00 g de 126C NA = 6,022.1023 • Unité de masse atomique 1 u.m.a. ≈ mp ≈ mn 1 u.m.a. = 1/12 masse atome 126C = 1,66.10-27 kg • Masse atomique élément : masse en u.m.a. en tenant compte des isotopes M=Σ i αi Mi Σ αi i

doivent être assimilées. Les corrections détaillées des exercices sont intégrées à la fin de chaque chapitre. Dans le Chapitre I, nous proposons des exercices de connaissances générales sur la structure de l’atome ainsi que quelques exercices sur les isotopes et les défauts de masse. Le Chapitre II est consacré au calcul des différents paramètres de l’atome d’hydrogène (rayon, énergie, longueur d’onde du spectre) selon le modèle de Bohr, ainsi que ceux des ions hydrogènoïdes. Le calcul des longueurs d’onde

ne l’est pas donc lorsque l’on ne veut pas voir nos métabolites on utilise l’eau lourde ou D2O comme solvant. Seule le C13 est visible du fait du déséquilibre en proton-neutron les autres isotopes ne le sont pas. On est constitué (au même titre que les bactéries) de 1,1% de C13 donc on ne voit pas tout le Carbone. Cela permet de suivre des molécules comme le Glucose par exemple. En métabolomique c’est 90% de protons et 10% de 13C. Spin Nucléaire : Un noyau atomique avec un nombre de masse impair

synthèse de toutes les molécules organiques de la cellule (glucide,lipide..) L'utilisation de traceurs (isotope radioactif..) permet de suivre le parcours des atomes de carbone d'oxygène et d'hydrogène lors de la photosynthèse : -La molécule H2O est «cassée» et fournis l'hydrogène de C6H12O6. L'oxygène restant est libéré sous forme d'O2. -Le CO2 athmosphérique fourni le carbone et l'oxygène de C6H12O6 Reduction C du CO2 6 CO2+12 H2O → 6 O2+C6H12O6+6 H20 Oxydation O de l'H2O

du noyau, peut prendre différentes valeurs pour constituer l’atome; pour chaque valeur de N, on dit qu’on a affaire à un isotope. Pour chaque atome, les différents isotopes, doués de stabilités différentes, interviennent en proportions variables. Ainsi, pour l’atome de fer (Z = 26), les isotopes suivants existent à l’état naturel : Dans le cas de l’hydrogène, les isotopes sont si importants qu’on leur a donné un nom et un symbole : Les atomes se placent de manière privilégiée pour constituer

époque ont vécu les organismes fossiles? Il existe des techniques de datation basées sur l'analyse de la composition chimique (par exemple en carbone 14) de ces tissus ou des roches dans lesquelles ils sont incrustés. Toutefois, ces techniques reposent sur une loi théorique, établie à partir de phénomènes réguliers comme la décroissance radioactive du carbone 14, que l'on extrapole sur des millions et milliards d'années. Rien ne prouve que cette extrapolation est valide, car des facteurs extérieurs

C’est donc utilisé en physique, chimie, biologie et la médecine (où on parle d’IRM). On se base sur le proton H1 qui est l’isotope le plus stable et qui a le moins de chance de subir des modifications. La RMN ne travaille pas forcément sur des isotopes radioactifs. C’est une méthode non intrusive, qui ne détruit pas les structures biologiques. I°) Le phénomène de RMN : A) Découverte : En 1937, Isidor I. Rabi a fait un montage avec un jet de particules à travers un champ magnétique inhomogène :

négativement. 6. Particule au centre de l’atome, chargée positivement. 7. Se dit du sens du courant électrique choisi par les scientifiques. Exercice 6 : 1) Réalise le schéma légendé d’un atome de cuivre, sachant que Z=29 et que l’un de ses isotopes possède 63 nucléons 2) L’ion cuivre (Cu2+) de couleur bleu est formé à partir d’un atome de cuivre. a- Comment l’ion s’est-il formé ? A-t-il perdu/gagné des électrons ? Combien ? b- Réalise le schéma légendé d’un ion de cuivre (II). Exercice

Polyribosome : plusieurs ribosomes se déplacent le long d ’un ARNm unique 5/ Dégradation irréversible des AA « Catabolisme oxydatif des AA » ● Désamination ● Elimination de l ’azote Cycle de l’urée ➔ Amoniogénèse ➔ ● Destinée des radicaux carbonés des AA ● AA précurseurs de composés actifs 5/ Dégradation irréversible des AA ● Désamination - Oxydation de la plupart des AA = transfert du grpt α-aminé sur α kéto-glutarate AA-NH 2 + α -cétoglutarate ↔ cétoacide + glutamate - Le groupe aminé