Isotopes du carbone

Intro à la chimie L'organisme animal est composé à 96 % :d'oxygène ;de carbone ;d'hydrogène ;d'azote. Le reste est constitué de : * soufre, chlore, phosphore, calcium, magnésium, sodium et potassium représentent eux moins de 4% du poids total ; * des oligoéléments (iode, fluor, fer, cuivre...) sont également indispensables, Mais, en infime quantité (moins de 0,1%). Le premier élément vital est l'eau. Les acides aminés, les lipides et les glucides vont eux servir à la construction des cellules

été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 13 14 COURS DE CHIMIE 2S 1e convention: on représente l'élément chimique par la première lettre en majuscule de leur nom en français, latin ou étrangers. Exemples: carbone (C), hydrogène (H), oxygène (O), phosphore (P), azote: nitrogène (N), potassium: kalium (K), fluor (F), Bore (B). 2ème convention: si plusieurs éléments chimiques ont leur nom qui commence par la même lettre, on adjoint à la première lettre en

nombre de pays, sont un autre élément de réflexion que les gouvernements ont à prendre en compte pour l’élaboration des politiques énergétiques. Comme l’énergie nucléaire Fr-EnNuc Aujourd'hui 18/09/03 10:27 Page 11 n’émet pas de carbone et que ses ressources sont assez uniformément réparties dans le monde, elle focalise l’attention par sa capacité à répondre à ces deux objectifs des politiques énergétiques. Grâce à l’amélioration des performances des centrales nucléaires au

Berkeley. Le Technétium-99m, l’un des isotopes le plus utilisé en médecine moderne, a été développé par Glenn T. Seaborg and Emilio Segré. B/ DÉFINITION Le technétium est un élément d’origine artificielle dont tous les isotopes sont radioactifs. Les isotopes les plus fréquemment retrouvés sont le Tc99, de période longue (2,1.105 ans) issu des retombées atmosphériques et du cycle du combustible et le Tc99m, de période courte (6 heures), isotope le plus utilisé en médecine nucléaire en

Correction évaluation Dijon Exercice 1 1. A) Son numéro atomique 1. B) carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors

* Interpréter l’expérience de Meselson et Stahl. 1) Processus semi-conservatif : * Meselson et Stahl faisaient se reproduire des bactéries, dans un milieu contenant des ions ammoniums (NH4+) constitués d’azote 14 (isotope léger) 14N ou d’azote 15 (isotope plus lourd) 15N. Les bactéries fabriquent leurs nucléotides à partir de ces ions ammonium et les utilisent pour synthétiser leur ADN. * Comment expliquer ces résultats ? * Expliquer le mécanisme de réplication de l’ADN

de chacun de ces éléments. Ainsi, grâce à la spectrométrie, les scientifiques du XIXe siècle ont réussi à identifier avec précision la composition chimique du Soleil : l’élément le plus abondant est l’hydrogène, suivi par l’hélium, l’oxygène, le carbone, le néon et l’azote. Voici le spectre solaire : Le rayonnement émis par le Soleil est photographié par un spectrographe puis analysé. On constate alors que le Soleil a un spectre continu parsemé de raies noires. Ces dernières sont les raies d'absorption

le nombre de protons n'est pas le même. Entre le b) et le c) (qui sont des ions, des anions pour être plus précis), il existe une relation: ils ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons: ces deux atomes sont donc des isotopes. 4)a) A=38 et z=18 et x=CI, donc 38/18 CI b) A=35 et Z=18 et x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI- Exercice 2 : 1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne

rochers tombés de la planète Mars il y a quelques milliers d'années. On se souviendra peut-être que le débat soulevé par cette découverte, d'abord fiévreux, s'est vite ramené à des questions extrêmement techniques au sujet de la forme exacte des isotopes de carbones faisant partie de certaines molécules. Débat pour le moins décevant pour qui veut savoir ce qu'est en vérité la vie, car il donne l'impression que la réponse n'est intelligible que pour certains spécialistes. Or il semble bien que la différence

4.5 Pts 1- Définir : Isotopes 1 pt 2- Que permet de mettre en évidence l’expérience de Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté