Isotopes du rubidium

2 ,38 ⋅ 10 12 2 ,28 ⋅ 10 12 2 ,19 ⋅ 10 12 2 ,09 ⋅ 10 12 2 ,00 ⋅ 10 12 1 ,92 ⋅ 10 12 4 - Radioactivité 37 ACTIVITÉS D’EXPLOITATION 3. La radioactivité : horloge de l’Univers (p. 96) Correction 1. a. Notons N 0 , le nombre de noyaux de rubidium 87 présents dans la roche lors de sa formation. Le nombre de noyaux restants aujourd’hui est : N Rb87 ( t ) = N 0 e – t avec t = 4 ,5 ⋅ 10 9 ans et ln 2 = -------t1 ⁄ 2 4. La radioactivité dans notre environnement (p. 97) Correction 1. a. Les

des temps géologiques. Elle est fondée sur la décroissance radioactive de certains éléments chimiques. – La chronologie absolue exploite la relation qui existe entre rapports isotopiques et durée écoulée depuis la fermeture du système contenant les isotopes. – Les radiochronomètres sont choisis en fonction de la période de temps que l’on cherche à explorer. – Pour les derniers millénaires, on utilise le 14C dont la quantité lors de la « fermeture du système » est connue. La mesure de la quantité restante

éléments radio. T est caractéristique de l’élément étudié et donc cte. Il suffit alors de calculer le nbre d’atomes désintégrés depuis la fermeture du système. 10 T = durée max. d’utilisation d’un istope. ( Pour cela, on utilise des chronomètres : des isotopes radioactifs bien représentés dans l’objet à dater et dont la T est adaptée à son âge présumé. II.2. Les quantités initiales d’isotopes sont connues : ( Couple potassium-argon (K-Ar) : K est un constituant des roches, présent ds le magma. Le

Antigènes et anticorps 17.7 La méthode de dosage immunoenzymatique (EIA) XIV Table des matières 17.8 Autres techniques immunoenzymatiques 17.9 Avantages et défauts des tests ELISA en chimie 17.10 Fluoro-immunologie (IFA) 17.11 Marquage avec un isotope stable 17.12 Analyse par activation neutronique (NAA) 17.13 Sources de neutrons thermiques 17.14 Activité induite — Durée d’irradiation 17.15 Détection par comptage — principe des mesures 17.16 Applications EXERCICES 366 367 367 368 369 369 370

atomiques » furent d’abord rapportés à celui de l’élément chimique oxygène, pris par convention égal à 16. Mais, tandis que les physiciens séparaient les isotopes au spectromètre de masse et attribuaient la valeur 16 à l’un des isotopes de l’oxygène, les chimistes attribuaient la même valeur au mélange (de composition légèrement variable) des isotopes 16, 17 et 18 qui constitue l’élément oxygène naturel. Un accord entre l’Union internationale de physique pure et appliquée (UIPPA) et l’Union internationale

La description des atomes selon le modèle de Rutherford : nucléons et constitution du noyau, électrons, nombre de masse A et numéro atomique Z, notation AZX : cas des ions [Cours 1.2.3 ; 1.2.4]. ➤ Le sens des termes « nucléide », « élément », « isotope », « corps simple » et « corps composé » ; « formule moléculaire ». ➤ Le système des masses atomiques : masse réelle, masse relative, masse apparente des élé- ments naturels : masse moléculaire relative, l’existence d’un défaut de masse pour les

supérieur Zone de transition Manteau inférieur Queue du panache 410 660 km km Discontinuités sismiques La composition des basaltes, un indice en faveur des panaches C’est particulièrement le cas pour le rapport hélium 4/hélium 3. L’hélium 3 est un isotope dit primordial, dont la plus grande part s’est formée à la naissance de l’Univers et qui a été incorporé à la Terre lors de sa formation. Il n’est pas produit par désintégration radioactive et sa quantité est donc à peu près constante. De plus, la

A ZX 35 14 17 Cl ; 7 N... Isobares Isobares : deux atomes ayant le mˆeme nombre de masse A mais les nombres atomiques Z diff´erents • 14 6 C ; 14 7 N : deux isobares Isotopes Isotopes : deux atomes ayant le mˆeme nombre de proton,mais les nombres des neutrons sont diff´erents • 1.3 14 6 C ; 12 6 C : deux isotopes Unit´ e de la masse atomique (u) La mole la mole : c’est le nombre de particules contenu dans le nombre d’Avogadro N = 6, 02.1023 L’unit´e de la masse atomique l’unit´e de la

uniquement des roches magmatiques de 1 à 300 millions d’années D. si on veut dater le squelette d’un dinosaure mort il y a 65.106 ans il vaut mieux utiliser la méthode du Carbone-14 E. si on veut dater l’âge de la Terre on doit utiliser la méthode Rubidium-Strontium (Rb-Sr) QUESTION 7. Il y a 65 millions d’années : A. disparaissait la majorité des espèces d’Ammonites B. apparaissaient les mammifères C. un impact d’astéroïde eut lieu sur la Terre au large du Mexique D. apparaissaient les premiers australopithèques

une droite. 5 La disposition des points représentant les divers échantillons à un Le rapport isotopique 87Srinitial / 86Srinitial est constant dans tous les minéraux d’une même roche (il n’y a pas de ségrégation des isotopes lourds), et la quantité d’isotope 86Sr (isotope stable) ne varie pas au cours du temps. 6 S’il n’y a pas de 87Rb au départ, il n’y aura pas formation de 87Sr. Le système reste toujours le même. La formule donnant le temps t (en années) en fonction de la pente A de ln(