Jacque Ion

Jonquet Valentin 4 janvier 2010 1ere S2 Chimie Ex 19p127 1 AgNO3 + Na+(aq) + Cl-(aq) --> Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl 2 En conductimétrie le volume à l’équivalence est celui dont la conductance est la plus faible . 3 La concentration des ions chlorure baisse au fur et à mesure que l’on ajoute du nitrate d’argent. Ces ions sont remplacés par des ions nitrate NO3-. 4 La conductivité molaire ionique du Cl- est supérieur à celle du nitrate NO3- mais les deux valeurs sont proches. (76,3

-          Une solution aqueuse de permanganate de potassium est violette. -          La coloration de la solution est due à la présence des ions permanganate : MnO4 –. -          Cette solution se décolore quand l’ion permanganate se transforme en ion manganèse Mn 2+ incolore -          Exercice : écrire la demi-équation électronique du couple MnO4– / Mn 2+. -          Pour ce faire, on utilise une méthode systématique qui comprend plusieurs étapes : -          Première étape, on part de l’écriture

POTENTIEL DE MEMBRANE = -70mV dû à l'activité de la pompe Na+/KATPase -LES CANAUX IONOTROPIQUE : → Protéine transmembranaire qui forme un canal qui peut-être dans un état ouvert ou fermé. → Ne necessite aucune source d'énergie → Spécifique à un ion donné : La spécificité de la protéine est liée à sa structure (ex : canaux sodiques) AU NIVEAU DE SYNAPSES : CANAUX = Un des types de recepteur postsynaptiques RECEPTEUR-CANAUX(R) = LIGAND DEPENDANT (dans synapse Ligand=NT) Procédure : Fixation de NT

Bac Maroc 2004 Pile et électrolyse avec le cuivre (6,5 pts) Corrigé © http://labolycee.org 1. PILE DE CONCENTRATION Borne positive :Cu2+ (aq) + 2e– = Cu(1)(s) ; Borne négative : Cu(2) (s) = Cu2+ (aq) + 2 e– (1) (2) Borne positive : réduction ; Borne négative : oxydation : Cu2 + (aq) + Cu(2) (s) = Cu(1)(s) + Cu2 + (aq) (1) (2) 1,0×10−2 soit Qr, i = = 1,0 × 10–2 1,0 1.1.1. 1.1.2. 1.1.3. 1.2.1. 1.2.2. 1.3.1. Seul le circuit extérieur est représenté : Cu2+  Qr, i =  (aq) 2,i Cu2+ 

L’électrophorèse est un processus qui consiste à séparer des molécules (telles que des protéines (=composées par une ou plusieurs chaines d’acides aminés), des fragments d’ADN, ou d’ARN) en fonction de leur charges électriques ou de leurs tailles si la charge électrique des particules est la même. Cette technique est fondée sur le déplacement d'ions (molécules ayant perdu leur neutralité électrique) sous l'effet d'un champ électrique. Ces ions auront des vitesses de migration, vers le pôle électrique

système chimique (le contenu de chaque tube à essai obtenu expérimentalement) du TP une formule chimique en écriture symbolique qui caractérise à elle seule l’état du système. • Associer à chaque entité chimique un état physique (métal, (solide), ion en solution) à partir des seules observations expérimentales. • Associer à chaque transformation chimique du TP le passage d’une formule symbolique (celle de l’un des réactifs) à une autre formule symbolique (celle de l’un des produits). Difficultés

Dosage direct suivi par conductimétrie Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

Titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr d’une solution de chromate de potassium servant d’indicateur de fin de réaction. Expériences préliminaires : Première expérience : ����1 à l’aide d’une solution d’ion ��������+de concentration molaire ����2 connue, en présence Principe : On dose une solution d’ion chlorure Clˉ de concentration molaire Dans un tubes à essais, verser > 1 mL d’une solution incolore de NaCl (chlorure de sodium) nitrate d’argent + − réaction est��������(��������

Certaines transformations chimiques peuvent mettre en jeu la réaction modélisée par l’équation (1) : Fe2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Fe(s) équation (1) dont la constante d’équilibre associée est : K = 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 - d’une