Jacque Ion

(http//www.ird.fr/fr/info/expo/atexpo/index.htm) En prsence de surfaces prsentant des excs de charges lectriques, les ions ont tendance se fixer plus ou moins fortement sur celles qui prsentent une charge oppose. On dit quils sy adsorbent.Une des caractristiques des argiles est prcisment de prsenter des surfaces charges ngativement entre les feuillets. Les cations peuvent donc sy fixer. La prsence de ces ions changeables entre les feuillets dargile est importante car elle permetla nutrition des

PARTIE THEORIQUE I)-Définitions : * Titrage : Selon la signification chimique, le titrage est une action de titrer ou de déterminer par dosage la quantité de corps dissous dans une solution. C’est une réaction rapide, totale et facilement observable. L’un des titrages les plus courants est le dosage acido-basique qui sert à fixer la concentration inconnue soit en utilisant un indicateur coloré ou bien à partir du graphe G=f(V). * La conductance : La conductance électrique est

25 QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE Rappel de cours Unité de quantité de matière : la mole Pour mesurer les quantités de matière, on regroupe les atomes, les molécules ou les ions par « paquets » appelés moles. Le nombre d’entités par mole est appelé constante d’Avogadro, noté NA et de valeur 6,02 × 1023 mol– 1. Une mole est donc « un paquet » contenant 6,02 × 1023 entités. Le nombre N d’entités est proportionnel à la quantité de matière notée n : N : nombre d’entités, sans unité. N = nNA n : quantité

présents. Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite ci-contre : a) Observer et expliquer l’étiquette de ce flacon : - Que signifie le terme « hexahydraté » ? Cela veut dire que six molécules d’eau sont présentes avec un ion fer III et trois ions chlorure (voir ci contre) - Retrouver

chloropropanone et de dioxyde de carbone L'électrosynthèse de l’ion 3 -oxobutanoate à partir de la 1 -chloropropan- 2 -one peut être faite dans le même milieu en remplaçant l'électrode de zinc par une électrode de magnésium (Oumar Sock, Michel Troupel et Jacques Périchon, Tetrahedron Lett. 1985, 26, 1509). En début de réaction, le milieu réactionnel renferme, dissous dans le DMF , du dioxyde de carbone en excès, 10 millimoles de 1 -chloropropan- 2 -one et du perchlorate de tétrabutylammonium. En fin d'électrosynthèse

électronégatif. Règle 1 : Corps simple, ex : H₂ no = 0 Règle 2 : Ion monoatomique , le nombre d'oxydation est égale à la charge algébrique de l'ion Règle 3 : Pour les non métaux, le no maxi est donné par le nombre d'e⁻ périphérique ie par le nombre de doublet pouvant être contracté par cet élément. Le no min est donné par le nombre d'e⁻ a trouver pour avoir la configuration du gaz rare le plus proche. Règle 4: ion polyatomique, la somme des no doit être égale à la charge alégébrique de

est-elle limitée ou totale ? Justifier. 1pt 4.2. Construire le tableau descriptif de l'évolution du système (tableau d'avancement de la transformation). 1pt 4.3. Quel est le réactif limitant ? Justifier. 1pt 1pt 4.4. Quelle est la concentration en ion cuivre (II) en fin de réaction ? 4.5. Déterminer la quantité d'électricité qui a traversé la résistance depuis l'instant où la pile a commencé à débiter jusqu'à l'instant où la pile s'arrête de fonctionner. 2pts 4.6. En déduire la valeur de la capacité

Exercices d’entrainement Facultatifs, à rendre pour correction le 5 janvier Exercice 1 Une voiture de masse 1,2 .103 kg monte une côte rectiligne de pente α=15°. Elle possède une vitesse constante v = 72km.h-1 sur un parcours de longueur AB = 200m. Cette voiture tracte une caravane de masse m = 500kg. Dans cet exercice, la caravane sera considérée comme un solide en translation. Les forces de frottement, dues essentiellement à la résistance de l'air, s'opposent au mouvement de

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie

Les piles R´et R´e Pile Une pile est un dispositif mettant en jeu des transformations chimiques spontanées permettant de récupérer de l’énergie électrique. Cette récupération est rendue possible en séparant les espèces chimiques, espèces connues comme donnant lieu à une transformation chimique spontanée. Demi-pile Chaque demi-pile est constituée des deux espèces du couple (Ox/Réd) considéré. Si les deux espèces sont en solution, on rajoute une électrode inerte (graphite ou tungstène)