Jacque Ion

Afrique 2007 Exercice n°3 : ÉTUDE CINÉTIQUE D’UNE REACTION (4 points) 1. La transformation étudiée. Le 2-chloro-2-méthylpropane réagit sur l’eau pour donner naissance à un alcool. Cet alcool est le 2-méthylpropan-2-ol. La réaction est lente et totale. On peut modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq) Données: Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 ; masse volumique :  = 0,85 g.mL-1. La conductivité

4. On dissous un comprimé contenant 500 mg d’acide ascorbique dans un verre d’eau. Lors de la réaction les ions hydrogénocarbonate sont en excès. On obtient un volume V = 200 mL de solution S. a. Déterminer la concentration finale en ion ascorbate A- ( C6H7O6- ) dans la solution S. b. Déterminer le volume maximal de gaz dégagé dans les conditions ordinaires de température et de pression. Données : - masses molaire en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(C) = 12,0 ;

TPE 1)osmose en milieu marin a)Dèfinitions La pression osmotique: C'est une pression qui correspond à la quantité de substances dissoutes dans un fluide . Dans l'eau de mer, cette pression varie entre 800 et 1200 mOsm (milli osmoles); elle est essentiellement due à la présence de chlorure de sodium, sel dominant du milieu marin. Osmole: Unité de mesure de la pression osmotique correspondant à des moles/litres ou des Kg/litres (les valeurs sont généralement citées en milli osmoles). Osmose:

Action d’une solution de permanganate de potassium avec d’une solution d’ acide oxalique en présence d’une solution d’acide sulfurique On désire préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ?

composé qui forme les complexes les plus stables passe le plus clair de son temps sous forme anionique, et traverse donc le plus facilement la résine. En plus de la séparation, on peut mettre en rapport la longeur de la bande avec la concentration du ion, et donc déterminer cette dernière d'une solution inconnue en comparaison d'une solution étalon connue; inutile de préciser que ceci est une approximation "sans scrupule" ! 3.2. Partie expérimentale Voir les détails d'appareillage dans le Brunisholz

L’eau du robinet en Andorre a parfois un goût bizarre et il est fréquent que lorsque des touristes viennent en Andorre et boivent ils tombent malades. J’ai moi-même était surpris lors de mon arrivée dans ce pays qu’on refuse de donner de l’eau du robinet dans les restaurant sous prétexte qu’elle n’était pas potable. Je me suis demandé si l’eau du robinet en Andorre était potable pour savoir si je risquais quelque chose en la consommant. A l’occasion des TPE lorsque Jordi, Sergi et moi cherchions

grosses protéines non diffusibles. - L’équilibre osmotique : le nombre de particules à l’intérieur et à l’extérieur de la cellule doit être le même quelle que soit leur charge. Chaque espèce ionique et soumise à un gradient de concentration. Un ion donné tend à passer du milieu le plus concentré vers le milieu le moins concentré. Ce passage d’un milieu vers un milieu pauvre s’accompagne d’un déséquilibre électrique qui est à l’origine de l’apparition d’un gradient électrique. KCl -70

associé à un stabilisant pour conserver qualité de désinfectant. Chlore peut être sous forme libre ou combiné .Chlore total correspond à ces 2 formes. Dans l’eau chlore libre se trouve sous 3 formes d’états en équilibre : acide hypochloreux, ion hypochlorite, ion chlorure. Concentrations de ces trois formes dépendent du ph et de la température. L’acide hypochloreux = action biocide la plus efficace, majoritaire en milieu acide. Chlore combiné obtenu par différence entre chlore total et chlore libre

précipitation / de neutralisation. 3. Applications de la précipitation : a) Problèmes d’entartrage : H2O + CO2 ( H2CO3 (acide) Ensuite, par ruissellement de la pluie dans le sol : H2CO3 + CaCO3 ( Ca2+ + 2 (HCO3)- (ion hydrogénocarbonate = ion bicarbonate) Quand on chauffe... : Ca2+ + 2 (HCO3)- ( CaCO3 + CO2 + H2O Ces problèmes d’entartrage sont donc dû à la recombinaison des ions Ca2+ et HCO3- à haute température (par exemple dans une bouloire). b) L’eau dure :

CHIMIE Leçon 5 | ETAT D'EQUILIBRE D'UN SYSTEME | | Rappels sur les concentrations molaires Une concentrations molaire apportée se note c. Une concentrations pour une espèce chimique dissoute X quelconque, on note La formule est c = n/V ou [X] = n/V. Exemple 1 : On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau. On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium