Jacque Ion

Spécialité Thème : Matériaux TP Chimie Corrosion et protection du fer Chap.7 L’oxydation du fer représente un coût colossal pour la société. On estime que 2% du produit mondial brut est dépensé dans cette lutte inégale de l’homme face à la nature : un quart de la production d’acier disparaît en effet chaque année sous forme de rouille. Comprenons les origines du phénomène et étudions un moyen d’éviter la corrosion. I. Manipulations 1. Tests préliminaires  Remplir 4 tubes à essais avec

Notions d’électrostatique Charges électriques Exemples de charges électriques négatives : électron, ion négatif Exemples de charges électriques positives : proton, ion positif Un ion positif est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Un ion négatif est un atome qui possède un excès d’électron La charge électrique s’exprime en Coulomb (C). La charge électrique d’un électron vaut : qe = -1,6.10-19 C. Force électrique Deux particules électriques, de même signe, se repoussent

restes. Dans cette réaction, le zinc réducteur cède les électrons à l’ion de cuivre qui cherche des électrons afin de devenir l’état fondamental et le zinc qui devient un ion aqueu, car tous les atomes qui ne sont pas à l’état fondamental doivent être nécessairement à l’état aqueu. Comme le réducteur ne peut perd ses électrons sans un ion qui peut le capter et vice versa, les demi-réactions sont donc simultanées, il n’ y a pas une qui est arrivée avant l’autre. Cependant, il se peut qu’ une demi-réaction

C h im ie Exercice 3 Concentration de la matière dans l’atome 23 Soit l’atome de sodium 11 Na a. La masse exacte de cet atome : matome = Z.m – + Z.mp + ( A – Z ).mn = 11× 9,1.10−31 + 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. e b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge

DM Physique : Note Observation Signature Exercice n° 3 p 59 : 1°) Le réactif nécessaire pour rechercher la présence des ions chlorure dans l'eau de mer est le Nitrate d'argent . 2°) Le résultat du test c'est qu'il y' a une formation d'un précipité blanc qui noirci a la lumière . Exercice n° 5 p 59 : 1°) Le jus de citron est une solution acide. L'eau savonneuse est une solution basique. Le coca cola est une solution acide . Le lait est une solution acide L'eau volvic est

variations du potentiel d'oxydo - réduction. 6.1.2.3. Indicateurs de concentration d'ions Ce sont des indicateurs qui produisent soit un changement de couleur de la solution, soit l’apparition d'un précipité lorsque la concentration d'un certain ion atteint une valeur déterminée. Exemple  Fe3+ est un indicateur de concentration de SCN-. En effet, on a: Fe3+ + SCN- ( [ FeSCN]2+ pK = 2,1 incolore avec [pic] La

fer II sont enlevés de l’eau). Si ce n’est pas le cas, les ions fer II se transforment en quelques jours en ions fer III qui donnent un goût désagréable à l’eau. Document 2 - L’identification des ions en chimie Ion à identifier Ion chlorure Ion phosphate Ion sulfate Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Formule de l’ion Cl PO4 3 SO4 2 Cu 2 + Fe 2 + Fe 3 + Composition en mg/L dans l’eau en mg/L dans l’eau de l’Albien (puits) de Paris (robinet) ionique Ca 2 + 50 90 Mg 2 + 5 6 Na + 10 10 SO4 2 25 30

σ*(S/l) σ : conductivité S : surface des électrode l : largeur entre les électrodes G : conductance S/m G : σ*constante de la cellule - conductivité : σ= Σ (zi*Ci*λi) zi : charge de l’ion Ci : concentration ion λi : conductivité molaire ionique La conductivité molaire ionique dépend de la nature de l’ion, du solvant, de la température et de la concentration. La valeur est donnée dans les tables à dilutions infinies. 7 Utilisation du conductimètre

est un engrais. Exercice 5 p.53- Du solide ionique aux ions. KI(s) iodure de potassium : ion potassium K+ et ion iodure I- BaCl2 (s) chlorure de baryum : ion baryum Ba2+ et ion chlorure Cl- AgNO3(s) nitrate d’argent : ion nitrate NO3- et ion argent Ag+ CaCO3(s) carbonate de calcium : ion carbonate CO3- et ion calcium Ca2+ NaHCO3(s) hydrogénocarbonate de sodium : ion hydrogénocarbonate HCO3- et ion sodium Na+ Exercice 9 p.54- Le sulfure d’hydrogène. Le soufre est plus électronégatif que

Testez vos connaissances « Des atomes aux ions » question Votre réponse Corrigez dans une autre couleur Je ne sais pas Je savais Je croyais savoir 1) L’atome est composé de : □ Une molécule □ des électrons □ Un noyau □ des ions 2) Un électron porte : □ une charge électrique □ plusieurs charges électriques positives positives □ une charge électrique négative □ plusieurs charges électriques négatives. 3) un atome