Jacque Ion

moles de chlorure de zinc et 4 moles de chlorure d'argent. II. Etude cristallographique. II.1 AgCl cristallise dans le même système que NaCl. Son paramètre de maille est de 554,9 pm. Calculer la plus courte distance entre le centre d'un ion argent et le centre d'un ion chlorure. II.2 Comparer cette distance avec celle obtenue en faisant la somme des rayons ioniques. Conclure quant à la nature de la liaison. II.3 Il existe trois formes allotropiques de ZnCl2, elles ont en commun la coordinence de l'ion

de ce type est utilisé lors de la dernière étape de la synthèse industrielle de l’aspirine (voir exercices). II. Hydrolyse basique des esters : L'hydrolyse basique d'un ester est la réaction de l'ion hydroxyde HO- avec cet ester. On obtient un ion carboxylate et un alcool selon la réaction d'équation : [pic] Cette réaction d’hydrolyse basique d’un ester (aussi appelée saponification) est, contrairement à la réaction d’hydrolyse d’un ester par l’eau, assez rapide et totale. Cette réaction

Fe3+ + SN- → Fe(SCN)2+ L'eau oxygénée, l'acide chlorydrique ainsi que les ions thiocyanates auront pour fonction de transformer les ions Fer II en ions Fer III. Fe2+ → Fe3+ + 1e- L'ion Fer II a perdu un électron laissant place à un ion Fer III ; on appelle ce type de réaction une oxydo-réduction. Matériel : -vin blanc -spectrophotomètre+diapo -solution de sulfate de Fer III 100mg/l -cuves -acide chlorhydrique

point M sur la corde à la date t1 puis indiquer à l’aide d’une flèche le sens et la direction de son mouvement à cette date. Exercice n°3 Équation d’une réaction d’oxydoréduction (2pts) On considère les couples oxydant/réducteur suivants :  Ion dichromate/ion chrome (III): Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq)  Eau oxygénée /eau : H2O2(aq)/H2O(l)  Dioxygène /eau oxygénée : O2(g)/H2O2(aq) C1. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction entre l’ion dichromate et l’eau oxygénée. L’ion dichromate est l’oxydant

DOSSIER MATH- SCIENCES : PREPARATION DES BIBERONS EN CRECHE Durant un stage effectué en crèche , j'ai du participer à la préparation des biberons pour 12 bébés . Je vais m'intéresser à la préparation de leur premier biberon de la matinée . Sachant qu'ils n'en prennent pas qu'un seul et que la quantité de lait n'est pas la même pour chacun . Cette crèche accueille 12 bébés qui ont des heures différentes pour la prise des biberons dans la matinée . Pour préparer un biberon, il y a

maintien de l’équilibre et de la stabilité de la dureté carbonatée (KH) et de l’acidité (pH) dans l’aquarium. Quel est le lien entre ces deux constantes ? Le CO2 se transforme en acide carbonique dans l’eau, qui à sont tour se décompose en ion hydrogène et en ion bicarbonate, modifiant ainsi la dureté carbonatée et l’acidité de l’eau. Les réactions qui se produisent sont les suivantes : CO2 + H2O = H2CO3 (réactions réversibles) H2CO3 = H+ + HCO3- HCO3- = H+ + CO3,2- Ces réactions sont réversibles

Est-ce un crime ou un simple accident ? Introduction : Un soir de pleine lune, le chat gris de M. Lenoir, le directeur d’un entrepôt de produits chimiques, est retrouvé mort par le gardien. Son corps est mouillé et retrouvé près des cuves. Un inspecteur était chargé de l’enquête et nous a besoin de l'aide... = => Est un simple accident ou un crime ? = => Si cela était un crime, qui est donc le coupable ? Nos Hypothèses : On suppose que le chat de M. Lenoir, directeur d’un

. Électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. 1. Montage et observations. Le sens du passage du courant est connu. Le montage et les observations sont donnés ci-contre. 2. Interprétation.  Inventaire des espèces chimiques présentes et pouvant intervenir: Le solvant (H2O), les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-) (le carbone (C) des électrodes ne jouent pas de rôle ici, les électrodes sont dites inertes).  Espèce pouvant donner lieu à une oxydation à l'anode: Les ions chlorure

l’atome de soufre ? Justifier la réponse. 6. Indiquer la structure électronique de l’atome de soufre. La couche externe de l’atome de soufre estelle saturée ? 7. Comment évolue le nombre d’électron de l’atome de soufre quand il se transforme en ion monoatomique ? 8. Indiquer le nombre d’électrons externes des deux autres ions monoatomiques donnés dans les deux solutions. Exercice 3 : La densité du sulfure de carbone est d1 = 1,26 La densité de l’acétate d’éthyle est d2 = 0,90 Dans un tube

atomes se transforment en entités chargées positivement, appelés cations. Exemples : L’atome de cuivre, au cours de certaine réaction (cf TP), perd 2 électrons et donne naissance à un cation portant une charge égale à +2e, l’ion cuivre (II). Cet ion est noté : Cu2+ Cu2+ ; Ca2+, K+; Fe3+ En gagnant des électrons, les atomes se transforment en entités chargées négativement, appelés anions. Exemples : Cl- ; F- ; I- La capture ou la perte d’un ou plusieurs électrons ne modifie pas le