Jacque Ion

PH-METRIE But et principe TP I pH, électrophorèse Le cation d'acide aminé A+ qui est la forme prépondérante en milieu acide peut être considéré comme un diacide. Lorsque le pH augmente, ce diacide perd un premier proton en se transformant en ion mixte (forme zwitterion), puis un deuxième proton quand l'ion mixte se transforme en anion (Voir Fig. 1). Ces transformations sont réversibles et la proportion de l'une ou de l'autre forme, définie par les lois générales des équilibres chimiques, peut

le sol est neutre ou presque SEANCE 2 La terre que l’on a étudiée est celle trouvée sous la semelle. On désire savoi r quels sont les ions qui la composent. On effectue donc quatres tests, dans lesquels on verse un réactif spécifique à un ion dans une solution terreuse. on obtient les résultats suivants : -test au chlorure de baryum -> positif => présence d’ions sulfate -test au nitrate d’argent -> positif => présence d’ions chlorure -test à l’oxalate d’ammonium -> négatif=> absence d’ions

Cet ion peut ultérieurement capter un hydron et donner la molécule 3 2 d’acide éthanoïque. L’ion éthanoate est une base. L’acide éthanoïque et l’ion éthanoate forment un couple CH3CO2H(aq) / CH3CO2– (aq) : CH3CO2H(aq) = CH3CO2–(aq) + H+. Si on considère le couple NH4+(aq) / NH3(aq), on peut écrire une réaction acide base : CH3Co2H(aq) = CH3CO2–(aq) + H+ NH3(aq) + H+ = NH4+(aq) __________________________________ CH3CO2H(aq) + NH3(aq) = CH3CO2–(aq) + NH4+(aq) Liste : H3O+(aq) / H2O(l) ion oxonium

électrophorétique a déjà été décrite en détail dans ce traité (article [P 1 815], référence [15]), aussi seuls les paramètres dont dépend ce phénomène sont-ils rappelés brièvement. D’un point de vue expérimental, la mobilité électrophorétique d’un ion dépend principalement du pH et de la force ionique du tampon, de l’ajout d’une espèce complexante au tampon et, enfin, de la température. 1.2 Électroosmose Le phénomène d’électroosmose correspond à l’écoulement d’un liquide remplissant un capillaire

Gymnase d'Yverdon Chimie générale 1ère partie Philippe Campiche, aidé par ses collègues 2ème édition Table des matières 1 Introduction _________________________________________________1-2 1.1 1.2 1.3 Définitions ________________________________________________________ 1-2 Incertitudes de mesures_______________________________________________ 1-2 Unités de mesure____________________________________________________ 1-2 L'antiquité _________________________________________________________

CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII Exercice 1 : a) 2Al + 3S → Al2S3 b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S → Al2S3 | État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x

et une mole de sel. Définition de Bronsted-Lowry Définition d'un acide : Un acide est une substance, qui peut être une molécule ou un ion, capable de libérer un H+ (proton). HCl    H+  +  Cl- H2SO4   H+  +  HSO4-  [couple : H2SO4/HSO4-] HSO4-     H+  +  SO42-  [ couple : HSO4-/SO42-] Définition d'une base : Une base est une substance (molécule ou ion) capable de capter (fixer) un H+ (proton). NH3  +  H+      NH4+ Na+ OH- +   H+     H2O + Na+ (couple H2O/OH-) La réaction acide base

Rappels : Avancement d’une réaction  QUANTITE DE MATIERE La quantité de matière (n) d’une espèce peut être calculée : - si on connaît la masse m de l’espèce (quel que soit l’état) : (avec M masse molaire de l’espèce) - si on connaît le volume V et la masse volumique  ( solides et liquides) : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et le volume molaire : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et la pression et la température : - si on connaît la concentration

lumière directement issue de la source. Le spectre de la lumière émise par un corps condensé et chaud (solide, liquide ou gaz très fortement comprimé) est un spectre continu. Le spectre de la lumière émise par un gaz (atome ou ion monoatomique) sous faible pression porté à haute température est un spectre de raies. Remarque : Le spectre s’enrichit vers le violet lorsque la température de la source s’élève. Exemple : Orion : Bételgeuse (rouge) 3000°C –

rédox | H+(aq) / H2(g) | ion hydrogène (aq) | dihydrogène | 2H+(aq) + 2e- = H2(g) | Mn+(aq) / M(s) | cation métallique | métal | Mn+(aq) + ne- = M(s) | Fe3+(aq) / Fe2+(aq) | ion fer (III) | ion fer (II) | Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) | MnO4-(aq) / Mn2+(aq) | ion permanganate | ion manganèse (II) | MnO4-(aq) + 5e- + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O | I2(aq) / I-(aq) | diiode (aq) | ion iodure | I2(aq) + 2e- = 2I-(aq) | S4O62-(aq) / S2O32-(aq) | ion tétrathionate | ion thiosulfate | S4O62-(aq) + 2e-