Jacque Ion

les eaux minérales  sont de deux sortes : eaux minérales naturelles, eaux thermominérales. Nous intéresserons pour l’instant dans cet article à la première catégorie, c’est à dire l’eau  consommée par injetion. on parlera  seulement des eaux plates,  ce qui veut dire que nous écartons pour le moment de notre sujet les eaux minérales gazeifiées tes que Ben Haroun et Mouzaia qui sont par ailleurs des eaux de grand réputation internationale. les eaux minérales plates sont classées en plusieurs categories

DE L’HYPERVENTILATION À LA SYNCOPE ! Thème / Sous-thème (pour l’enseignement spécifique) : Comprendre / Structure et transformation de la matière / Réaction chimique par échange de proton Type de ressources : papier Notions et contenus : Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique Compétences exigibles : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Extraire et exploiter des informations pour

 Les solutions électrolytiques 1- Le modèle à l’état solide : Nous avons étudié jusqu’ici les édifices les plus simples (atomes, molécules,ions). Ces édifices étaient étudiés le plus souvent à l’état gazeux ou en solution diluée. A l’état gazeux, cette étude a été simplifiée par suite de l’absence d’interaction (ou faiblesse de cette interaction) entre les molécules : le choix d’un modèle pour cet état le plus désordonné a abouti au concept de gaz parfait. Il se peut, parce que la distance

de chimie 3 IIB. IONS MONOATOMIQUES Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Au cours du passage de l’atome à l’ion le noyau n’est pas modifié, le numéro atomique Z n’est pas modifié. Par contre l’aspect de la matière change Exemple : le cuivre est un métal rouge alors que l’ion cuivre a une couleur bleue Un ion a donc un nombre d’électrons différent du nombre de protons présent dans le noyau. Un ion n’est donc pas électriquement neutre, il porte

Hémoglobine normale (HbA) Les hémoglobines humaines sont constituées de (Dahmani et al., 2009): • 4 chaînes polypeptidiques identiques deux à deux, deux chaînes α, ayant chacune 141 résidus d’acides aminés et deux chaînes non α (β pour HbAA, γ pour HbF, δ pour HbA2) ayant chacune 146 résidus; • 4 molécules d’hème. L’ensemble (hème - chaîne de globine) constitue une sous unité d’hémoglobine. Dans la molécule entière, les quatre sous unités forment un tétramère. Elles sont

solution de silicate en formant des sortes de branches observes dans l‘expérience. 3 .L’aspect La hauteur, la forme et la couleur de la branche dépendent des sels minéraux. La couleur est définit par l’ion présents dans le cristal : Ion Couleur Cu2+ Bleu Ni2+ Vert clair Fe2+ Vert foncé Fe3+ Orange à rouille Co2+ Rose, vert, bleu à mauve Ca2+ Blanc Mn2+ Blanc, rose pâle à beige La hauteur dépend de la taille du sel introduit : -forme d'herbe pour le sulfate

Chimie : Chapitre 19 : Le modèle atomique de Bohr Les sels de métaux différents émettent une lumière de couleur différente. Tous les sels d’un même métal émettent une lumière de même couleur. Les couches électroniques : Les électrons se situent sur des couches électroniques distinctes, K, L, M, N, O, P, Q, correspondant à un différents niveaux d’énergie. Ainsi, La couche K ou le niveau d’énergie n=1 La couche L ou le niveau d’énergie n=2 ; Et ainsi de suite. L’écart entre les

acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et Basiques Acidit et ion hydrogne H De nombreuses solutions diffrentes sont acides mais toutes contiennent la mme espce chimique responsable de leur acidit. Prenons lexemple de quelques boissons Le vinaigre contient de lacide actique, responsable de son acidit, Ltiquette dune

d’hydrogène et un atome d’oxygène. Dans la classification périodique, on trouve les masses molaires atomiques nécessaires MH= 1g .mol-1 MO= 16g.mol-1. M(H2O) = 2.MH + 1.MO = 2.1 + 1.16 = 18 g.mol-1. c) Masse molaire d’un ion La masse molaire d’un ion polyatomique se calcule de la même façon que dans le cas d’une molécule. Comme les électrons ont des masses très faibles, on ne tient pas compte de la masse molaire des électrons en excés ou en défaut. Exemple : Déterminer la masse

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque