John Dalton

traduisant par « masse ». Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de John Dalton (1803-1808). L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables (Boltzmann, Maxwell, Gibbs). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail

professeur dans son ancienne université. Non satisfait par les ouvrages récents, il décida d'écrire un volume intitulé Traité de chimie, et publié en 1870. Même si de nombreux chimistes avaient déjà tenté de classer les éléments chimiques, comme John Dalton, c'est Mendeleïev qui découvrit la solution et établit la "classification périodique des éléments". Mendeleïev n'avait rien inventé en classant une liste de 63 éléments connus en fonction de leur poids atomique. Mais l'intérêt historique de sa méthode

cette année. Conclusion: Depuis qu’on a choisi le sujet de notre production, a chaque séance on na avancer sur les différent point du daltonisme; Le Daltonisme est une maladie héréditaire due à une anomalie chromosomique , découvert par John Dalton physicien britannique , qui était lui même porteur de cette maladie , ce qui lui a donné cette envie d'approfondir ses connaissances sur la maladie. La maladie que nous étudions est le Protanope , qui est l'une des différentes maladies du Daltonisme

Chimie générale : la matière Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions A-2015 Cégep de Lévis-Lauzon Josée Debigaré DALTON John (1766-1844) Physicien, chimiste et naturaliste anglais John Dalton est connu pour être le "redécouvreur" de la théorie des atomes. C'est aussi lui qui donnera son nom au daltonisme. En effet, à l'âge de 28 ans, il constate qu'il est insensible à certaines couleurs. Il publie en 1794 un article sur le phénomène de dischromatopsie qui sera alors appelé daltonisme

l’Antiquité à nos jours) Table des matières 1. Introduction : 3 2. A la découverte de l’atome 4 2.1 L’Antiquité 4 2.1.1 Leucippe et Démocrite 4 2.1.2 Aristote et Platon 4 2.2 Le dix-huitième siècle 5 2.2.1 Lavoisier 5 2.2.2 Dalton 6 2.3 Le dix-neuvième siècle 7 2.3.1 Thomson 7 2.3.2 Rutherford 8 2.3.3 Chadwick 9 2.3.4 Bohr 10 3. En conclusion : 11 4. Bibliographie 12 1. Introduction : Depuis l’antiquité déjà, les scientifiques ont toujours voulu connaître

nomment Démocrite, Aristote,John Dalton Agrigente, Rutherford. Au debut du XIXeme siecle, c'est John Dalton, qui reprend l'ideee de l'atome . La majeure partie de la masse de l'atome est constitué dans de faible volume , le noyau, composée de 2 sortee de particules semblables.Mais aussi de Neutrons, de potrons. Cette theorie permet d'expliquer que la matière es formée de petit grains indivisible appeler Atome. A la fin du XIXeme siecle c'est Joseph John Thomson qui decouvre l'existence

Duo : a- 29 jours b- 31 jours Carre : a- 28 jours b- 29 jours c- 30 jours d- 31 jours Cash : Votre reponse est ? 6) Qui est le pire ennemi de Lucky Luke ? Duo : a- Le Général Alcazar b- Joe Dalton (et ses frères) Carre: a- Rantanplan b- Lieutenant Blueberry c- Astérix d- Les daltons Cash : Votre reponse est ? 7) Combien y a t'il environ d'os dans notre corps ? Duo : a- 100 b- 200 Carre : a- 50 b- 100 c- 150 d-200 Cash : Votre reponse est ? 8) Quel auteur a inventé

15 16 17 17 17 17 17 18 18 18 19 19 20 20 20 20 ` TABLE DES MATIERES 2.4 2.5 2.6 Types de transformations . Surfaces caract´ristiques . . e M´lange de gaz parfaits . . e ´ 2.6.1 Equation d’´tat d’un e 2.6.2 Loi de Dalton . . . . ` TABLE DES MATIERES . . . . . . . . . . . . . . . m´lange e . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . binaire . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

parfaits PV = nRT (R = 8, 31 (kPa*L)/ (mol*K)) Chapitre 2.6 Loi générale des gaz (P1 V1)/ (n1 T1) = R et (P2 V2)/ (n2 T2) = R Donc (P1 V1)/ (n1 T1) = (P2 V2)/ (n2 T2) Chapitre 2.7 Exemple de stœchiométrie des gaz : Chapitre 2.8 Loi de Dalton PT = PA + PB + PC + … Pression partielle d’un gaz PA/PT = nA/nT

fraction molaire) : : nombre de mole du constituant : nombre de mole total des espèceschimiques envisagées i i i n i n x n n  =   Pression partielle : . ; : pression totale au sein d'une meme phase : ( ) i i i p x P P p P Loi de DALTON = = ∑ 3-Variables extensives, intensives Variable thermodynamique : toute grandeur physique permettant de décrire les propriétés macroscopiques d’un système. On distingue : Variables thermodynamiques extensives (ou additives) : qui dépendent