KJ

Énergie thermique 2 • L’énergie molaire de combustion correspond à la quantité d’énergie libérée par la combustion complète d’une mole de composé : J/mol Ordres de grandeur : • Changement d’état : 10 – 10^2 kJ/mol • Combustion : 10^2 – 10^4 kJ/mol • Réaction nucléaire : 10^11 – 10^13 kJ/mol 3 

Point de fusion : -78 °C Chaleur latente de fusion (1,013 bar, au point triple) : 331.37 kJ/kg Phase liquide Masse volumique de la phase liquide (1,013 bar au point d'ébullition) : 682 kg/m3 Equivalent gaz/liquide (1,013 bar et 15 °C) : 947 vol/vol Point d'ébullition (1,013 bar) : -33.5 °C Chaleur latente de vaporisation (1,013 bar au point d'ébullition) : 1371.2 kJ/kg Pression de vapeur (à 21 °C) : 8.88 bar Point critique Température critique : 132

: H2OVap(175°C/7,3bar) H2OVap(169°C/6,7bar) H2Oliq(169°C/6,7bar) H2Oliq(127°C/6,7bar) Donc QT = m × (H1 – H2) + m × Lv + m × (H1 – H2) Avec m= 1kg QT = (2777-2766) + 2050 + (714-534) QT = 2241 Kj Donc la quantité de chaleur qu’a besoin ce transformateur est de 2241 Kj par kilogramme de vapeur. 27 Et comme suit les tableaux de calcule des quantités de chaleur des différents transformateurs des CAP : *Transformateur : échangeur thermique NB : les calcules ci-dessous sont

Ex. Protéines 1g = 17 KJ (4cal) 1. construction et réparation des structures de l’organisme 2. source d’énergie Produits laitiers Viandes, Poissons oeufs, Noix... Glucides 1g = 17 KJ (4cal) 1. Principale source d’énergie Simples : Fruits, sucre, lait… Complexes : pain, pâte, riz… Lipides 1g= 37 KJ (9cal) 1. Source d’énergie 2. Composition des hormones + membranes cellulaires 3. Protection et isolation Produits laitiers, croissants, viandes grasses… Eau 1g = 0 KJ/cal 1. Transport nutriments

donnent les valeurs de l’enthalpie (en Joules par mole) pour les conditions normales de température et de pression et à l’équilibre, soit par exemple, pour la formation d’eau à partir de l’hydrogène et de l’oxygène : = -285,8 kJ/mol pour l’eau formée sous forme liquide et = -241,8 kJ/mol pour l’eau formée sous forme de vapeur , la vaporisation de l’eau nécessitant de l’énergie (enthalpie de 44kJ/mol) Entropie : L’entropie S représente le degré de désordre d’un système : elle reflète les conditions

partir des corps simples le constituant. - En déduire la valeur de l'enthalpie standart fH°4 de formation de l'acide benzoïque. enthalpie standart de formation : de CO2 (gaz) fH°1= -393,5 kJ/mol ; de l'eau liquide : fH°2= -285,8 kJ/mol enthalpie standart de combustion de l'acide benzoïque combuH°3= -3218,6 kJ/mol 2. Chimie organique : Représenter la formule de Lewis de l'acide benzoïque. - Synthèse du benzoate d'éthyle : écrire l'équation de la réaction de synthèse à partir de l'acide benzoïque

: 1919 Boisson rafraîchissante aux extraits végétaux. INGRÉDIENTS Eau gazéifiée ; sucre ; colorant : caramel E150d ; acidifiant : acide phosphorique ; arômes naturels (extraits végétaux), dont caféine. INFORMATION NUTRITIONNELLE* 180 kJ - 42 kcal Valeur énergétique 0g Protéines 10.6 g (10.6 g) Glucides (dont sucres) Lipides (dont acides gras saturés) 0 g (0 g) Fibres alimentaires 0g Sodium 0g *Information nutritionnelle pour 100 ml. Un Chaque boîte

vaporisation il était normale de chercher à utilise dans les machine frigorifiques le froid produit par l’évaporation de l’eau .Au voisinage de 0°C, la évaporation de l’eau absorbe environ 2511 kJ c’est à dire produit 2511 kJ dors qu’a la même température . La évaporation de 1 Kg d’ammoniac ne donne que 1322,5 kJ la difficulté d’utilisation de l’eau en tant que fluide frigorigène tient au grand volume occupé par la vapeur d’eau dans les conditions ou se produit la vaporisation pour une même production

(permettent la construction et la réparation cellulaire). La dépense énergétique se note en kJ. De manière générale on peut définir, une alimentation équilibrée comme des besoins nutritionnels et énergétiques sains et suffisants selon chaque individu. II / L’équilibre alimentaire selon les individus Pour un homme, il faut en moyenne un apport énergétique de 12 000 kJ par jour. Pour une femme, celui-ci est de 9000 kJ par jour. Ces données correspondent à un adulte sans activité physique particulière

Calculer la pression en bars. 3. Écrire l'équation de combustion complète du propane. 4. On admet que la combustion d'un alcane CnH2n+2 libère de l'énergie thermique Q qui dépend de la nature de l'alcane. Pour cet alcane, la valeur de Q est de 2220 kJ. mol-1. Pour une température de 10 °C, la pression dans la cuve est descendue à 8 bars. Calculer l'énergie libérée par la combustion de l'alcane consommé. 5. Calculer la durée de fonctionnement de la chaudière lorsque la pression est de 5 bars pour