L Eau Oxygenee

d’attentats, les péroxides, excellents oxidants, sont fréquemment utilisés pour fabriquer des explosifs. De plus leurs composés sont préparés à partir de produits chimiques faciles à acquérir (acétone, eau oxygénée et acide sulfurique ou chlorhydrique pour le TATP ; hexaméthylène tétramine, eau oxygénée et acide sulfurique pour le HMTD). Les solides blancs cristallins obtenus explosent violemment sous l’effet de la chaleur ou de la friction. De même de nombreux produits chimiques sont détournés de

Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple. Cu2+/Cu Ex. Fe2+/Fe Selon les expériences, on observera Cu2+ +2e- → OU Cu→Cu2+ +2e- On écrit alors : Cu2+

et la cellule (12h) UE 2.1.S1 I. ROUVET PLAN DU COURS 1ère partie : Les molécules constitutives du vivant - Introduction et généralités - Rappels A) Les molécules inorganiques 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Carbone, oxygène, hydrogène Eau (H2O) Eau oxygénée (H2O2) Dioxygène (O2) Azote et composés azotés : ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites Phosphates Electrolytes (Na, K, Cl, Ca, Mg, S) Oligoéléments PLAN DU COURS (suite) B) Les molécules organiques 1) 2) 3) 4) Les glucides

: poisson grégaire qui vit en en groupes très dense à la surface. → Habitat et répartition géographique : On la rencontre souvent dans les eaux de surfaces des lacs et des rivières à cours lent ou stagnant. Elle apprécie les eaux claires et bien oxygénées. En France l’ablette est très commune dans nos rivières. C’est une espèce dominante dans la Loire et dans l’Oudon et elle est moyennement représentée dans les autres rivières de l’Anjou. → Place dans la chaîne alimentaire : Elle se nourrit de petits

mol·L-1 et [H3O+] S1 = 1,0 mol·L-1  • Solution S2 dans laquelle [H2O2] S2 = 0,2 mol·L-1 et [H3O+] S2 = 0,2 mol·L-1  • Solution S3 dans laquelle [I–] S3 = 2,5·10-3 mol·L-1 2. Préparation On étudie la réaction, en milieu acide, entre l'eau oxygénée (ou peroxyde d'hydrogène, H2O2) et les ions I-. Elle forme du diiode dont on suit l'évolution de la concentration à l'aide d'un colorimètre. 1- Écrire l'équation de cette réaction (couples rédox : H2O2 / H2O et I2 / I–). 2- On réalise le mélange

préservatif est le seul contraceptif qui protège des microbes responsables des IST : Infections Sexuellement Transmissibles. -On peut aussi utiliser des produits antiseptiques qui détruisent les sources d'infections sur une plaie (Exemples : Bétadine, eau oxygénée et parfois de l’alcool). On évite ainsi la contamination de certains microbes. Ces produis servent la plupart du temps à détruire des microbes au niveau de foyer infectieux. -Les antibiotiques détruisent les bactéries et arrêtent l'infection mais

mettent les vents en mouvement.. L'utilisation du vent par l'homme ne date pas d'aujourd'hui, elle est très ancienne. De nos jours l'énergie mécanique du vent produit l'électricité. Le principe des éoliennes s'inspire de celui des moulins à vent et à eau autrefois utilisé pour moudre le grain ou pomper l'eau. L'éolien est l'une des énergies renouvelables les plus« prometteuses » à développer. Elle est intéressante d'un point de vue économique et environnemental. Pendant ces dernières années l'éolien

d'acides gras. Amphiphile : Une espèce chimique (que ce soit une molécule ou un ion) est dite amphiphile ou bien amphipathique lorsqu'elle possède à la fois un groupe hydrophile et un groupe hydrophobe. Le peroxyde d'hydrogène, communément appelé eau oxygénée, ou encore perhydrol dans l'industrie, est un composé chimique de formule H2O2. Il s'agit d'un liquide clair, légèrement plus visqueux que l'eau, incolore en solution, aux puissantes propriétés oxydantes. C'est un agent blanchissant efficace, utilisé

maladie mais qui, grâce a son contenu élevé en fluorure de sodium (1450 ppm), prévient l’apparition des caries et du tartre en éliminant la plaque bactérienne. Le deuxième, comme l’indique son nom, est utilisé pour blanchir les dents. * Eau  (H2O): solvant efficace pour beaucoup de corps solides. Limonène (C10H16 ): liquide incolore utilisé pour son parfum. Glycerol (C3H8O3): liquide transparent, visqueux, incolore, inodore, non toxique et au goût sucré, c’est un agent hydratant, solvant

fond du lac n’est pas oxygénée. 3. Quels sont les 2 facteurs qui influencent le brassage saisonnier des eaux? Le changement de température et les vents. 4. Quel est l’avantage principal du brassage des eaux ? Le brassage a comme principal avantage d’oxygéner l’eau. 5. Descendez les marches et arrêtez-vous au petit belvédère situé près du lac. Regardez dans l’eau. Qu’y observez-vous ? Une eau qui est très claire et